clo2將廢水中甲醇氧化成co2

❶ 二氧化氯的制備方法拜託了各位 謝謝

二氧化氯的制備方法主要是化學法。具體有以下兩種方式。
1、亞氯酸鹽法：
一般用氯（Cl2）或鹽酸（HCl）與亞氯酸鈉（NaClO2）製取，反應式如下：
Cl2+2NaClO2→2ClO2+2NaCl （3）
5NaClO2+4HCl→4ClO2+5NaCl+2H2O （4）
<1>、 依據（3）式製取ClO2時，理論上1mol氯和2mol亞氯酸鈉反應可生成2mol二氧化氯。但實際應用時，為了加快反應速度，氯投加量往往超過化學計 量的理論值，這樣，產品中就會含有部分自由氯Cl2 。作為污染水的消毒劑，多餘的自由氯存在就有可能產生THMs 。若自由氯過多，ClO2還可能被氧化成ClO-3而降低殺菌能力。另外，該法的氯氣還需用加氯機投加，運行復雜，佔地面積大。
<2>、依據（4）式製取ClO2時，要注意兩種反應物（NaClO2和HCl）的濃度控制，濃度過高，化合時會發生爆炸。這種製取方法不存在自由氯，不會產生THMs 。有些廠家已利用此法研製開發出了高純二氧化氯發生器。
2、氯酸鈉-甲醇法（R8法）：
在酸性條件下用甲醇還原氯酸鈉產生二氧化氯，氣體經冷卻後以水吸收制的二氧化氯溶液。反應式如下：
30NaClO3+20H2SO4+7CH3OH→30ClO2+23H2O +10Na3H(SO4)2+6HCOOH+CO2 （5）
用該法製取二氧化氯時，關鍵是甲醇要較長時間的連續滴加，並使二氧化氯溶液在吸收塔中不斷循環吸收，從而提高二氧化氯轉化率。

❷ 初中化學

是二氧化氯
不是同一樣東西
根本就沒有過氧化氯這種東西，如果假設存在也不知道過氧化氯中氯的價態，不能推斷化學式
氧的化合價是-2價，氯是+4價

❸ 甲醇電催化氧化成CO2的電位在多少

在甲醇的電催化氧化性質實驗中，有可能會出現下面這個問題： 理論上，開始掃描時的電流是從0開始，慢慢增大，達到氧化峰值的。 實際上，如果起始掃描電位選擇不當，很有可能使得開始掃描時的電 流為負值，然後慢慢增大為正值，直到出現氧化峰。

❹ 工業上制備二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應方程式為：CH3OH+NaClO3

A．該反應中，碳元素化合價由甲醇中-2價變為二氧化碳中+4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；
B．氯元素化合價由NaClO₃中+5價變為C1O₂中+4價，NaClO₃是氧化劑，C1O₂是還原產物，反應中Na₂SO₄既不是氧化產物也不是還原產物，不能說明NaClO₃的氧化性強於Na₂SO₄，故B錯誤；
C．該反應中氧化產物是CO₂，還原產物是ClO₂，根據電子轉移守恆可知，所以還原產物和氧化產物的物質的量之比=[4-（-2）]：（5-4）=6：1，故C正確；
D．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，故生成1molCO₂時轉移轉移電子物質的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D錯誤；
故選C．

❺ 工業用二氧化氯如何制備反應式是什麼

工業二氧化氯制備是用還原法，也是目前使用較為廣泛的方法。根據所選還原劑的不同，又可分為二氧化硫還原法、鹽酸還原法、氯酸鈉還原法和甲醇還原法等幾種方法。其中，甲醇還原法是二氧化氯的主要工業化生產方法。也可選用不同的還原性物質作為還原劑，還原效果較好的有鹽酸、草酸、氯氣等。

可溶性：極易溶於水而不與水反應，幾乎不發生水解（水溶液中的亞氯酸和氯酸只佔溶質的2%）；在水中的溶解度是氯的5～8倍。溶於鹼溶液而生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

水中溶解度：20℃時0.8g/100ml、8300mg/L

化學鍵：Cl原子以sp2雜化軌道形成σ鍵，分子為V形分子。 氯原子中的一個電子垂直於 O-Cl-O 平面，並與 O,O 的4個電子形成 3原子 5電子 大π鍵(離域π鍵)。

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影響因素

穩定性二氧化氯消毒劑中的二氧化氯以亞氯酸鹽的形式存在，經用活化劑活化後，才能放出具有殺菌作用的二氧化氯。殺菌能力與純二氧化氯消毒劑溶液相似。

二氧化氯消毒劑釋放的速度與酸鹼度有一定關系，酸性條件下迅速釋放，pH值>5.0時二氧化氯消毒劑釋放速度減慢，活化不完全，殺菌作用較弱。

二氧化氯消毒劑隨濃度的增加，殺菌作用加強，用500ppm二氧化氯消毒劑溶液殺滅白色念珠菌，作用1min，殺滅率達100%；而用250ppm時，作用10min，才能達到99.99%。

隨溫度的升高，殺菌作用加強。用0.8mg/L二氧化氯消毒劑殺滅99%的脊髓灰質炎病毒，當溫度為5℃時，需要6.8min，當溫度為15℃時，需要1.7min，當溫度為25℃時，需要1.5min。

有機物對二氧化氯消毒劑滅菌效果有明顯影響，在試驗用的菌液內加入2%酵母，再用二氧化氯消毒劑進行滅菌試驗，結果，100min只能殺滅大腸桿菌的99.99%，而不加酵母者，僅作用5min即可將其全部殺滅。殺菌消毒去異味，二氧化氯獨一無二。

參考資料來源：網路-二氧化氯

❻ 目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上．已知工業上制備

A．該反應中來，碳元素化合價由源-2價變為+4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；
B．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，氯元素化合價由+5價變為+4價，所以氧化劑是NaClO₃，則二氧化氯是還原產物，故B錯誤；
C．該反應中氧化產物是CO₂，還原產物是ClO₂，所以還原產物和氧化產物的物質的量之比是6：1，故C正確；
D．該反應中，碳元素化合價由-2價變為+4價，氯元素化合價由+5價變為+4價，所以氧化劑是NaClO₃，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是6：1，故D錯誤；
故選C．

❼ 關於二氧化氯

主要還有以NaClO3為原料，在酸性條件下與一種還原劑生成ClO2；以NaClO2為原料，與酸發生歧化反應生成ClO2。
1、NaClO3為原料還原
優點：原料價格便宜
a、SO2作還原劑（R1法）
2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4
缺點：轉化率不高，副產物多，SO2來源不便。
b、HCl作還原劑（R2法、R5法）
b1：原位制備（R2法或食鹽法）
NaClO3+NaCl+H2SO4=ClO2+1/2Cl2+NaSO4+H2O
副反應NaCl+H2SO4=2HCl+NaSO4
b2：R5法或Kesting法NaClO3+2HCl=ClO2+1/2Cl2+NaCl+H2O
優缺點：原料來源方便，工藝簡單，但轉化率不高，最大不足是產物中至少含有1/3的Cl2，使得ClO2純度不高。
c、CH3OH做還原劑（R8法）
30NaClO3+7CH3OH+20H2SO4=30ClO2+10NaH(SO4)2+HCHO+CO2+23H2O
副反應12 NaClO3 + 6CH3OH + 8H2 SO4 = 6ClO2 + 3Cl2+ 4Na3H(SO4)2 + 6CO2 + 18H2O
優缺點：轉化率85-90%，但CH3OH沸點低，有毒，使得ClO2中含有甲醇蒸汽。其產品一般只用於紙漿的漂白，而不能用於飲用水的消毒。
d、H2O2作還原劑（R11法）
產物隨酸的不同而不同 H2SO4>5.5mol/L時
2NaClO3 +H2O2 + 2H2 SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4+O2 + 2H2O
H2SO4 2.5-5.5mol/L時，副產物為Na3H(SO4)2
H2SO4 1.0-2.5mol/L時，副產物為Na2SO4
優缺點：反應快，轉化率和產品純度高，但H2O2價格高，穩定性差。

2、NaClO2為原料氧化
NaClO2在較低pH下，歧化反應生成ClO2，酸化劑可以是鹽酸、硫酸等無機酸，也可以是甲酸、乙酸等有機酸。
如用鹽酸反應：5NaClO2+ 4HCl=4ClO2+ 5NaCl+ 2H2O
用乙酸反應：5NaClO2+4CH3COOH→4ClO2+NaCl+4CH3COONa+2H2O
優缺點：反應簡單，但原料亞氯酸鈉的價格昂貴。

❽ （1）有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一．ClO2是一種性能優良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-

（1）將CN^-氧化成無毒的CO₂和N₂兩種氣體，而ClO₂被還原為Cl^-該離子反應為2ClO₂+2CN^-═2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，其優點為產物為無毒的氣體（CO₂和N₂），不污染環境，故答案為：2ClO₂+2CN^-═2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；產物為無毒的氣體（CO₂和N₂）；
（2）由流程可知，天然水