含硫廢水醋酸鋅保存

⑸ 煤矸石、礦坑廢水的成因分析

煤矸石、礦坑廢水的化學組分是研究其遷移、聚集過程，形成污染的基本出發點。

(1)煤矸石的成分及酸化成因

野外調查和采樣結果表明，三號井的煤矸石堆主要由炭質泥岩、炭質頁岩、雜砂岩和少量石灰岩的碎塊組成。在自然堆放情況下，大小混雜，無分選，其中塊徑大於10cm 的煤矸石約佔29%、塊徑5～10cm 約佔22%、塊徑3～5cm 約佔14%、塊徑1～3cm 約佔22%、塊徑0.5～1cm 約佔8%，其餘為塊徑小於0.5cm 的碎屑。炭質泥岩和炭質頁岩占據的比例較高。這類岩塊不僅炭質含量高，還有大量肉眼可識別的黃鐵礦晶體聚集體和散晶，有些外表呈現硫化物的黃色或磁鐵礦的銹痕。除此之外，X 衍射物相分析表明，煤矸石中還含有比例不等的綠泥石、伊利石、石英和黏土類礦物(表4.2)。

利用ICP-AEs儀器測定，煤矸石碎屑混合樣所含的化學成分中，鐵、硫的含量十分高，其中鐵的含量達148.76g/kg，有效態達4.57g/kg;硫的含量達117.82g/kg，有效態達1.45g/kg，其他化學成分遠小於鐵和硫，詳細情況見表4.3。

由此推算，現堆放的煤矸石山約有4.75×10⁴t鐵、1.45×10⁴t硫和相當數量的重金屬元素。在酸性水環境中可溶解脫出，隨滲出液遷移到下游地區，從而形成礦區一個長期的污染源。

表4.2 大峪溝三號井田煤矸石礦物組成

表4.3 大峪溝三號井田煤矸石化學組分含量(單位:mg/kg)

因為煤矸石中普遍含硫量高而且主要以黃鐵礦形式賦存，在風化雨淋過程中緩慢氧化成Fe₂O₃和SO₂，與水作用形成Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄，這樣，一部分硫以氣態的形式排放到大氣中，還有部分以離子方式進入水體和土壤，從而引起酸化。

(2)礦坑廢水的化學組分及成因

據2007年8月9日採集的水樣測試分析結果(表4.4，表4.5)，礦坑廢水化學組分有如下特點:

1)總含鹽量高，其中礦化度達2400mg/L，相當於鹹水-微鹹水類型，水中懸浮狀固形物為2400mg/L，其成分主要為石膏及非晶質物質。

2)陽離子中以鹼金屬和鹼土金屬離子為主。鉀、鈉、鈣、鎂離子總量占陽離子總量的90%以上，陰離子中硫酸根含量極高，達1685mg/L，佔全部陰離子的90%以上，而重碳酸根離子僅為3.05mg/L。

3)重金屬以鋅錳為主，分別為2.4mg/L、1.8mg/L，銅、砷、鉛、鎘、六價鉻含量甚微，均小於0.05mg/L。

4)pH值為3.07，屬酸性水。這些特點與礦坑廢水形成的條件有著直接關系。

現排放的礦坑水大部分來自一₁煤圍岩的裂隙水、岩溶水，從一₁煤和煤矸石的化學成分可知，這些地層含硫、鐵極高。在巷道開拓、回採之前，這些物質處於還原環境，大部分以難溶的硫化物形式封存於地下，一旦人工揭露，巷道和採掘面形成氧化環境，礦坑水酸度就會變大。酸度增高的機理有三個方面:

表4.4 礦坑水排水口、礦井口水樣測試數據(單位:mg/L)

注:取樣地點，礦坑水排水口(N34°43༾.46″、E113°05ཧ.28″);室內編號，856。

礦井口(未加中和劑)(N34°43གྷ.40″、E113°05ཟ.26″);室內編號，857。

取樣時間，2007年7月。

表4.5 礦坑水排水口、礦井口水樣測試數據(單位:mg/L)

注:取樣地點，礦坑水排水口(N34°43༾.46″、E113°05ཧ.28″);室內編號，1323。

礦井口(未加中和劑)(N34°43གྷ.40″、E113°05ཟ.26″);室內編號，1462。

取樣時間，2007年11月。

一是煤層和頂底板中含硫化合物在氧氣、水共存條件下，氧化形成游離的H₂SO₄，反應方程式為

煤礦山地質環境問題一體化治理研究

二是式(4.1)中鐵等金屬的硫酸鹽水解釋放H⁺，其反應過程為

煤礦山地質環境問題一體化治理研究

三是地下水中H₂CO₃的分解。在大峪溝一₁煤井巷的條件下，硫化物的氧化和硫酸鐵的水解對礦坑水的酸化影響最為突出。此外，H₂CO₃的分解也將帶出一定量的Ca²⁺、Mg²⁺。由於H₂SO₄浸溶又有可能使Ca、Zn等金屬轉化為硫酸鹽，使之從礦物中析出。在上述反應中，硫化細菌起著重要的催化作用，巷道良好的通風條件，適宜的濕度，促使諸如硫桿菌屬的細菌大量繁殖，加速Fe²⁺氧化速度並從中獲得自身繁殖所需的能量，與此同時，它們將煤層中所含的單質硫迅速氧化為硫酸，提高了礦坑水的酸度。

⑹ 切削廢液為什麼是危險廢物

切削廢液會對人的皮膚造成刺激。切削液成分對人體皮膚的刺激嚴重，造成手部皮膚發紅

切削液(特別是溶水油)含充足的水分及油脂，有利厭氧細菌的繁殖，常見的「星期一早上氣味」（由於從周五到周一停工，切削液缺乏流動曝氧），就是切削液需要更換的跡象。

切削液會添加防腐劑殺滅細菌，但這種方法必須權衡防腐劑是否會傷害工人的健康或環境，影響切削加工性能。盡可能保持切削液低溫是減緩微生物的生長有效方法。

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使用切削液注意事項：

1、要安全的使用切削液，工廠宜為員工健康著想，選用環保型的切削液，並配備油霧收集器，保持車間通風。

2、員工操機作業時應使用專業的勞保用品如防化袖套、3m的p95口罩、線手套等，勤洗手換衣以維持最佳個人衛生。

⑺ 某次實驗結束時，各實驗小組將含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢液倒在廢液缸里，考慮到廢液直接排放會造

（1）由於金屬的活動性大小是：鋅＞鐵＞銅，所以，過量的鋅加入到含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢液中，能把銅、鐵全部置換出來．所以，固體A的成分是銅鐵鋅；
（2）由於濾液A、B蒸發至幹得硫酸鋅，可得知兩濾液中的硫酸鋅皆為硫酸鋅；固體C加入過量的稀硫酸得到濾液B和銅．由上述分析可知，固體A的成分是銅鐵鋅．說明固體C是銅和鋅的混合物，則B是鐵，由於鐵能磁鐵吸引．所以，步驟③從固體A中分離出固體B的實驗操作是用磁鐵吸引；
（3）由流程圖可知，步驟④是鋅與稀硫酸反應，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）根據溶液中溶質質量分數計算公式，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須知道廢液的質量及廢液中所含硫酸鋅的質量，在稱量廢液質量後，還必須稱量得到硫酸鋅固體與所加鋅粉的質量，利用鋅粉質量計算出所得到的硫酸鋅中由鋅粉反應生成硫酸鋅的質量，所得硫酸鋅固體質量與鋅粉反應生成硫酸鋅的質量差即為原廢液中所含硫酸鋅的質量．
故答為：（1）銅鐵鋅；（2）用磁鐵吸引；（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（4）能測定，需要稱量廢液的質量、硫酸鋅的質量、鋅粉的質量．

⑻ 鋅和硫酸反應後的廢液倒入水槽後再清洗玻璃儀器,為什麼錯了

要先把硫酸加水,稀釋後,然後倒入廢液收集瓶或桶里