A. 用於測定耗氧量的水樣採集為什麼要加硫酸
這測的一定是化學需氧量COD。
因為加了硫酸可以通過調控水的pH值來殺死水中的微生物從而使結果准確。
另外調控水的pH值可以進一步為後便加入重鉻酸鉀等氧化物氧化水中的有機物提供合適的反應環境。
B. 酯化反應中為什麼要加入濃硫酸
濃硫酸起到的作用是質子化羧酸羧基中的羰基，形成不穩定的帶兩個羥基的碳正離子中間體，該中間體繼而脫水形成醯基正離子。所以濃硫酸的催化作用實質是利用其強酸性和強質子化能力促成醯基正離子的形成，降低反應活化能，提高反應速度。濃硫酸的吸水性沒有催化作用，而是改變平衡的作用，使酯化反應向正反應進行而減少酯水解的逆反應。
酯化反應順序可以是乙醇-乙酸-濃硫酸，或者乙醇-濃硫酸-乙酸或者乙酸-乙醇-濃硫酸，或乙酸-濃硫酸-乙醇，只要不是最開始把試劑往濃硫酸里加就可以，因為無水乙醇也有少量水，加到濃硫酸里會產生大量熱，嚴重的會局部暴沸液體飛濺。乙酸和濃硫酸的反應是兩分子乙酸被脫水生成醋酐，但是醋酐和乙醇更容易反應生成酯，所以先加乙酸再加濃硫酸沒有影響；乙醇和濃硫酸要加熱才反應（也是脫水，沒記錯是140度生成乙醚，170度生成乙烯，不成酯），所以為防止這些副反應要求實驗加熱溫度不要太高，
高考要求，只需要回答 因濃硫酸在稀釋過成中會放出大量的熱，將濃硫酸滴加進乙醇中是為防止濃硫酸濺出傷人 就可以了。
C. 酯化反應 為什麼先加濃硫酸而不是乙酸
正確順序是：乙醇--硫酸--乙酸，先放乙醇的原理和硫酸稀釋相同，是為了防止濃硫酸濺出傷人,最後放冰醋酸則是因為會生成不溶於水的油狀液體，這樣可以反應充分.
很高興為你解決問題！
D. 酯化反應中為什麼要加過量濃H2SO4
起到催化作用與吸水作用；這都有利於酯化反應向正方向進行。
E. 酯化反應為什麼要先加乙醇再加硫酸最後加乙酸
我們稀釋硫酸的時候為什麼先加水，因為稀釋硫酸時會放出大量的熱，假如先加硫酸後加水（因為硫酸密度大於水，硫酸集中於下面）這樣導致熱散發不出來發生硫酸迸濺。酒精道理一樣
F. 酯化反應中，為什麼要先加醇，再加濃硫酸，最後加酸
他說的是錯的。 先加醇再加酸是因為濃硫酸稀釋原理，濃硫酸後加。最後加乙酸是因為乙酸貴，充分反應（這是真的= =） 望採納
G. 鈍化廢水裡面加硫酸起什麼作用
鈍化廢水裡面加硫酸起什麼作用? 一、預處理
酸洗鈍化的前處理不銹鋼工件酸洗鈍化前如有表面污物等，應通過機械清洗，然後除油脫脂。如果酸洗液與鈍化液不能去除油脂，表面存在油脂會影響酸洗鈍化的質量，為此除油脫脂不能省略，可以採用鹼液、乳化劑、有機溶劑與蒸汽等進行。
二、酸洗控制
1、酸洗液及沖洗水中Cl-的控制
某些不銹鋼酸洗液或酸洗膏採用加入鹽酸、高氯酸，三氯化鐵與氯化鈉等含氯離子的侵蝕介質作為主劑或助劑去除表面氧化層，除油脂用三氯乙烯等含氯有機溶劑，從防止應力腐蝕破裂來說是不太適宜的。此外，對初步沖洗用水可採用工業水，但對最終清洗用水要求嚴格控制鹵化物含量。通常採用去離子水。如石化奧氏體不銹鋼壓力容器進行水壓試驗用水，控制Cl-含量不超過25mg/L，如無法達到這一要求，在水中可加入硝酸鈉處理，使其達到要求，Cl-含量超標，會破壞不銹鋼的鈍化膜，是點蝕、縫隙腐蝕、應力腐蝕破裂等的根源。
2、酸洗鈍化操作中的工藝控制
硝酸溶液單獨用於清除游離鐵和其它金屬污物是有效的，但對清除氧化鐵皮，厚的腐蝕產物，回火膜等無效，一般應採用HNO3+HF溶液，為了方便與操作安全，可用氟化物代替HF。單獨HNO3溶液可不加緩蝕劑，但HNO3+HF酸洗時，需要加Lan-826。使用HNO3+HF酸洗，為防止腐蝕，濃度應保持5：1的比例。溫度應低於49℃，如過高，HF會揮發。
H. 酯化反應中為什麼要先加乙醇，再加濃硫酸，最後加乙酸
因為濃硫酸與乙醇混合時放熱，所以要像稀釋一樣先加乙醇，再加濃硫酸，如果先加了乙酸，稀釋時會反應的，所以要最後加乙酸
I. 為什麼酯化反應需要濃硫酸催化
酯化反應的機理需要酸的參與,因此理論上任何酸都可以作為酯化反應的催化劑.
但濃硫酸可以吸收酯化所產生的水,因此其催化效果更好.
同樣的使用濃磷酸也可以,因為濃磷酸也具有吸水性.
J. 酯化反應中為什麼要先加酒精後加濃硫酸再冷卻後卻加入乙酸
首先，任何液體與濃硫酸混合時，都是濃硫酸向另外一種液體中加，
邊加還要邊攪拌，讓產生的熱及時散逸，防止事故發生。
至於說先讓乙醇與濃硫酸混合，因為
純醋酸比較貴，
又容易揮發
所以最後才加純醋酸的，盡量減少它的損失
追問：
那麼乙醇會稀釋濃硫酸嗎？
回答：
濃硫酸的作用是催化劑，脫水劑，反應中加的足夠多，
乙醇是無水乙醇，只是混合，等到加入乙酸再加熱就開始反應
了
不必考慮所謂的稀釋問題