1. 某化工廠排放的廢水中氫氧化鈉,為了回收利用，欲用2％的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鈉含量
1.1400g
設需要加水的質量是x。
100*30%=(100+x)*2%
x=1400g
2.設200g廢水中NaOH的質量是x，反應生成NaCl的質量是y。
消耗HCl的溶質質量是73*2%=1.46g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 1.46g y
40/x=36.5/1.46=58.5/y
x=1.6g
y=2.34g
廢水中氫氧化鈉的質量分數是1.6/200*100%=0.8%
反應後所得到的溶液的質量是200+73=273g，溶質的質量分數是2.34/273*100%=0.86%
答：1.廢水中氫氧化鈉的質量分數是0.8%
2.反應後所得到的溶液中溶質的質量分數是0.86%
2. 重慶市某化工廠排放的廢水透明、澄清，略顯藍色．小剛同學取了一瓶廢水進行如下實淀生成，過濾：將所得的
| 不溶於硝酸的白色沉澱有氯化銀和硫酸鋇，（1）加入硝酸銀溶液時，所有的硝酸鹽都溶於水，只能是銀鹽的沉澱，故為AgCl；原溶液略顯藍色，說明了存在銅離子，加入 NaOH溶液時，所有的鈉鹽都溶於水，只能是氫氧化銅沉澱； （2）濾液中加硫酸生成了不溶於硝酸的白色沉澱，說明了原溶液中存在鋇離子，有鋇離子就不會存在硫酸根離子，原溶液略帶藍色，說明原溶液中存在銅離子，就不會存在碳酸根離子，故BD正確． （3）①已知白色的Fe（OH） 2 固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH） 3 ，根據白色沉澱在空氣中會轉化成紅褐色的固體，說明白色沉澱是氫氧化亞鐵沉澱，紅褐色固體是氫氧化鐵沉澱，說明了B中存在亞鐵離子，可知加入的金屬X是鐵，因為鐵是過量的，所以反應後有剩餘，還有置換出的銅，故為Fe、Cu； ②白色沉澱是氫氧化亞鐵沉澱，紅褐色固體是氫氧化鐵沉澱，轉化的方程式為：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；濾液中加硫酸生成了不溶於硝酸的白色沉澱，說明了原溶液中存在鋇離子，有鋇離子就不會存在硫酸根離子，原溶液略帶藍色，說明原溶液中存在銅離子，就不會存在碳酸根離子，所以原溶液中可能有氯化鋇或硝酸鋇，和硫酸鈉生成硫酸鋇沉澱． 故答案為：（1）AgCl、Cu（OH） 2 （2）BD（3）①Fe、Cu②4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 、BaCl 2 +Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaCl（或Ba（NO 3 ） 2 也可）． |
3. 我市某校化學興趣小組的調查報告如下：調查對象：某化工廠排放的廢水．取樣地點：廢水排放口．取樣時間20
廢水中含有的大量哪種陰離子，根據①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉澱生成．過濾，得沉澱物和濾液．向沉澱中加入稀硝酸，白色沉澱不溶解．②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產生白色沉澱，過濾，向沉澱物中加入稀硝酸，沉澱不溶解．③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產生藍色沉澱．這三個現象可知廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，只有硝酸銀能大量溶於水，故答案：溶液中的陰離子是NO3-，陽離子是Ag+，Cu2+，Ba2+．
重金屬離子的除雜通常使用置換的方法，Fe粉容易獲得而且活潑性比Ag和Cu都活潑，因此X固體是Fe粉，鐵粉將Ag+硫和Cu2+置換出來，因此A固體是Ag和Cu，因此溶液中還剩下Ba2+和反應生成的Fe2+，溶液中的陰離子是NO3-，因此B溶液中的溶質一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2．然後向濾液B中加氫氧化鈉，產生白色沉澱又變成紅褐色沉澱由題中信息知白色沉澱是氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱是氫氧化鐵．C溶液和硫酸鈉反應即硝酸鋇和硫酸鈉反應．故答案為：（1）Fe；Cu、Ag；（2）BD （3）Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3．
故答案為：
陰離子是NO3-，陽離子是Ag+，Cu2+，Ba2+．
（1）Fe；Cu、Ag；（2）BD （3）Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3．
4. （1）某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質．通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、
（1）污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉澱產生，再加稀硝酸，白色沉澱不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH=10，說明廢水呈鹼性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba2+、OH-，Fe3+、CO32-、SO42-，Na+、Cl-．
（2）①若物質G為能與氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉澱的硫酸銅，而物質E既可與硫酸反應生成硫酸銅又能與一氧化碳反應，可判斷E物質為黑色的氧化銅；故答案：CuO，CuSO4
②D→F即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉澱，故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
5. 某化工廠排放的污水會影響魚類生長
工廠排放的污水會影響到魚類生長。水質污染對魚類的危害主要有三方面：一，污水中的有害有毒物質將導致魚類無法生存，魚卵無法孵化，魚苗無法存活；二、污水裡含有大量耗氧物質、有機物較多吸收江水養分，導致魚類缺氧死亡；三、污水中有很多有害物質沉澱水底，污染產卵場地。魚類產卵後，魚卵會隨著水流漂浮並孵化，所以，並不是某個產卵場水質好，魚苗就能健康孵化。漂流的過程中，魚苗如果遇到受污染的江水就會死亡。所以，某個產卵場受到污染，將導致整個孵化鏈斷裂。
水體中氨的濃度能夠影響魚的呼吸率，每種試驗魚的呼吸率隨水體氨濃度增大而有減少的趨勢，都低於清水對照水體中的呼吸率。在低濃度水體中，試驗魚在水體中長時間放置後，呼吸率隨試驗時間的延長而增大。但是在高濃度污染水體（氨濃度0.05mg/L）中，沒有出現呼吸率隨試驗時間的延長而增大，反而出現試驗魚死亡。通過調查文獻資料發現，氨對魚類的致死濃度一般為0. 05～ 0.2mg/L。本試驗結果表明，污染水體開始致死的氨濃度為0.05mg/L，草魚最早出現死亡，隨後是青魚和鯉魚。
通過試驗對試驗魚類生活行為的直接觀察，結合試驗魚的呼吸率測定，發現當魚類生活在含低濃度氨的水體中，雖短期內未發現中毒死亡，但魚類已經呈現受氨中毒的症狀。中毒症狀首先表現在魚體粘液增多，表皮細胞充血，尤以鰓部組織為突出。
通過生物知識可知這是由於受氨刺激，使毛細血管擴大，損害了上皮細胞所致。說明在低濃度污染水體中也可能存在氨類污染物抑制魚類的生長。魚類受氨中毒時可使血紅蛋白喪失結合氧的能力，呼吸率及心跳率增加，直至完全失去供氧能力導致死亡。
6. 沿河某化工廠，甲、乙兩車間的生產廢水，未經處理直接排入河中，對河水造成嚴重污染．經檢測：兩車間廢水
| （1）由於甲車間廢水是無色的說明不能含有銅離子溶液（因為銅離子溶液是藍色），不能含有鐵離子溶液（因為鐵離子溶液是黃色溶液），所以甲車間中廢水中的三種物質是BaCl 2 、NaOH、NaCl； （2）將甲、乙兩車間的廢水按一定比例混合可得到的沉澱有：氫氧化銅藍色沉澱、氫氧化鐵紅褐色沉澱、硫酸鋇白色沉澱，所以為三種沉澱； （3）最終該廠排放的廢水中還存在的物質是將能產生沉澱的離子直接去掉，剩餘的離子組合即可，除去沉澱後只剩餘鈉離子、氯離子，所以剩餘物質是氯化鈉． 故答案為：（1）BaCl 2 、NaOH、NaCl；（2）3；（3）NaCl． |
7. 某化工廠排放的廢水中污染了水池,魚死了,漁民討說法,公關怎麼解決
農民漁民是弱勢群體，在公關事務中處於不利地位，尤其在化工廠是媒體廣告客戶情況內下處境更加不利。容化工廠常常是地方繳稅大戶，與地方政府關系也很密切，因此投訴無門的可能性也很大。不要指望與氣大財粗的化工廠比公關「打點」投入，還是要靠講理，靠向廣大民眾揭露真相。把有限的公關經費用於攝錄像拍照化驗並且製作一些展板，放在市場進行曝光宣傳，發動市民關注食品安全，甚至直接展示死魚，使輿論媒體和官方認真對待此事，不再敷衍了事。首先讓市民和市場管理部門站在漁民一方，然後是環保部門，然後是媒體。祝你們順利討到說法，得到賠償。
8. 某化工廠將廢水直接排入河道,流入秦某的魚塘,造成漁塘的魚全部死去
你這個是民事糾紛：（2年）
民事訴訟時效是指權利人經過法定期限不行使自己的權利，依法律規定其勝訴權便歸於消滅的制度。 一般權利人向人民法院請求保護民事權利的訴訟時效期間為二年，法律另有規定的除外。
9. 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用10%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（
（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前後，溶質的質量不變，
則10g×30%=（10g+x）內×10%
x=20g．
（2）3.65g稀鹽酸中含溶質容的質量為3.65g×10%=0.365g
設設參加反應的氫氧化鉀的質量為y
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.365g y
| 36.5 |
| 0.365g |
| 56 |
| y |
| 0.4g |
| 20g |