⑴ 含鉻廢水加硫酸為什麼溶液會變成亮綠色。
亮綠色是三價鉻離子的顏色.因為你加入了FeSO4·7H2O,會有較多Fe2+存在,Fe2+會把六價鉻還原成三價,從而顯綠色.
⑵ 含鉻廢水(含六價鉻離子)中加入亞硫酸鈉、硫酸和氫氧化鈉,在攪拌的條件下如何反應
加入亞硫酸鈉、硫酸時：(Cr2O7)2- + 3(SO3)2- + 8H+ = 2Cr3+ + 3(SO4)2- + 4H2O
加入氫氧化鈉時：Cr3+ 3HO- = Cr(HO)3 s
從而把回鉻除答去了！
⑶ 含鉻廢水如何處理
一般我們的客戶用我們的杜笙A-21S樹脂吸附六價鉻，然後用氫氧化鈉洗脫六價鉻，洗脫液經內陽樹脂除鈉離子後就容成了鉻酸溶液了，可以返回補充鍍液。
北京華豫清源國際貿易有限公司
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⑷ 通h2s氣體達到飽和是什麼意思，是溶液中h2
A、氫硫酸和硫酸銅的反應方程式為：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸變成強酸溶液，溶液的PH值減小，硫離子和銅離子生成硫化銅沉澱導致硫離子濃度降低，所以A符合，故A正確．B、氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水
⑸ 含鎘廢水通入H2S達到飽和並調整pH為8.0，計算水中剩餘鎘離子濃度。 [Ksp(CdS=7.9X10-27)]
標況下，一體積水溶解2.6體積的H2S，即H2S的濃度=0.116mol/L
H2S電離常數版K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
K1=[H+][HS-]/[H2S]
所以，權[HS-]=0.116*5.7*10-8/10-8=0.661mol/L
K2=[H+][S2-]/[HS-]
所以，[S2-]=1.2*10-15*0.661/10-8=7.93*10-8mol/L
Ksp(CdS=7.9X10-27）
所以，[Cd]=KSP/[S2-]=7.9*10-27/7.93*10-8=1*10-19mol/L
⑹ 0.30mol/L HCl 溶液中通入H2S並達到飽和時S2- 濃度
因為硫化氫水溶液,也就是氫硫酸是弱酸,在弱酸的電離平衡中加入強酸,平衡逆向移動,氫硫酸的電離程度是減小的,這時硫離子濃度應該很小,至於硫離子濃度是多少,則需要用電離平衡常數來計算了!
⑺ 含鉻廢水處理時出現問題應該怎麼調試
加石灰試試看。看描述可能是PAM過量，氯化鐵過量被還原。加石灰能破壞膠體，還能讓鐵離子沉澱。
⑻ 含鉻廢水處理與檢驗的實驗中發生了哪些化學反應
通過物理作用分離、回收廢水中不溶解的呈懸浮狀態的污染物（包括油膜和油珠）的廢水處理法，可分為重力分離法、離心分離法和篩濾截留法等。以熱交換原理為基礎的處理法也屬於物理處理法。
⑼ 通h2s氣體達到飽和是什麼意思，是溶液中h2s氣體飽和
是通入液體溶液反應達到飽和
⑽ 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以...
【答案】B
【答案解析】試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本內身失電子，電極反容應式為：
Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，正確；D、電路中每轉移12 mol電子，有6mol
Fe2+，結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。
考點：考查電解原理的應用。