㈠ 某工廠排出的酸性廢水中含有Cu2+，我校化學興趣小組四位同學分別提出了除去酸性和Cu2+的方案，你認為合理
A、在廢水中加入氯化鈉後，不會除去銅離子和氫離子，故A錯誤；
B、硝酸銀放入溶液中既不能除掉氫離子也不能除掉銅離子，故B錯誤．
C、石灰石只會除去氫離子但不會除去銅離子，故C錯誤；
D、在廢水中加入生石灰，生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會與銅離子生成氫氧化銅沉澱，氫氧化鈣中氫氧根離子也會中和氫離子，故D正確；
故選D．
㈡ 某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．為了減少廢液中Ag+和Cu2+對環境的污染，並回收
①由於鐵的金屬活動性比鋅弱，比銅、銀強，因此把一定量鐵粉放到廢液中時，鐵粉可以先和硝酸銀發生置換反應，得到硝酸亞鐵和金屬銀，然後再與硝酸銅發生置換反應生成銅和硝酸亞鐵；鐵粉和硝酸鋅不反應；
②向濾液中滴入適量稀鹽酸，有白色沉澱生成，說明硝酸銀過量，鐵粉只和部分硝酸銀反應置換出少量的銀，故
（1）過濾後，得到的固體是Ag；
（2）濾液中的溶質有反應產生的硝酸亞鐵、不與鐵反應的硝酸鋅、剩餘的硝酸銀、沒反應的硝酸銅；
（3）該實驗不能實現實驗目的，理由是：鐵粉不足量，只反應掉部分硝酸銀，溶液中仍含有Cu2+和Ag+；
故答案為：（1）Ag（2）AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
（3）不能實現實驗目的，理由是：鐵粉不足量，溶液中仍含有Cu2+和Ag+．
㈢ 學校附近的某工廠近期排出的廢液明顯有酸味，幾位同學想探個究竟，經調查它們懷疑廢水中有大量的鹽酸．（
（1）廢液明顯有酸味，要證明是鹽酸，可以從氫離子和氯離子的檢驗進行解題，含有氫離子的廢水其PH小於7，可以使用PH試紙進行檢驗，氯離子可以使用硝酸銀溶液檢驗，氯離子可以與硝酸銀中的銀離子結合產生白色沉澱，所以本題答案為：取少量樣品，用pH試紙測其pH，看其是否呈較強的酸性，取樣品過濾後向其中滴入硝酸銀溶液，若出現白色沉澱則可證明其推測；
（2）治理廢水的酸性就是除去廢水中的氫離子，
A、鐵與酸能反應生成氫氣，氫氣屬於易燃性氣體，遇火易燃燒甚至爆炸，不安全，所以方案1答案為：雖能除酸，但產生氫氣，遇火有不安全隱患，成本高；
B、氫氧化鈉能與酸反應生成氯化鈉和水，但是反應時沒有明顯的實驗現象，不易知道什麼時候反應結束，且氫氧化鈉價格較高，所以方案2答案為：雖能除酸，但不易掌握終點，成本高；
C、碳酸鈣與酸反應能生成二氧化碳氣體，易與判斷反應的終點，且碳酸鈣價格低廉，所以方案3答案為：能除酸，成本較低；
D、氧化鈣能與酸反應生成鹽和水，不易於判斷反應的終點，且價格比石灰石高，所以方案4答案為：能除酸，但不易掌握終點，成本較石灰石高．
㈣ 某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定
| 由題意可知，向濾出的抄固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產生，說明固體中一定有鐵．由於鐵有剩餘，鐵在與硝酸銀和硝酸銅反應後，溶液中沒有硝酸銀和硝酸銅，只有硝酸亞鐵，濾出的固體中有銀、銅、鐵．由以上分析可知： A、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定也有鐵．A正確； B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵．B錯誤； C、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅．C錯誤； D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅．D正確． 故選AD． |
㈤ 某工廠廢液中含有 硝酸鋇 硝酸銅 硝酸銀 用 氫氧化鉀 鹽酸 硫酸將其轉化為沉澱並得到只含一種化肥的溶液
先加HCl生成AgCl沉澱和硝酸
在加KOH生成Ba(OH)2沉澱和硝酸鉀
在加硫酸生成硫酸鋇沉澱和硝酸
㈥ 某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2
（1）由題意可知，濾渣B與足量稀硫酸反應、過濾後的得到銀，可判斷B中還含有不與硫酸反應的金屬銀，由溶液是單一的溶質的溶液，是過量的A與稀硫酸反應生成的，可判斷B中含有可與稀硫酸發生反應的金屬鋅，過量的A是鋅，濾液中含有的溶質是鋅與硝酸銀反應生成的硝酸鋅，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅同時放出氫氣，所以氣體C為氫氣；
（2）由上述分析可知．鋅與廢液中的硝酸銀發生反應的化學方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（3）反應②中發生的反應是B中剩餘的鋅與硫酸發生的反應，方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答為：（1）過濾 Ag、Zn H2
（2）2AgNO3+Zn=2Ag+Zn（NO3）2
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
㈦ 某化工廠排出的廢液中含有AgNO3，Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．為了減少廢液對環境的污染，並回收銀和銅，某
（1）因為最後得到的是硫酸亞鐵溶液，鐵能夠把硝酸銀、硝酸銅中的銀、銅置換出來，所以固體a應該是鐵，鐵和硝酸銀、硝酸銅分別生成硝酸亞鐵和銀、硝酸亞鐵和銅，又因為鐵是過量的，所以固體甲中含有Ag、Cu、Fe三種物質．
故填：Ag、Cu、Fe．
（2）稀硫酸、硫酸銅溶液都能夠和鐵反應，分別生成硫酸亞鐵和氫氣、硫酸亞鐵和銅，又因為稀硫酸或硫酸銅溶液是過量的，所以濾液2中的溶質是硫酸亞鐵和硫酸或硫酸亞鐵和硫酸銅．
故填：FeSO4、H2SO4或FeSO4、CuSO4．
（3）稀硫酸、硫酸銅溶液和鐵反應的化學方程式分別為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
㈧ 某工廠排出的廢液中含有agno3 zn(no3)2 cu(no3)2三種物質，為回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設計了如
固體x是Ag,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
固體Y是Cu,Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
濾液b是Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
㈨ 某工廠排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀。為回收金屬銀和硝酸鋅、
廢液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，向廢液中加入過量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應Zn2+AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
然後過濾，得到固體A（Zn
Ag）和液體B
Zn（NO3）2溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開，我們可以加入過量的Y即稀硫酸溶液，加入過量Y即稀硫酸溶液後，其中鋅與稀硫酸反應會生成硫酸鋅，即溶液C為硫酸鋅溶液，加入適量的Ba（N03）2溶液，發生的化學方程式為：ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
故答案為：Zn；稀硫酸溶液，過濾．ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
㈩ 某工廠排出的廢液中主要含有Zn(NO3)2和AgNO3,為了...
這兩個東西都不能和稀硫酸反應。