㈠ 求助，如何製取碘單質
海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質,再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平,鑷子,剪刀,鐵架台,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶,氯水,澱粉溶液,四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟\x09現象\x09解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶,用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗）,用酒精潤濕後,放在坩堝中.\x09海帶表面原理有較多白色的附著物\x09不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失.用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒.
②把坩堝置於泥三角上,用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰,停止加熱,自然冷卻.干海帶燒成白色灰燼.將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中,加入20ml蒸餾水,攪拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷卻.\x09海帶灰煮沸時溶液渾濁,使碘離子進入溶液
④過濾,收集濾液,棄去濾渣,得到濾液，得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水,振盪.滴入後溶液由無色變為棕黃色\x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振盪,靜置.\x09加入ccl4後,溶液分層,有色層在上層,
振盪後溶液仍分層
有色層在下層,顏色,說明碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大.
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼?除了灼燒外,還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質,滴加氯水能否過量?還可選用什麼試劑?如何檢驗是否有碘單質生成?
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的?
4.是否可以利用碘單質易升華的特性對其進行純化?如果可以,如何進行實驗?
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液,邊加邊振盪,直至四氯化碳層不顯紅色為止.碘單質反應生成I-和IO3進入水中.
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液,將水層轉移入小燒杯中,並滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘單質.由於碘單質在水中的溶解度很小,可沉澱析出.
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾,得到碘單質晶體.
㈡ 海水中如何製取碘
碘是國防、工業、農業、醫葯等部門和行業所依賴的重要原料，海水提碘是從海水中提取元素碘的技術。海洋水體蘊藏的碘極豐富，總數估計達800億噸，世界上有許多國家從事海水提碘。20世紀70年代末，中國提出「離子－共價」吸著概念，研究成功JA－2型吸著劑，可直接從海水中提碘和溴；此後發展了液一固分配等富集方法，亦可直接從海水中提取碘。利用曬鹽後的鹵水也可製取碘，所採用的方法有活性炭吸附法、澱粉吸附法、硝酸銀或硫酸銅沉澱法、離子交換樹脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海帶中碘的含量一般為0.3％～0.5％，比海水中碘的濃度高10萬倍。因此，利用浸泡液浸泡海帶亦可製取碘。
只有這么多了！
㈢ 碘廢液如何處理
處理含碘廢水的兩種辦法：
化學辦法：化學處理含碘廢水主要是通過使固體含碘廢水內部結構發作化學變換，然後再次使用物質資源。化學流程可概括為煅燒、燒結、溶劑浸出、熱分化及電力輻射等，通常在工程中，首要選用中和法、氧化還原法及化學浸出法，關於處理不同性質的含碘廢水，均能起到極好的再次使用成效。但由於化學反應的限制性，只適用於簡略化合物。關於較為雜亂的混合物，科研人員還要進一步研究方案。
生物辦法：選用生物法處理含碘廢水，主要是使用微生物之間的相互關系，微生物可分化出固體含碘廢水中能降解的有機物，然後使含碘廢水得到有效使用。固體在通過生物處理後，會發作一些容積、形狀及構成上的不同，因此方便了運送與儲存。比較於化學辦法，使用較為遍及且簡潔易懂。但對含碘廢水的發酵進程需很長時刻，功率不是很穩定。
㈣ 工業上制碘的化學方程式
法一：以鹽鹵作原料
向其中通入氯氣：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
法二：以智利硝石（主要成分為NaNO3，還含有NaIO3）為原料
加NaHSO3還原：2NaIO3+5NaHSO3==I2+2Na2SO4+3NaHSO4
工業上制備碘的方法之一是從碘酸鹽開始的,第一步,先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物,離子方程式為：IO3－+ 3HSO3－ = I－+ 3SO42－ + 3H＋ ；第二步,將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合,發生反應析出碘.
㈤ 碘要怎麼製取呀
原料，KI
採用
HNO3
進行氧化，氧化之後會生成碘水，之後加入
CCl4
進行萃取，分夜，微熱揮發掉四氯化碳就得到單質碘量。
㈥ 如何制碘水（碘不溶於水）
你好，因為四氯化碳會將碘水裡的碘萃取，四氯化碳不溶於水，所以分層。因為碘在有機溶劑里的溶解度比在水裡的大，所以會轉移。
㈦ 如何製作液態碘
碘在到113.5攝氏度到184.4攝氏度時為液態,只是我們平時加熱時的火焰都在500攝氏度以上,所以，我們就看不到碘是液態了. 根據物理學三相變化交點的理論，要想做出液態碘，需要很好的控制溫度，壓力兩個要素，在一定條件下是可以做到。
㈧ 如何用海水制碘
雖然海水抄中碘的總藏量很大，但由襲於其濃度很低，目前工業上並不直接由海水提取碘。海水中的某些植物具有富集碘的能力，從海產品（如海帶等）中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑。
那麼生產流程為：干海帶燃燒後加水得到浸泡液，再過濾得到濾液，濾液中含有碘的化合物，再通入氯氣，將碘置換出來，並過濾，得到粗碘，再經過提純升華，得到碘單質……
㈨ [急]求超詳細工業制碘流程！
實際生產中碘的提純與我們的想像相差甚遠,最精彩之處是不用CCl4,這是工業生產中綜合考慮成本、速率、環保等因素的結果,其相關的知識和能力高於高中學生,教材中用虛標的方法極為成功,既避免知識的過分擴展,又為學生的發展留下了空間,蘇教版《化學1(必修)》用比實際流程更簡明的流程呈現,則是很成功的。
回答者： ZBG張保國 - 秀才 二級 12-26 08:39
海水提鎂，基本的工藝技術是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化鎂變為氫氧化鎂沉澱，從海水中濾出的氫氧化鎂再加鹽酸，使之生成氯化鎂，並將其溶液煮沸、濃縮、烘乾成無水氯化鎂，經過電解氯化鎂，便得到金屬鎂和氧氣。
㈩ 檢驗含碘廢水中是否含有碘單質可以用澱粉碘化鉀嗎
用澱粉碘化鉀試劑滴入廢水中出現藍色，說明廢水中可能含碘單質。因為具有比碘氧化力強的物質也可以使試劑變藍色，如氯水，過氧化氫，次氯酸鈉等。