用氨水中的廢水中的鹽酸

㈠ 加入氨水和鹽酸溶液的作用

作用氨水和鹽酸作用是溶液中的反應。

鹽酸的溶質是氯化氫，在水中電離出氫離子H+和氯離子Cl-。

氨水NH₃，H₂O在水中電離出銨根NH4+和氫氧根OH-由於NH₃是弱電解質，只能在水中部分電離。

所以它們之間的反應實質是氫氧根與氫離子之間的反應，也就是中和反應(酸和鹼聲生成鹽和水)。

離子方程式:H+ + OH == H₂O

化學方程式:NH₃.H₂O+HCl==NH₄Cl+H₂O

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

(1)用氨水中的廢水中的鹽酸擴展閱讀：

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。

由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。

由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

氨水可以和氧氣反應生成水和氮氣，故有前景做無害燃料。但是缺點是必須在純氧氣中燃燒。（燃燒現象：氨氣在純氧中燃燒，放出紅光，發熱，生成無色氣體和無色液滴）

㈡ 寫出向氨水中加入稀鹽酸的離子方程式

向氨水中加入稀鹽酸的離子方程式：

NH₃·H₂O + H⁺ ==NH₄⁺ + H₂O

制備時先制備氨氣，氨氣的制備可以用氯化銨和氫氧化鈣製取，要加熱，或是銨鹽和鹼混和制備加熱。收集用向下排空氣法，將氣體通入水中，形成氨水。再將制備好的氨水用棕色瓶裝瓶即可。

(2)用氨水中的廢水中的鹽酸擴展閱讀：

「水分測定」用烘乾法，取供試品2~5g，平鋪於乾燥至恆重的扁形稱瓶中，厚度不超過5mm，疏鬆供試品不超過10mm，精密稱取，打開瓶蓋在100~105℃乾燥5小時，將瓶蓋蓋好。

移置乾燥器中，冷卻30分鍾，精密稱定重量，再在上述溫度乾燥1小時，冷卻，稱重，至連續兩次稱重的差異不超過5mg為止。根據減失的重量，計算供試品中含水量（%）。

㈢ 用化學方程式表示下列變化：（1）用稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹______．（2）用氨水（NH 3 H 2 O）中和廢

㈣ 向氨水中加入稀鹽酸離子方程式

NH3.H2O+H+=NH4++H2O

㈤ 高中化學，為什麼鹽酸,氨水中水的電離受到抑制

因為水是一種弱電解質，存在如下電離平衡:
H2OH^+
+OH^-
常溫下水電離出的H^+
和OH^-濃度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,
加入鹽酸使水溶液的中氫離子濃度增大,水的電離平衡向逆反應方向移動,所以抑制了水的電離;
加入氨水使水中氫氧離子濃度增大,水的電離平衡向逆反應方向移動,所以抑制了水的電離

㈥ 用化學方程式表示下列變化：（1）用稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹______．（2）用氨水（NH3H2O）中和廢水中

（1）由題意可知，反應物和生成物，故化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）由題意可知，反應物和生成物，把氨水（NH₃?H₂O）看作NH₄OH，化學方程式就好配平了，故化學方程式為
2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O
故答為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O

㈦ 在稀氨水中加入濃氨水、鹽酸、氯化銨會怎麼移動原因

加
濃氨水
，
弱電解質
一水合氨
的
電離度
減小，
電離平衡
向
正方向
移動。
加鹽酸，鹽酸的
氫離子
與氨水電離出來的
氫氧根離子
結合，向正方向移動
加
氯化銨
，氯化銨電離出來的NH4+離子，使氨水平衡向逆方向移動

㈧ 氨水廢水和鹽酸廢水能中和反應嗎

鹽酸和氨水反應，完全反應，生成氯化銨，強酸弱鹼鹽，水解顯酸性內，應該是溫度變化曲線上，溫容度最高的點，因和中和反應是放熱反應，完全反應時，溫度最高之後加入過量的鹽酸，溫度變低。鹽酸滴入氨水中的離子方程式：H++NH3·H2O===NH4++H2OA．因恰好完全反應，則等體積混合時，酸鹼的濃度相等，故A錯誤；B．反應後生成氯化銨，水解顯酸性，故B錯誤；C．pH=11的氨水溶液，c（鹼）=0.1mol/L，c（OH-）=c（NH4+）=10-3mol/L，則原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+，故C正確；

㈨ 用恰當的化學方程式來表示下列化學變化：（1）稀鹽酸去除鐵銹______；（2）氨水中和廢水中的稀硫酸______

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是專：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）氨水中屬和廢水中的稀硫酸生成硫酸銨和水，反應的化學方程式是：2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
（3）熟石灰與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
（4）氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（5）石灰石中滴入稀硝酸生成硝酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（2）2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O；（3）Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；（4）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；（5）CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

㈩ 氨水中逐漸滴加入鹽酸得到的酸性溶液

這個不一定正確，如果是剛好過量一點是對的，如果鹽酸過量很多，H+會大於NH4+。