1. 如何去除工業廢水中的次磷酸鹽
其實使用「NMSTA天然礦物污水治理劑系列中的除磷酸鹽水處理劑」就可以了。NMSTA天然礦物污內水治理劑是以容復合天然礦物為固體原料、工業廢水作液體原料，經特異技術工藝處理，而製成為漿態或粉狀產品。該葯劑具備多種性能：吸附性、離子交換性、催化性、化學轉化性、生理助育性等。其吸附作用包括分子吸附、電性吸附和色散吸附；離子交換既有廣泛性、又有選擇性，任何離子均可交換，但對不同的離子交換容量也不同；本礦物質是重要的非金屬催化劑，又可作催化劑載體，實際上具有催化裂化性；化學轉化性實質是元素的重新組合，有毒物質變成無毒物質，污染物質變成貴重物質；生理助育性是指對水生動、植物有益無害，況且還有治療和助長作用。污水處理就是利用葯劑的這些性能的綜合作用而達到水體純凈的目的。專用於電鍍、皮革水處理等，效果非常的顯著。
2. 已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO
（1）步驟1為不溶性固體和溶液的分離，應為過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃專棒、普通漏斗屬，
故答案為：過濾；燒杯；普通漏斗；玻璃棒；
（2）在步驟2中加入過量的Fe，發生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，以製得單質Cu，故答案為：Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+；
（3）經步驟2後所得固體混合物為Fe和Cu的混合物，過量的Fe用稀H2SO4除去，發生反應為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
故答案為：H2SO4；
（4）最後所得濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾可得到FeSO4?7H2O晶體，故答案為：冷卻結晶；
（5）n（FeSO4）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，n（FeSO4?7H2O）=n（FeSO4）=0.1mol，
m（FeSO4?7H2O）=0.1mol×278g/mol=27.8g，
故答案為：27.8．
3. 某工業廢水排放量為18000m3/d，COD濃度為800mg/L，BOD5為350mg/L，問此種廢水能否用生物處理方法處理
20000立方米可以了。如果加安全系數和未來水廠水量增加，可以酌情到25000~30000m3。
最好好氧池分兩組，方形池內部分成「之」字形一樣的迴廊形成推流。
如果難降解工業廢水，建議考慮膜法過濾-MBR,可以更高污泥濃度下運行，抵抗進水沖擊負荷和變化。好氧池生化池體積也能節省1/3或更多。
4. 工業廢水處理常用的方法有哪些
廢水的處理方法包括物理法、化學法和生物法。
物理法就是利用物理作用，使呈懸浮狀態的雜質從水中分離出來。物理法在處理廢水過程中不改變水的基本化學性質。如沉澱、過濾、反滲透、氣浮、離心、蒸發等工藝均屬於物理法的范疇。
向廢水中投加某些化學葯劑，利用其產生的化學反應來分離、轉化、分解或回收廢水中的污染物，使其轉化為無害物的方法稱為化學法。常用的化學法有混凝、中和、吸附、氧化還原，離子交換等。
利用水中微生物的新陳代謝功能，將水中的有機物分解，轉化為無害物，使廢水得到凈化的方法稱為生物法。如活性污泥、生物膜、自然生物處理等均屬於生物法。
5. 某工廠排出的廢水中含有較多的銅離子，經測定溶液的pH小於7，這種廢水對人畜和農作物有害．為除去廢水中
| A、銀排在銅的後面，不能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，故A錯誤； B、氫氧化鈉能與銅離子結合生成氫氧化銅沉澱，但是生成的氫氧化銅能與酸反應生成易溶於水的銅離子，故B錯誤； C、稀硫酸不能降低水的酸性，故C錯誤； D、加入的鐵排在銅的前面，能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，故D正確； 故選D． |
6. 某工業廢水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的（）除去它們 1，NaOH 2,FeS 3,Na2S
因為在FeS,CuS,PbS,HgS四種硫化物中只有FeS溶度積最大~
並且與其他三種物質溶度積差別較大~
而且因為FeS也難溶，不會引入新雜質。
選擇Na2S會引入雜質~
7. 已知某工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過下述過程可從該廢水中檢驗SO 24並回
工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，步驟1過濾，得到溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+、SO42-，再加入Cu還原Ag+、Hg2+，過濾得到固體為Ag、Cu，和硫酸銅溶液，把溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，得到硫酸銅晶體；
（1）SO42-的檢驗方法：加HCl和氯化鋇溶液，具體的實驗操作為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉澱，說明含有SO42-；
故答案為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉澱，說明含有SO42-；
（2）步驟1的主要操作是分離固體和液體用過濾，故答案為：過濾；
（3）根據流程可知步驟2加入過量的Cu還原Ag+、Hg2+得到Ag、Hg和過量的Cu，過濾得到固體為Ag、Cu，HgSO4與Cu發生置換反應，其化學方程式為：HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有揮發性，有毒，所以應該在通風櫥中進行，
故答案為：Cu；Ag、Cu；HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有揮發性，有毒；
（4）步驟3是從溶液中提取溶質晶體，涉及的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，故答案為：冷卻結晶．
8. 某工廠排出廢水中含有較多的Cu 2+ 離子，經測定pH＜7，這種廢水對人畜和農作物均有害，為除去Cu 2+ 離子
| A、加入鐵的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，但生石灰過量會導致水的重新污染（生石灰會與水反應生成氫氧化鈣），故A錯誤； B、加入鐵的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，石灰石能與酸反應生成二氧化碳從而降低水的酸性，其石灰石灰石過量也不會對水造成重新污染，故B正確； C、稀硫酸不能降低水的酸性，故C錯誤； D、加入鋁的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，但氯化鋇不一定能降低水的酸性，故D錯誤； 故選B． |
9. 當處理某一工業廢水時,怎樣著手和考慮配給營養
答：為了保證廢水生物處理的效果，要按碳氮磷比配給營養。但有的工業廢水缺某種營養，當營養量不足時，應供給或補足。某些工業廢水缺氮；洗滌劑廢水磷過剩，也缺氮。對此可用糞便污水或尿素補充氮。若有的廢水缺磷，則可用磷酸氫二鉀補充。但如果工業廢水不缺營養，就切勿添加上述物質，否則會導致反馴化，影響處理效果。
10. 某工業廢水中含有CN-和Cr2O2-7等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回
（1）從流程看，-轉化為CNO-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr2O72-轉化為Cr3+化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，則因為是在鹼性環境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故答案為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉澱過濾除去，故調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉澱除去，
故答案為：調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉澱除去；
（4）每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
故答案為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）因銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，CuS比Cu（OH）2更難溶，則加入Na2S溶液能發生沉澱的轉化，
故答案為：待檢水樣中還有Cu2+，加鹼發生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉澱向更難溶方向轉化．