『壹』 鋇及其化合物的化學性質
【鋇】元素符號Ba，原子序數56。原子量137.33，外圍電子排布式6s2，位於第六周期第ⅡA族。銀白色金屬，略有光澤，有延展性，密度為3.51克/厘米3，熔點725℃，沸點1640℃。原子半徑為217.3皮米，離子半徑134皮米，第一電離能564千焦/摩爾，電負性0.9，主要氧化數+2。化學性質很活潑，在室溫下鋇在空氣中緩慢氧化生成氧化膜阻礙進一步氧化。在空氣中或氧氣中燃燒呈現綠色火焰，生成過氧化鋇BaO2。能跟鹵素，硫等非金屬化合，在120℃時吸收氫氣並化合生成氫化鋇BaH2。常溫下跟水反應生成氫氧化鋇放出氫氣。跟鹽酸、稀硫酸等反應生成鋇鹽並放出氫氣。鋇鹽除硫酸鋇外都有毒。用於生產鋇鎳合金、鋇鈣鉛等合金，制鋇鹽，制煙火。1808年英國化學家戴維用汞做陰極、電解由重晶石製得的電解質時發現了金屬鋇。自然界主要含鋇的礦物有重晶石和碳酸鋇礦。電解熔融的氯化鋇(含有氯化銨)可製得鋇。
【氧化鋇】化學式BaO，式量153.34。白色固體，有毒，密度5.72克/厘米3，熔點1918℃，沸點200O℃，極易從潮濕空氣中吸收水蒸氣。溶於水並跟水化合生成氫氧化鋇，吸收二氧化碳生成碳酸鋇，跟酸反應生成鋇鹽和水，在高溫時能跟氧反應形成過氧化鋇BaO2。用於玻璃工業，陶瓷工業。製造過氧化鋇和鋇鹽，還用作脫水劑、氣體乾燥劑。加熱碳酸鋇或硝酸鋇可製得本品。
【過氧化鋇】化學式BaO2，式量169.34，白色或微帶灰色的粉末，在空氣中吸收二氧化碳生成碳酸鋇放出氧氣，跟酸反應生成鹽和過氧化氫。跟有機物接觸、摩擦或撞擊，能引起燃燒或爆炸。熔點450℃。有漂白性。用於制過氧化氫、用做氧化劑、漂白劑、媒染劑等。
【氫氧化鋇】化學式Ba(OH)2，式量171.36。白色無定形粉末，溶於水，微溶於乙醇。熔點408℃。有毒。鹼性較強，吸收二氧化碳生成碳酸鹽和水，跟酸反應生成鹽。用作分析試劑，如作標准鹼液，測定二氧化碳的含量等。
【氯化鋇】化學武BaCl2，式量208.25。無色單斜晶體。密度3.856克/厘米3。二水合氯化鋇BaCl2·2H2O為無色有光澤的單斜晶體，密度3.097克/厘米3，在113℃失去結晶水。氯化鋇的熔點963℃。沸點1560℃。在空氣中能吸收水分。易溶於水。微溶於鹽酸，不溶於乙醇。有毒，對人的致死量為0.8克。用作分析試劑(例如硫酸鹽和硒酸鹽的測定)、脫水劑。用於電子、儀器、冶金等工業。還用於鞣革、顏料工業，用作殺鼠劑、潤滑油填加劑，冶金工業熱處理的介質等。由重晶石跟煤粉混和焙燒，生成硫化鋇，再用水浸取，硫化鋇水解生成Ba(HS)2，BaOH)2進入溶液，再用鹽酸酸化浸出液至pH=9時經提純得本品。
BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑
BaSO4＋4CO=BaS+4CO2↑
2BaS＋2H2O＝Ba(HS)2＋Ba(OH)2
Ba(HS)+2HCl=BaCl2＋2H2S↑
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
【硝酸鋇】化學式Ba(NO3)2，式量261.35。無色立方晶體或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3，微具吸濕性，溶於水，不溶於乙醇。加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸。熔點592℃，溫度再高即分解。燃燒時呈現綠色火焰。用作氧化劑、分析試劑。用於制鋇鹽、信號彈及焰火，還用於制陶瓷釉、醫葯等。由硝酸跟氫氧化鋇反應製得。
【碳酸鋇】化學式BaCO3，式量197.35。六角形微細晶體或白色粉末。不溶於水，密度4.43克/厘米3，熔點1740℃(8820千帕——90大氣壓)。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶於含有二氧化碳的水，也溶於氯化銨或硝酸銨溶液生成絡合物，溶於鹽酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。用於電子、儀表、冶金工業。配製焰火，制信號彈，陶瓷塗料，制光學玻璃的輔料。還用作殺鼠葯、水澄清劑和填料。有天然碳酸鋇礦，將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液，或將碳酸鈉溶液跟硝酸鋇溶液混合製得。
『貳』 鋇的化學性質
化學性質
編輯
基本性質
鋇是一種化學元素。化學符號 Ba， 原子序數 56，屬周期系ⅡA族，為鹼土金屬的成員。鋇的化學活性很大，在鹼土金屬中是最為活潑的。從電勢以及電離能可以看出，鋇單質具有很強的還原性，事實上若只考慮失去第一個電子的情況，鋇在水中的還原性是最強的，但鋇失去第二個電子相對困難， 所以綜合考慮，鋇的還原性會下降不少。即使如此，它也是酸性溶液中最活潑的金屬之一，僅次於鋰，銫，銣與鉀 [4] 。
所屬周期 6
所屬族數 IIA
電子層分布 2-8-18-18-8-2
氧化態 Ba0 Ba2
外圍電子排布 6s2
主要化合物
氧化鋇
鋇在空氣中緩慢氧化，生成氧化鋇，氧化鋇為無色立方晶體。溶於酸，不溶於丙酮和氨水。與水作用成氫氧化鋇，有毒。燃燒時則發出綠色火焰，生成過氧化鋇。 [5]
2Ba+O2=2BaO
2BaO+O2=2BaO2
氫氧化鋇
無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水，可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎不（難）溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水，相對密度2.188，熔點78℃（八水化合物，在純氫氧化鋇的情況下是>408℃的），折光率1.471，有毒，有腐蝕性。鋇與水反應，生成氫氧化鋇與氫氣，由於氫氧化鋇的溶解度不大，且鋇的升華能較高，所以反應不如鹼金屬那樣劇烈，生成的氫氧化鋇會遮蓋住視線。
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
氨基鋇
鋇能溶於液氨，生成具有順磁性的、導電的藍色溶液，其本質是形成了氨合電子。在長時間放置後，氨中的氫會被氨合電子還原成氫氣，總反應為鋇與液氨反應生成氨基鋇與氫氣。 [4] [6]
Ba+2NH3(l)=[Ba(NH3)2]2+.2e-
[Ba(NH3)2]2+.2e-=Ba(NH2)2+H2↑
硫酸鋇
無色斜方晶系晶體或白色無定型粉末。乾燥時易結塊。相對密度4.50(15℃)，熔點1580℃。幾乎不溶於水、乙醇和酸。溶於熱濃硫酸中。在1150℃左右發生多晶轉變。在約1400℃開始顯著分解。化學性質穩定，硫酸鋇溶於水的部分全部電離，為強電解質。硫酸鋇不溶於稀硝酸。主要用作胃腸道造影劑。 [7]
『叄』 化學沉澱法主要處理廢水中哪些污染物
向廢水中投加某種化學葯劑，使其與水中某些溶解物質產生反應，生成難溶於水的鹽類沉澱下來，從而降低水中這些溶解物質的含量，這種方法稱為水處理的化學沉澱法。
水中難溶解鹽類服從溶度積原則，即在一定溫度下，在含有難溶鹽的飽和溶液中，各種離子濃度的乘積為一常數，也就是溶度積常數。為去除廢水中的某種離子，可以向水中投加能生成難溶解鹽類的另一種離子，並使兩種離子的乘積大於該難溶解鹽的溶度積，形成沉澱，從而降低廢水中這種離子的含量。廢水中某種離子能否採用化學沉澱法與廢水分離，首先決定於能否找到合適的沉澱劑。一般來說，廢水中的汞、鉛、銅、鋅、六價鉻、硫、氰、氟等離子都有可能用化學沉澱法從廢水中分離出來。
通過向廢水中投加可溶性化學葯劑，使之與其中呈離子狀態的無機污染物起化學反應，生成不溶於或難溶於水的化合物沉澱析出，從而使廢水凈化的方法。投入廢水中的化學葯劑稱為沉澱劑，常用的有石灰、硫化物和鋇鹽等。根據沉澱劑的不同，可分為：氫氧化物沉澱法，即中和沉澱法，是從廢水中除去重金屬有效而經濟的方法；硫化物沉澱法，能更有效地處理含金屬廢水，特別是經氫氧化物沉澱法處理仍不能達到排放標準的含汞、含鎘廢水；鋇鹽沉澱法，常用於電鍍含鉻廢水的處理。化學沉澱法是一種傳統的水處理方法，廣泛用於水質處理中的軟化過程，也常用於工業廢水處理，以去除重金屬和氰化物，常見的化學沉澱葯劑參考http://www.cl39.com/望採納。
『肆』 污水處理硫酸鋇的作用
在污水處理中，硫酸鋇的作用，主要是把酸性的廢水引入到反應槽中，再加入適量的氫氧化納溶液進行綜合反應，生成硫酸鋇和水後在沉澱，從池中進行沉澱分離出雜質，進入請液池，然後用水泵送入化銷工序再利用。用硫酸鋇溶液和酸性廢水，不僅實現的酸性廢水的零排放避免的環境污染，還實現了酸洗後廢水的循環利用。
『伍』 為什麼不能用氯化鋇改良硫酸廠廢水
不能用氯化鋇改良硫酸廠廢水，是因為太貴了，用不起。
硫酸廠的廢水動輒上千萬噸，氯化鋇價格高昂，生成的硫酸鋇不值錢，用氯化鋇處理，直接當天就關門了。而且氯化鋇有劇毒。
『陸』 鋇的還原性既然比鎂強，為什麼百科裡說用鋁還原鋇
任何化學反應沒有完全反應的，都是達到一定的平衡，我們做鋁合金的時候會產生很大氧化鋁，但是對材料做化學分析的時候卻發現材料內有一定濃度的Na，是一個道理。
網路提供反應在1000～1200℃時，都只能生成少量的鋇（達到平衡，含有一定的ba，同時由於其沸點較低，所以會想真空中揮發），用真空泵將鋇蒸氣不斷地從反應區轉移到冷凝區（得到Ba），反應才能不斷向右進行。不斷的生成Ba，
『柒』 處理鉻鎳濃液廢水加鋇鹽的原因
使鉻酸根成為鉻酸鋇從而沉澱下來。
『捌』 用化學沉澱法如何處理重金屬廢水具有什麼優點
化學沉澱法是指向重金屬廢水中投放葯劑 通過化學反應使溶解狀態的重金屬生成沉版淀而去除的方法權 包括中和沉澱法 硫化物沉澱法 鋇鹽沉澱法等 中和沉澱法應用比較廣泛 向重金屬廢水中投放葯劑（如石灰石）使廢水中重金屬形成沉澱而去除 化學沉澱法處理重金屬廢水具有工藝簡單 去除范圍廣 經濟實用等特點 是目前應用最為廣泛的處理重金屬廢水的方法