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含鐵酸性廢水

發布時間:2021-12-17 18:53:10

❶ 急急急【工廠為了除含Cr2O72-離子的酸性廢水,採用以下處理方法: 以鐵作為電極進行電解 鼓入空氣

加入O2!

❷ 工業上為了處理含 離子的酸性廢水,採用以下處理方法:①往工業廢水中加入適量食鹽。②以鐵作為陽極進行

選擇以鐵做陽極:以Fe為陽極,電極反應式為:
陽極: Fe-2e - ====Fe 2+ 陰極: 2H + +2e - ====H 2
加入少量食鹽,是增加污水中離子濃度,增強導電能力。以生成的Fe 2+ 為還原劑,在酸性溶液中與 被還原成Cr 3+ 。在電解過程中,由於H + 在陰極不斷放電,打破了水的電離平衡、促進水的電離,溶液的pH上升,溶液中的陽離子以Cr(OH) 3 、Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3 形成沉澱。
由信息可知,Fe(OH) 2 開始沉澱的pH為7.6,沉澱完全的pH為9.6,並且Fe(OH) 2 呈絮狀沉澱不便分離,不易從溶液中除去。根據已學的知識,Fe(OH) 2 極易被O 2 氧化,所以在處理過程中鼓入空氣,讓空氣中O 2 充分與Fe(OH) 2 反應(反應方程式略),成為容易分離的Cr(OH) 3 、Fe(OH) 3 ,使廢水含鉻量降到可排放標准。

❸ 如何處理含鐵廢水中的鐵

當PH=4時,鐵與氫氧根完全沉澱,生成不溶於水的氫氧化鐵沉澱,呵呵 我們剛做過這個實驗。
此實驗的關鍵是控制PH=4才能將鐵離子完全沉澱

❹ 工業上為了處理含Cr2O72-酸性廢水,採用下列處理方法:往工業廢水中加入適量NaCl,以Fe為電極進行電解。

增加溶液的導電性;
有問題請追問!

❺ 含鐵量忒別高的酸性廢水怎麼處理

鐵與硫酸銅反應置換出銅,且鐵是過量的,故充分反應後過濾,得到的固體是鐵版和銅,反應後所得權溶液是硫酸亞鐵溶液,蒸發後得到的固體就是硫酸亞鐵,反應的化學方程式是鐵分別與硫酸和硫酸銅反應.故答案為:鐵、銅;硫酸亞鐵;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

❻ 如果把含有酸性的廢液直排入鑄鐵管下水道會造成什麼危害

你好!
腐蝕下水道,使廢液外泄
打字不易,採納哦!

❼ 用石灰中和含鐵含氟含硫酸根的酸性廢水時,產生的污泥經板框壓濾後的脫水污泥含水率有多高其密度是多少

50%. 2

❽ 化學酸性廢水中含金離子,銅離子,鐵離子,僅用廢鐵,酸鹼將其置換出來

先用酸將廢水調整成強酸性,加入廢鐵將銅、金離子置換出來,過濾,濾液用鹼調成鹼性,鐵離子產生沉澱,過濾或沉澱,調整廢液的酸鹼性。

❾ 電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時,以...

【答案】B
【答案解析】試題分析:A、鐵為活潑電極,鐵板作陽極時電解過程中電極本內身失電子,電極反容應式為:
Fe-2e-=Fe2+,正確;B、根據題意知,反應過程中溶液中的氫離子濃度減小,溶液pH增大,錯誤;C、根據Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知,反應過程中消耗了大量H+,使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱,正確;D、電路中每轉移12 mol電子,有6mol
Fe2+,結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原,正確。
考點:考查電解原理的應用。

❿ 酸性廢水裡面含有鐵 銅 鎳 能直接用電解方法提取嗎

不能.
首先要看濃度,測定各個離子的濃度,然後根據電極電勢的公式算一下每個離子發生電內解時候的容電壓.如果是氫最先析出,那麼就不是特別好辦,因為可能會導致水電解的發生.即使不是氫先電離,也要看計算一下經濟效益,電離少量的金屬離子,特別是鐵什麼的,是非常不劃算的.
樓上那位仁兄說的那個活動規律是給高中小孩用的,真正的電解順序和電解電壓和離子濃度也有關系.計算過程中還要考慮用的電極和超電位.

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