廢水中總硬度的測定實驗報告

『壹』 工業用水的總硬度測定的實驗報告和演示

工業用水的總硬度的測定

實驗目的

1.了解配位滴定法基本原理和方法。

2.了解水的硬度的概念及其表示方法。

實驗原理

含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：

滴定前： M + EBT M-EBT

(紅色)

主反應： M + Y MY

終點時： M-EBT + Y MY + EBT

(紅色) （藍色）

滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。

滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。

器材和葯品

1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。

2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。

實驗方法

一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）

准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定

1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）

稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA標准溶液濃度的標定

用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。

EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。

三、水的總硬度測定

用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。

水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。

『貳』 怎麼 測定水質的硬度啊

水質總硬度的測定

一、主題內容與適用范圍

本方法適用於水樣中總硬度的測定。

二、原理

在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物。

當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。

三、儀器及用具

1、三角燒瓶：250mL；

2、滴定管：50mL；

3、刻度吸管：1mL。

四、試劑

1、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標准溶液: 0.05mol/L。

2、硬度緩沖溶液:

（1）、稱取16.9g氯化銨，溶於143mL濃氨水中。

（2）、稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶於50mL蒸餾水中。合並（1）&（2）並用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）

3、鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於95%乙醇並定容至100mL。

五、分析步驟

1、取澄清水樣100mL於三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；

2、用乙二胺四乙酸二鈉標准溶液激烈振盪滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。

3、同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。

六、計算

c×（V-V0）

總硬度（meq/L） = --------------- ×1000

100

式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L；

V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

(2)廢水中總硬度的測定實驗報告擴展閱讀

硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，並且在不同國家有不同的概念和定義。

硬度鹽類一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺總量作為硬度的定義。

具體地講，Ca²⁺、Mg²⁺總量稱為總硬度，根據假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。

『叄』 關於水硬度的測定的實驗

1 看不懂啊 是說沒有掩蔽劑 緩沖溶液 還是EDTA都沒有？

2 Mg2+與EDTA的配合物更穩定

似乎都可以在pH=10滴定 在pH=10時 先產生Ca2+與EDTA的配合物 再產生Mg2+與EDTA的配合物

一般為使終點敏銳 要加入Mg-EDTA金屬離子緩沖溶液

3 水樣中若含有少量的Fe3+ Cu2+ 終點會推遲 而且由於干擾離子與EDTA絡合強度不同 會使終點不明顯

通常用三乙醇胺和硫化鈉掩蔽共存離子

4 在pH大於13時測定Ca2+ 那麼Ca2+ 有可能轉化為沉澱 且Ca2+與EDTA結合的牢固程度下降 使結果偏小

『肆』 油田基礎化學水的硬度測定實驗報告數據處理

你想如何處理呢？不太明白。請參照油田水分析標准SY-T5523

『伍』 測定水的總硬度

總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總量，它包括暫時硬度和永久硬度。
水硬度是表示水質的一個重要指標，對工業用水關系很大。水硬度是形成鍋垢和影響產品質量的主要因素。因此，水的總硬度即水中鈣、鎂總量的測定，為確定用水質量和進行水的處理提供依據。
國家生活飲用水衛生標准GB5749-2007中規定，飲水的總硬度必須不超過450mg/L。水的總硬度低，水不會結垢（燒開後），有利於人的身體健康。總硬度低的水一般稱軟水，軟水對皮膚刺激性小。
在我國，北方地區的水總硬度高，南方地區的水總硬度低。所以北方的有些人牙齒黃褐色，是由於飲用水的總硬度太高有關系的。
所以，測定水的總硬度是確定水的品質好壞的重要指標。

『陸』 誰能給我水的總硬度測定的實驗報告和演示

水的總硬度的測定
實驗目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法.
2.了解水的硬度的概念及其表示方法.
實驗原理
含有鈣、鎂離子的水叫硬水.測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量,可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前：M + EBT M-EBT
(紅色)
主反應：M + Y MY
終點時：M-EBT + Y MY + EBT
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時,即為終點.
滴定時,Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子,可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽.
水的硬度有多種表示方法,本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示,單位mg·L-1.
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg）,容量瓶（100mL）,移液管（20mL）,酸式滴定管（50mL）,錐形瓶（250mL）等.
2.葯品 HC1（1∶1）,乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O,A.R.）,鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O,基準試劑],NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0）,三乙醇胺（1∶1）,鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等.
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.0.25g,置於100mL燒杯中,用少量水潤濕,蓋上表面皿,慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）.加少量水將它稀釋,定量地轉移至100mL容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中,轉入聚乙烯塑料瓶中保存.
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中,加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑,用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定,至溶液由紫紅色變為藍色即為終點.平行標定3次.
EDTA濃度計算：,取三次測定的平均值.
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中,加氨性緩沖溶液6mL,1∶1三乙醇胺溶液3mL,EBT指示劑3~4滴,用EDTA標准溶液滴定,至溶液由紫紅色變為藍色即為終點.平行測定3次.
水的總硬度計算：,取三次測定的平均值.

『柒』 工業用水總硬度測定實驗

1. EDTA標准溶液的配製和標定

   稱取分析純EDTA（乙二胺四乙酸二鈉）3.7g於250mL燒杯中，加水約150mL和兩小片氫氧化鈉，微熱溶解後，轉移至試劑瓶中，用水稀釋至1000mL，搖勻。此溶液的濃度約為0.015mol/L。

   (1)用碳酸鈣標定EDTA溶液的濃度 准確稱取於110℃乾燥至恆重的高純碳酸鈣0.6g（准確至0.2mg），置於250mL燒杯中，加水100mL，蓋上表面皿，沿杯嘴加入1+1鹽酸溶液10mL。加熱煮沸至不再冒小氣泡。冷至室溫，用水沖洗表面皿和燒杯內壁，定量轉移至250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

   移取上述溶液25.00mL於400mL燒杯中，加水約150mL，在攪拌下加入10mL20%氫氧化鉀溶液。使其PH>12，加 約10mg鈣黃綠素-酚酞混合指示劑（1g鈣黃綠素和1g酚酞與50g分析純乾燥的硝酸鉀混合，磨細混勻。），溶液呈現綠色熒光。立即用EDTA標准溶液滴定至綠色熒光消失並突變為紫紅色時即為終點。記下消耗的EDTA溶液的體積。

   (2)用鋅或氧化鋅標定EDTA溶液的濃度 准確稱取純金屬鋅（或已於800℃燒燒至恆重的氧化鋅0.38g），稱准至0.2mg，放入250mL燒杯中，加水50mL，蓋上表面皿，沿杯嘴加入10mL1+1鹽酸溶液，微熱。待全部溶解後，用水沖洗表面皿與燒杯內壁，冷卻。轉移入250mL容量瓶中，用水衡釋至刻度，搖勻，備用。

   用移液管移取上述溶液25.00mL於250mL錐形瓶中，加水100mL，加0.2%二甲酚橙指示劑溶液1-2滴，滴加20%六次皿基四胺溶液至呈現穩定紅色，再過量5mL，加熱至60℃左右，用EDTA溶液滴定至由紅色突變為黃色時即為終點。記下EDTA溶液消耗的體積。

   EDTA溶液的濃度用下式計算：

   式中 m--基準物質的質量，；

   M--基準物質的摩爾質量，g/mol，選用碳酸鈣時為100.08，選用金屬鋅（或氧化鋅）時為65.39（或81.39）；

   V--滴定消耗的EDTA溶液體積，mL。

   用EDTA滴定法測定水硬度時，習慣使用c(1/2 EDTA)，這時

   c(1/2EDTA)=2c(EDTA)