廢水中常用的氧化劑

1. 廢水氧化處理法的氧化劑

①氯類，有氣態氯、液態氯、次氯酸鈉、次氯酸鈣、二氧化氯等；
②氧類內，有空氣中的氧、臭氧、過容氧化氫、高錳酸鉀等。 選擇氧化劑時應考慮到：
①對廢水中特定的污染物有良好的氧化作用；
②反應後的生成物應是無害的或易於從廢水中分離的；
③價格便宜,來源方便;
④在常溫下反應速度較快；
⑤反應時不需要大幅度調節pH值等。
氧化處理法幾乎可處理一切工業廢水，特別適用於處理廢水中難以被生物降解的有機物，如絕大部分農葯和殺蟲劑，酚、氰化物，以及引起色度、臭味的物質等。

2. 用化學氧化法處理廢水時常用的氧化劑

化學氧化法採用氧化劑有Cl2水, NaClO、H2O2、O3，可將大部分有機物降低到一定濃度.
由於臭氧的強氧化性，因此在環境保護方面臭氧用於廢氣和廢水的凈化.

3. 污水處理中常用的氧化法有哪些

污水處理最常用的氧化劑主要有O2、Cl2、O3等，在污水處理中起著重要作用。
1. O2 常用O2或空氣來氧化廢水中的有機物和還原性物質，是廢水處理最為常用的方法，但空氣的氧化能力比較弱，在處理含硫的廢水時還是常用空氣來氧化的。空氣中的O2與廢水中硫化物進行化學反應，生成硫代硫酸鹽。
根據理論計算，每氧化1kg硫化物為硫代硫酸鹽需O21kg，約相當於3.7m3空氣，由於約10%硫代硫酸鹽會進一步被氧化為硫酸鹽，使需要空氣量約增加到4.0m3，而實際操作中供氣量往往為理論值的2-3倍，含硫廢水的氧化處理，可以在空氣氧化脫硫塔內進行，進一步處理可以回收硫。
2.Cl2 氧化劑Cl2通常在廢水處理中起消毒殺菌作用，含氯的葯劑除液氯外，還有次氯酸鈉，次氯酸鈣，漂白粉以及ClO2等，在處理含酚、含氰、含硫化物的廢水時都常用。在處理含酚廢水時，用含酚量的10倍左右Cl2，將酚分解，在處理含氰廢水時，是在鹼性條件下，用含氰量8倍左右的氯，將氰化物完全氧化。
3.O3 強氧化劑O3在廢水處理中，不僅消毒殺菌，還降低或去除廢水中的COD、BOD，脫色，除臭，降低渾濁度等，由於O3在水中分解後得到O2，因此還會增加廢水中的溶解氧。
此外，在廢水處理中應用的氧化劑，還有氯化異氰尿酸（又稱優氯凈SDC或強氯精）、溴及溴化物、雙氧水、過氧乙酸、過硫酸鹽、高鐵酸鉀以及高錳酸鉀等。

4. 常用的氧化劑都有哪些作用都有哪些不同

氧化劑的概念在初中是：在反應中能提供氧，使其它物質氧化的物質。

從概念上看，氧化劑的作用是：提供氧元素，將其它物質氧化成氧化物。

最典型的氧化劑是氧氣，它能提供100%的氧元素，其它的氧化劑有濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯化鐵等含有高化合價元素的物質。

5. 常見的氧化劑有哪些

常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。
凡品名中有"高"、"重"、「過」字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬於此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。
常見的這類物質有：
氯酸鹽：ClO3-；高氯酸鹽：ClO4-；無機過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸鹽：NO3-；高錳酸鹽：MnO4-。
舉例：
典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；
含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；
金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標准氫電極電勢[1] ：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合 。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得X-O鍵不穩定（X指氧化劑中心原子）。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在鹼性時強。對於一些不受氫離子影響的物種，如Cl2，Br2等，其氧化性則與pH無關。
另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當好，使得高氯酸根在水中的氧化性並不是很強。因此對於非金屬含氧酸，一般是高價態氧化性不如低價態。

6. 廢水處理中常用的氧化劑和還原劑有哪些

在廢水來處理中常用的氧化劑有：
①在自接受電子後還原變成帶負電荷離子的中性原子，如O2、Cl2、O3等；
②帶正電荷的原子，接受電子後還原成帶負電荷的離子，比如在鹼性條件下，漂白粉、次氯酸鈉等葯劑中的次氯酸根OCl-中的CL+和二氧化氯中的Cl4+接受電子還原成Cl- ；
③帶高價正電荷的原子在接受電子後還原成帶低價正電荷的原子，例如三氯化鐵中的Fe3+和高錳酸鉀中的Mn7+在接受電子後還原成Fe2+和Mn2+。

在廢水處理中常用的還原劑有：
①在給出電子後被氧化成帶正電荷的中性原子，例如鐵屑、鋅粉等；
②帶負電荷的原子在給出電子後被氧化成帶正電荷的原子，例如硼氫化鈉中的硼元素為負5價，在鹼性條件下可以將汞離子還原成金屬汞，同時自身被氧化成正三價。
③金屬或非金屬的帶正電的原子，在給出電子後被氧化成帶有更高正電荷的原子。例如硫酸亞鐵、氯化亞鐵中的二價鐵離子Fe2+在給出一個電子後被氧化成三價鐵離子Fe3+；二氧化硫SO2和亞硫酸鹽SO32-中的四價硫在給出兩個電子後，被氧化成六價硫，形成SO42-。

7. 利用氧化還原法處理廢水時，常用的氧化劑有氧氣嗎

化學氧化法採用氧化劑有Cl2水,NaClO、H2O2、O3,可將大部分有機物降低到一定濃度.
由於臭氧的強氧化性,因此在環境保護方面臭氧用於廢氣和廢水的凈化.

8. 有機溶液中常用的氧化劑有哪些

KMnO4
銀氨溶液
新制Cu(OH)2
氧氣

9. 水中主要的氧化劑和還原劑是什麼

氧化劑是氧化還原反應里得到電子或有電子對偏向的物質，也即由高價變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的.氧化劑在反應里表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱
[1]
，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價降低的物質為氧化劑。
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑.
還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應里表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。