A. 實驗室廢水任意排放會造成環境污染．某校實驗室中的廢水中含有大量的AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，該
根據轉化關系可以看出，由於後期的鐵和銀都是丙和甲中，所以應該是加入了活潑金屬將以上兩金屬置換為單質，所以加入的A為鋅．由於鋅是過量的，所以需要將之出去，所以可以加入過量的硫酸亞鐵，這樣不會引入新的雜質．這樣剩餘的硫酸亞鐵和生成的硫酸鋅進入了溶液丁，而固體丙為鐵和銀的混合物，所以適量硫酸就可以實現鐵的轉化，且得到純凈的銀．
（1）分離固體甲和溶液乙的方法用過濾，過濾時使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架台（帶鐵圈）．
（2）由題意知：加入的A物質應為Zn，則固體甲中應含有被Zn置換出來的Fe和Ag，還有剩餘的Zn．
（3）若A不過量，則溶液中可能有未反應的AgNO3或Fe（NO3）2，再加入鋅粒應繼續反應，鋅粒上有固體析出；若A已過量，則溶液中沒有AgNO3或Fe（NO3）2，再加入鋅粒不能繼續反應，鋅粒上沒有固體析出．
（4）因為鋅與AgNO3、Fe（NO3）2反應的產物都為Zn（NO3）2，故廢液中溶質的化學式為Zn（NO3）2
故答案為：
（1）過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架台（帶鐵圈）；
（2）Ag、Fe、Zn
（3）取少量上層清液，加入少量鋅粒，若鋅粒上有固體析出，則A不過量；若鋅粒上無固體析出，則A過量．
（4）Zn（NO3）2
B. 如圖，某實驗室的廢水中含有硝酸銀、硝酸鋅和少量的硝酸亞鐵．某同學欲從中提取銀，設計如下方案： （1
| （1）分析三種金屬的鹽溶液中金屬可以知道活動性由強到弱的順序為：Zn、Fe、銀，所以為了得到銀，因為鋅能夠和硝酸銀及硝酸亞鐵溶液反應，如果用鋅則會使得到銀中混有鐵，所以應該選擇鐵粉來將銀置換出來； （2）根據題意可以知道，固體甲中含有的物質為過量的鐵粉和置換出的銀，加入的鐵粉不能和硝酸鋅反應，所以溶液中含有的溶質為硝酸鋅和硝酸亞鐵； （3）硝酸銀可以和稀鹽酸反應生成氯化銀沉澱，所以可以用稀鹽酸來進行檢驗，具體方法為：取少量溶液乙於試管中，然後向其中滴加適量稀鹽酸，沒有沉澱產生，則說明銀已被完全置換出來． 故答案為：（1）鐵粉； （2）鐵粉和銀；硝酸鋅和硝酸亞鐵； （3）取少量溶液乙於試管中，然後向其中滴加適量稀鹽酸，沒有沉澱產生，則說明銀已被完全置換出來． |
C. 實驗室廢水任意排放會造成環境污染．某校實驗室廢水中含有大量的硝酸銀、硝酸鋅、硝酸亞鐵，該校實驗小組
由於後期的鐵和銀都是丙和甲中，所以應該是加入了活潑金屬將以上兩金屬置換為單質，所以加入的A為鋅．由於鋅是過量的，所以需要將之出去，所以可以加入過量的硫酸亞鐵，這樣不會引入新的雜質．這樣剩餘的硫酸亞鐵和生成的硫酸鋅進入了溶液丁，而固體丙為鐵和銀的混合物，所以適量硫酸就可以實現鐵的轉化，且得到純凈的銀．
A為鋅，B為硫酸亞鐵，C為硫酸
（1）過濾可以除去不溶於水的物質．故填：過濾．
（2）因為是加入過量 的A，固體甲中含有銀、鋅、鐵．故填：Ag、Fe、Zn．
（3）是鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵．化學方程式為：Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4
（4）是稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（5）如果C溶液不足，鐵有剩餘，加入稀硫酸時有氫氣產生．故填：取步驟III的濾渣於試管中，加入少量稀硫酸，若無氣泡產生，則C溶液已足量．
D. 實驗室廢水任意排放會造成環境污染．某校實驗室中的廢水中含有大量的AgNO 3 、Zn（NO 3 ） 2 、Fe（NO 3
| （1）過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架台（帶鐵圈） （2）Ag Fe Zn （3）取少量上層清液，加入少量鋅粒，若鋅粒上有固體析出，則A不過量；若鋅粒上無固體析出，則A過量． |
E. 實驗室廢水隨意排放會造成環境污染。某校實驗室的廢水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，該校實驗小組
A是鋅粉.
廢水中含有鋅、鐵、銀三種金屬元素，在不引入新的元素前提下，加入一種金屬單質，從溶液中置換出來，加入鋅或鐵，如果加入鐵，固體甲是銀和鐵（因為鐵是過量的），那麼再加入硫酸亞鐵就沒有意義。如果加入鋅，固體甲是銀、鋅、鐵，加入硫酸亞鐵後，（為除去過量的鋅）固體丙是銀和鐵，加入適量硫酸後，硫酸和鐵反應，生成硫酸亞鐵，剩下不與硫酸反應的銀。
溶液乙是硝酸鋅，溶液丁是硫酸亞鐵和硫酸鋅的混合物。
固體甲：Zn、Ag、Fe
乙：ZnNO3
丙：Fe、Ag
丁：FeSO4、ZnSO4
F. 某實驗室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，並得到副產品FeSO4，設計實驗
（1）操作1和2是將固體和液體的分離，因此是過濾；
（2）從實驗方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過量的鐵，把銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵；過濾後所得的固體里含有鐵和銅，要想把鐵除去，可用稀硫酸與鐵反應，銅與硫酸不反應，過濾就得到銅了；再把兩次所得濾液進行蒸發，即可得到硫酸亞鐵晶體；因此上述流程中所涉及到的化學反應有：鐵和硫酸銅反應，鐵和稀硫酸反應，化學方程式分別為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
G. 某學校附近的一化工廠排放的廢水中含有大量的AgNO3、Fe（NO3）3和Ba（NO3）2，這種廢水的直接排放既造成
（1）廢水中加入X得到了氯化銀沉澱，故所加試劑含有氯離子，可能為氯化鈉、氯化鐵或鹽酸，得到的溶液A加試劑Y能得到氫氧化鐵沉澱，溶液B結晶得到硝酸鋇，故X是氯化鐵，Y是氫氧化鋇，所以本題答案為：FeCl3，Ba（OH） 2；
（2）加入氯化鐵能與硝酸銀反應生成氯化銀沉澱和硝酸鐵，所以本題答案為：3AgNO3+FeCl3═3AgCl↓+Fe（NO3）3．
H. 某實驗室的廢水中含有大量AgNO 3 、Zn（NO 3 ） 2 和Fe（NO 3 ） 2 ，課外小組同學欲從該廢液中回收銀，
| （1）根據流程可知①中加入的為鐵粉，鐵能與溶液中的硝酸銀反應，得到金屬銀及過量未完全反應的鐵；硝酸銀被過量的鐵完全反應，鋅排在鐵的前面，因此溶液中含有不與鐵反應的硝酸鋅，以及反應後生成和原溶液中就含的硝酸亞鐵； 故答案為：Fe、Ag；Zn（NO 3 ） 2 、Fe（NO 3 ） 2 ； （2）鐵的活動性比銀強，加入的鐵粉與混合溶液中的硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀； 故答案為：Fe+2AgNO 3 ═2Ag+Fe（NO 3 ） 2 ； （3）加入A過量時，所得固體甲中含有因加入過量而未完全反應的鐵，因此可取固體加入稀硫酸或稀鹽酸，觀察是否有氣泡放出，有氣泡則固體甲中含鐵，加入的鐵過量； 故答案為：取少量固體甲於試管中，加入稀硫酸或稀鹽酸，有氣泡冒出，則加入的鐵過量． |
I. 某工廠實驗室的廢水中含有大量的硝酸銀和硝酸銅，某校興趣小組對其進行了如下研究．（1）操作A是______（
（1）經過操作A得到了固體和溶液M，則說明A操作為過濾，所以本題答案為：過濾；
（2）向固體中滴加稀鹽酸無現象，說明固體中無鐵，則鐵都以鹽的形式存在，所以M中一定含有硝酸亞鐵，由於鐵的量不確定，所以濾液M中還可能含有硝酸銅或硝酸銀，所以本題答案為：①硝酸亞鐵②硝酸銅和硝酸亞鐵③硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀．
J. 某實驗室的廢水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，課外小組同學欲從該廢液中回收銀，並得到副產
（1）把固體與液體分離開的操作為過濾操作；根據流程可得知①中加入的為鐵內粉，鐵能容與溶液中的硝酸銀反應得到金屬銀及過量而未完全反應的鐵；硝酸銀被過量的鐵完全反應，因此溶液中含有不與鐵反應的硝酸鋅和反應後生成及原溶液中就含的硝酸亞鐵；
故答案為：過濾（1分），Fe、Ag（2分），Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
（2）鐵的活動性比銀強，加入的鐵粉與混合溶液中的硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀；
故答案為：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2
（3）加入A過量時，所得固體甲中含有因加入過量而未完全反應的鐵，因此可取固體加入稀硫酸或稀鹽酸，觀察是否有氣泡放出，有氣泡則固體甲中含鐵，加入的鐵過量；
故答案為：取少量固體甲於試管中，加入稀硫酸，有氣泡冒出，則加入的鐵過量．