含鐵酸性廢水

選擇以鐵做陽極：以Fe為陽極，電極反應式為：
陽極： Fe－2e ^- ====Fe ²⁺ 陰極： 2H ⁺ ＋2e ^- ====H ₂ ↑
加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強導電能力。以生成的Fe ²⁺ 為還原劑，在酸性溶液中與 被還原成Cr ³⁺ 。在電解過程中，由於H ⁺ 在陰極不斷放電，打破了水的電離平衡、促進水的電離，溶液的pH上升，溶液中的陽離子以Cr（OH） ₃ 、Fe（OH） ₂ 、Fe（OH） ₃ 形成沉澱。
由信息可知，Fe（OH） ₂ 開始沉澱的pH為7.6，沉澱完全的pH為9.6，並且Fe（OH） ₂ 呈絮狀沉澱不便分離，不易從溶液中除去。根據已學的知識，Fe（OH） ₂ 極易被O ₂ 氧化，所以在處理過程中鼓入空氣，讓空氣中O ₂ 充分與Fe（OH） ₂ 反應（反應方程式略），成為容易分離的Cr（OH） ₃ 、Fe（OH） ₃ ，使廢水含鉻量降到可排放標准。

❸ 如何處理含鐵廢水中的鐵

當PH=4時，鐵與氫氧根完全沉澱，生成不溶於水的氫氧化鐵沉澱，呵呵 我們剛做過這個實驗。
此實驗的關鍵是控制PH=4才能將鐵離子完全沉澱

❹ 工業上為了處理含Cr2O72-酸性廢水，採用下列處理方法：往工業廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解。

增加溶液的導電性；
有問題請追問！

❺ 含鐵量忒別高的酸性廢水怎麼處理

鐵與硫酸銅反應置換出銅，且鐵是過量的，故充分反應後過濾，得到的固體是鐵版和銅，反應後所得權溶液是硫酸亞鐵溶液，蒸發後得到的固體就是硫酸亞鐵，反應的化學方程式是鐵分別與硫酸和硫酸銅反應．故答案為：鐵、銅；硫酸亞鐵；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

❻ 如果把含有酸性的廢液直排入鑄鐵管下水道會造成什麼危害

你好！
腐蝕下水道，使廢液外泄
打字不易，採納哦！

❼ 用石灰中和含鐵含氟含硫酸根的酸性廢水時，產生的污泥經板框壓濾後的脫水污泥含水率有多高其密度是多少

50%. 2

❽ 化學酸性廢水中含金離子,銅離子,鐵離子,僅用廢鐵,酸鹼將其置換出來

先用酸將廢水調整成強酸性，加入廢鐵將銅、金離子置換出來，過濾，濾液用鹼調成鹼性，鐵離子產生沉澱，過濾或沉澱，調整廢液的酸鹼性。

❾ 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以...

【答案】B
【答案解析】試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本內身失電子，電極反容應式為：
Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，正確；D、電路中每轉移12 mol電子，有6mol
Fe2+，結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。
考點：考查電解原理的應用。

❿ 酸性廢水裡面含有鐵 銅 鎳 能直接用電解方法提取嗎

不能.
首先要看濃度,測定各個離子的濃度,然後根據電極電勢的公式算一下每個離子發生電內解時候的容電壓.如果是氫最先析出,那麼就不是特別好辦,因為可能會導致水電解的發生.即使不是氫先電離,也要看計算一下經濟效益,電離少量的金屬離子,特別是鐵什麼的,是非常不劃算的.
樓上那位仁兄說的那個活動規律是給高中小孩用的,真正的電解順序和電解電壓和離子濃度也有關系.計算過程中還要考慮用的電極和超電位.