某工業廢水含有HgMnS

① 某工業廢水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的（）除去它們 1，NaOH 2,FeS 3,Na2S

因為在FeS,CuS,PbS,HgS四種硫化物中只有FeS溶度積最大~
並且與其他三種物質溶度積差別較大~
而且因為FeS也難溶，不會引入新雜質。
選擇Na2S會引入雜質~

② 某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染並變廢為寶，

工業廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu²⁺和少量的Na⁺，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，操作I為過濾，試劑2為稀硫酸，操作2為過濾，則濾液2中含硫酸亞鐵，濾渣2為Cu，濾液1中含硫酸亞鐵，然後蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，操作1為過濾，分離不溶性固體與液體，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知，試劑1為Fe，發生Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，試劑2為硫酸，鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應生成硫酸亞鐵，故答案為：Fe；稀硫酸；
（3）鐵粉、銅中加H₂SO₄得到FeSO₄，Cu不反應，則濾渣2為Cu，故答案為：Cu；
（4）加入試劑1後發生化學反應，其離子反應為Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，故答案為：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（5）加入試劑2後發生化學反應，且離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

③ 工業廢水的成分及含量

工業廢水這是個概念，含什麼關鍵看你的取水地和使用環境是否會帶入污染物。具體數據是沒的，因各個不一樣。國家只有排放標准，而是范圍，不是具體數值。

④ 某工業廢水有大量硫酸銅和少量銀離子和汞離子和泥污

因為第一步:過濾;需要玻璃棒、漏斗、濾紙、燒杯
燒杯已有，還需要的玻璃儀器就是玻璃棒、漏斗
第二步:因為要去除銀離子和汞離子又不能產生新雜質
所以加入銅，必須過量，不然除不完;
產生汞由於加熱蒸發，會污染環境
所以要在封閉系統中完成
第三步:固體殘渣就是反應生成的銀和過量的銅
又B可以經過反應生成硫酸銅
所以A是銀，B是銅
第四步:因為硫酸銅反應生成5水硫酸銅
所以蒸發濃縮以後需要冷卻結晶成為晶體
過濾後得到純凈5水硫酸銅
因為X是稀硫酸和另一綠色氧化物，反應只有水和硫酸銅
那麼這個氧化物可以把銅氧化為氧化銅
這個氧化物在反應後生成水來自它
那麼這個東西:X==H2O+O2
所以X是H2O2
那麼B+H2SO4+X==CuSO4
就是Cu+H2SO4+H2O2===2H2O+CuSO4
(1)玻璃棒、漏斗
(2)過量的銅單質
(3)汞受熱蒸發，產生氣體污染
(4)冷卻結晶
(5)Cu+H2SO4+H2O2===2H2O+CuSO4

⑤ 工業廢水中主要含有些什麼物質

看廢水種類,常規污染物有懸浮物SS,化學需氧量COD,生化需氧量,氨氮,其他的看廢水還有各種金屬離子,有機物等,你問得太泛

⑥ 工業廢水按所含污染物的主要成分如何分類

工業廢水分類：
一般工業廢水通常會有這三種分類，第一種是按照工業廢水中所含有的主要污染物性質分類，第二種是按照工業企業的產品和加工對象來分類，那麼第三種呢則是按照廢水中所含有的污染物的主要成分來分類。
按工業廢水中所含主要污染物的化學性質分類：
含無機污染物為主的為無機廢水，含有機污染物為主的為有機廢水。例如電鍍廢水和礦物加工過程的廢水，是無機廢水；食品或石油加工過程的廢水，是有機廢水。
按工業企業的產品和加工對象分類：
如冶金廢水、造紙廢水、煉焦煤氣廢水、金屬酸洗廢水、化學肥料廢水、紡織印染廢水、染料廢水、製革廢水、農葯廢水、電站廢水等。
按廢水中所含污染物的主要成分分類：
如酸性廢水、鹼性廢水、含氰廢水、含鉻廢水、含鎘廢水、含汞廢水、含酚廢水、含醛廢水、含油廢水、含硫廢水、含有機磷廢水和放射性廢水等。
當然，前兩種分類法不涉及廢水中所含污染物的主要成分，也不能表明廢水的危害性。第三種分類法，明確地指出廢水中主要污染物的成分，能表明廢水一定的危害性。
實際上，一種工業可以排出幾種不同性質的廢水，而一種廢水又會有不同的污染物和不同的污染效應。例如染料工廠既排出酸性廢水，又排出鹼性廢水。紡織印染廢水，由於織物和染料的不同，其中的污染物和污染效應就會有很大差別。
即便是一套生產裝置排出的廢水，也可能同時含有幾種污染物。如煉油廠的蒸餾、裂化、焦化、疊合等裝置的塔頂油品蒸氣凝結水中，含有酚、油、硫化物。在不同的工業企業，雖然產品、原料和加工過程截然不同，也可能排出性質類似的廢水。如煉油廠、化工廠和煉焦煤氣廠等，可能均有含油、含酚廢水排出。

⑦ 已知某工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過下述過程可從該廢水中檢驗SO 24並回

工業廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，步驟1過濾，得到溶液中含有Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺、SO₄^2-，再加入Cu還原Ag⁺、Hg²⁺，過濾得到固體為Ag、Cu，和硫酸銅溶液，把溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，得到硫酸銅晶體；
（1）SO₄^2-的檢驗方法：加HCl和氯化鋇溶液，具體的實驗操作為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉澱，說明含有SO₄^2-；
故答案為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉澱，說明含有SO₄^2-；
（2）步驟1的主要操作是分離固體和液體用過濾，故答案為：過濾；
（3）根據流程可知步驟2加入過量的Cu還原Ag⁺、Hg²⁺得到Ag、Hg和過量的Cu，過濾得到固體為Ag、Cu，HgSO₄與Cu發生置換反應，其化學方程式為：HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有揮發性，有毒，所以應該在通風櫥中進行，
故答案為：Cu；Ag、Cu；HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有揮發性，有毒；
（4）步驟3是從溶液中提取溶質晶體，涉及的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，故答案為：冷卻結晶．

⑧ 某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業廢水中加入過量的FeS，

在等體積下，選出Fe2+外來算，一直ksp則能求出他們各自的n,Fe2+為Cu2+、Pb2、Hg2+的和

⑨ 某工廠的工業廢水中含有大量的FESO4

1.題目點名了是回收硫酸亞鐵和金屬銅，因此加鐵先置換出銅是最合理的，不會造版成二權次污染；
2.鈉離子是少量的，且無法對它做有效的分離，不會對整個反應過程產生影響，因此只要把它作為最終產物里的雜質就好了，畢竟工業生產的原料不可能達到100%純度，況且鈉離子溶解度大，基本不會結晶出來。