Ⅰ 下列對實驗事故或葯品的處理方法正確的是（） A．將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道
| A．含硫酸的廢液沒有經過處理後直接倒入水槽，用水沖入下水道，會造成污染，故A錯誤； B．鈉能與水反應生成氫氣，氫氣易燃易爆，故B錯誤； C．濃硫酸溶於水並放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最後塗上碳酸氫鈉溶液，故C錯誤； D．酒精易溶於水，用水不能撲滅，應用濕抹布蓋滅，故D正確． 故選D． |
Ⅱ 為什麼廢棄的CN-溶液不能倒入含Cu2+的酸性廢液中
1 H++CN-=HCN向上箭頭
2 Cu2++2CN-=Cu(CN)2向下箭頭，它極易分解，2Cu(CN)2=2CuCN+(CN)2向上箭頭
HCN，（CN)2都有劇毒
Ⅲ 做完實驗哪些廢水是可以直接導入水池的像硫酸，燒鹼這些怎麼辦啊》
確實應該倒入指定的廢液缸,用完的葯劑瓶也不能隨便扔,有學校合作的廢物處理公司來收集的.
Ⅳ 可不可以將含有硝酸鋇的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
原則上講，需要將廢液進行無毒轉化，所以應使用硫酸鈉講鋇離子轉化成沉澱後在倒掉。盡管自來水中有一定的硫酸根離子，畢竟這個過程在下水道中不能認為控制。
Ⅳ 在實驗室中，對下列事故或葯品的處理正確的是（） A．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道 B
| A、硫酸具有腐蝕性，酸性，含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道，會污染地下水，應該將廢液倒入廢液缸中專門處理，故A錯誤； B、金屬鈉燃燒生成了過氧化鈉，過氧化鈉能夠與二氧化碳反應放出氧氣，使火燃燒的更旺，可以使用砂子滅火，故B錯誤； C、氫氧化鈉溶液能夠腐蝕人的皮膚，少量濃硫酸沾在皮膚上，應該使用干抹布擦去，再用大量的水沖洗，最後塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤； D、氯氣有毒、易溶於水中，肥皂水顯示鹼性，能夠吸收氯氣，所以有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，可以防止中毒，故D正確； 故選D． |
Ⅵ 做完實驗後，剩餘的酸性和鹼性廢液，能否直接倒入下水道中應該怎樣處理
不能直接倒入下水道，會腐蝕的， 1.酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。
有強烈給出H+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H+的是強酸
比如說硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分電離的是弱酸
比如說醋酸CH3COOH，只能部分電離出H+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4雖然能電離出H+，但是由於正離子中還有K+，所以也不是強酸
強鹼的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼
2. 主要是氫離子電離的難易程度不同。
在溶液中，易於電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
總的來說，就是生成物中往往都是難於電離的、難於水解的（如沉澱）、易於脫離系統的（如氣體） 這種反應涉及化學平衡，在反應平衡過程中，若有沉澱與氣體等能夠離開反應體系的物質生成，則反應向生成方向移動，即弱酸製成強酸。當不滿足這種條件時，就不發生此種反應。
3.你只須記住部分酸鹼鹽的溶解性表，至於是否溶於各種各樣的酸鹼溶液，要看它是否和加入的酸或鹼反應，如反應則溶解，不反應則不溶解，如BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O,BaSO4+HCl不反應，不溶解。
不溶於水的鹽：
不溶於水的碳酸鹽一般都溶於酸不溶於鹼，特殊：BaCO3,CaCO3不溶於硫酸。
不溶於水的硫酸鹽不溶於其他酸
不溶於水的磷酸鹽溶於其他強酸（硫酸，鹽酸，硝酸）不溶於其他弱酸
不溶於水的氯化物不溶於其他酸
不溶於水的硫化物不溶於其他非氧化性酸（鹽酸，稀硫酸）溶於氧化性酸（硝酸）
(1)Ba，Ca: OH\NO3\Cl溶解於水及鹼及HNO3,HCl，但不溶解於H2SO4.
BaSO4，CaSO4不溶解於水也不溶解於酸鹼:OH\NO3\Cl\SO4\CO3 .
BaCO3,CaCO3不溶解於水及酸鹼:OH\SO4\CO3 ，溶解於酸鹼:NO3\Cl.
(2)Mg:Mg(OH)2,MgCO3不溶解於水及鹼及碳酸，溶解於酸:NO3\Cl\SO4
Mg:NO3\Cl\SO4溶解於水及酸，但與OH有沉澱
（3）Al\Zn：CO3不存在，OH不溶解於水，溶解於酸也溶解於鹼（Al(OH)3溶解於OH好象高中才學到）
Al\Zn：NO3\Cl\SO4既溶解於水又溶解於酸鹼
（4）Fe\Cu：OH不溶解於水及碳酸，溶解於酸：NO3\Cl\SO4
Fe\Cu：NO3\Cl\SO4溶解於水，溶解於酸：NO3\Cl\SO4
Ⅶ 假設廢水池中有10噸未知pH的酸性廢水，如用30％NaOH中和至pH7時，應如何計算加入多少NaOH，才能中和到pH7
取10g的廢水，加入鹼性指示劑，然後滴加NAOH至PH為7，計算此時加入NAOH的量,這樣就能得出比例了，按這樣的比例加入就能中和到PH為7
Ⅷ 鋅和硫酸反應後的廢液倒入水槽後再清洗玻璃儀器,為什麼錯了
要先把硫酸加水,稀釋後,然後倒入廢液收集瓶或桶里