⑶ 水質 氨氮的測定 ：水樣保存，應加硫酸使水樣酸化至 pH＜2，2～5 ℃下可保存 7 d。最後7d是什麼意思
7d是指七天的意思
⑷ 酸化水樣時為什麼要待沉澱物下降到一定程度後再加濃硫酸
因為目的是使水樣酸化。水中的雜質離子和懸浮物在沒有沉澱到一定程度，加酸酸話不但費硫酸、增加成本，還會多耗時。
所以，在得到水樣前，先要沉澱水中的懸浮物和一些雜質離子，然後再對水樣進行酸化。
⑸ 高中化學 看好多反應操作都有寫用硫酸酸化 這個酸化到底是什麼目的呢還有比如往有氯離子的溶液中加
硫酸酸抄化一般是以H+來提升襲離子的氧化能力 ，比如MnO4-離子，在鹼性條件其氧化性弱，中性一般，但在酸性條件氧化性強，比如NO3-。在中性左右，鹼性的溶液中幾乎沒有氧化性，在酸性條件就等同硝酸了。簡單說H+是離子施展其氧化性的橋梁。
因為Ag+與碳酸根，氫氧根，硫酸根.....很多離子都會產生白色沉澱，但中學一般說只有AgCl不溶於硝酸，所以銀離子加入用硝酸酸化後，可以切實檢驗出Cl-離子。而排除了其他離子的干擾。
說也可以現加Ag+，有白色沉澱，再加過量稀硝酸，沉澱不消失，至少不完全消失，說明是Cl-，或者含Cl-。
⑹ 水樣加酸酸化時，為什麼必須緩慢加入，搖勻後才能進行迴流
污水處理廠的實驗室一般都做的是很基本的生化實驗，比如測BOD5、COD、SS、氨氮等，要版針對你所測試的項目權來定需要什麼儀器，上面哪些項目都是最基本的，可以查查用什麼方法測定，比如COD你可以選擇在線監測這樣很方便，當然儀器比較貴，也可以選...
⑺ 向K2Cr2O7溶液中加入硫酸酸化後加入雙氧水 要反應方程式
先生成藍色的CrO5
K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2==2CrO5+K2SO4+5H2O
CrO5在水中不穩定,會分解專,並被屬H2O2還原
2CrO5+3H2SO4+3H2O2==Cr2(SO4)3+5O2↑+6H2O
⑻ 現有四個水樣，各取100ml，分別用0.0200mol/l的1/2h2so4滴定，結果列於表2-2怎樣採集
低壓鍋爐水質檢驗
1、 溶解固形物測定
1.1 取定量已濾充搖勻澄清水（水體積應使蒸干殘留物重量100mg左右）逐注入經烘乾至恆重瓷蒸發皿水浴鍋蒸干(蒸干程防止落入雜物)
1.2 已蒸干品連同蒸發皿移入105~110℃烘箱烘2h
1.3 取蒸發皿放乾燥器內冷卻至室溫迅速稱量
1.4 相同條件烘30min冷卻稱量反復操作直至恆重
1.5 計算
RG= ×1000
式：RG——溶解固形物含量mg/L；
? G1 ——蒸干殘留物與蒸發皿總重量mg；
G2 ——蒸發皿重量mg；
V ——水體積mL
2 總鹼度測定
2.1 試劑及配製
2.1.1 10g/L酚酞指示劑：稱取1.0g酚酞溶於乙醇用乙醇稀釋至100mL
2.1.2 1g/L甲基橙指示劑：稱取0.10g甲基橙溶於70℃水冷卻稀釋
至100mL
2.1.3 甲基紅—亞甲基藍混合指示劑：准確稱取0.125g甲基紅0.085g亞甲基
藍研缽研磨均勻溶於100mL95%乙醇
2.1.4 C(1/2H2SO4)= 0.1mol/L硫酸標准溶液配製與標定
2.1.4.1 配製
量取3ml濃硫酸(密度1.84克/厘米3)緩緩注入1000ml蒸餾水（或除鹽水）冷卻、搖勻
2.1.4.2 標定
稱取0.2g（精確0.0002g)於270~300℃灼燒至恆重基準水碳酸鈉溶於50mL水加2滴甲基紅—亞甲基藍指示劑用待標定0.1mol/L（1/2H2SO4）硫酸標准溶液滴定至溶液由綠色變紫色同應作空白試驗
2.1.4. 3 計算
C=
式： C????——硫酸標准溶液濃度mol/L（1/2H2SO4）；
m——基準水碳酸鈉質量g；
V1——滴定碳酸鈉消耗硫酸標准溶液體積mL；
V2——空白試驗消耗硫酸標准溶液體積mL；
52.99——1/2Na2CO3摩爾質量g/mol
2.2 測定
取100mL透明水注入錐形瓶加入2~3滴10g/L酚酞指示劑若溶液變紅色則用0.1000mol/L(1/2H2SO4)硫酸標准溶液滴定至恰色記錄耗酸體積V1再加入2滴甲基橙指示劑繼續用硫酸（1/2H2SO4）標准溶液滴定至溶液呈橙紅色止記錄第二耗酸體積V2（包括V1）
2.3 計算
JD=
式： JD——總鹼度含量mmol/L；
C——硫酸標准溶液濃度mol/L；
V1、 V2 ——兩滴定所耗硫酸標准溶液體積mL；
Vs——水體積mL
3 總硬度測定
3.1 試劑及配製
3.1.1 0.5%鉻黑T指示劑：稱取0.5g鉻黑T與4.5g鹽酸羥胺研缽磨勻
混合溶於100mL95%乙醇溶液轉入棕色瓶備用
3.1.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L標准溶液
3.1.2.1 C（1/2EDTA）=0.0200mol/L標准溶液
配製與標定見化驗員培訓資料()《檢測標准》P16（GB/T6436—92）附錄B乙二胺四乙酸二鈉絡合滴定快速測定鈣B3
例：標定EDTA鈣滴定度TEDTA/Ca(g/mL)則C(1/2EDTA)濃度：
C(1/2EDTA)=
3.1.2.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L標准溶液：
准確移取3.1.2.1 C（1/2EDTA）=0.0200mol/L標准溶液50mL至1000mL容量瓶定容至刻度混勻濃度由計算
3.1.3 氨—氯化銨緩沖溶液：
稱取20g氯化銨溶於500mL除鹽水加入150mL濃氨水及5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽用除鹽水稀釋至1000mL混勻取50.00mL按3.2(加緩沖溶液)測定其硬度根據測定結往其餘950mL緩沖溶液加所需EDTA標准溶液抵消其硬度
3.2 測定
取100mL透明水注於250mL錐形瓶加3mL氨—氯化銨緩沖溶液及2滴0.5%鉻黑T指示劑斷搖用3.1.2.2 C(1/2EDTA)= 0.001mol/L標准溶液滴定至藍紫色即終點記錄EDTA標准溶液所消耗體積
3.3 計算
YD=
式： YD——總硬度含量mmol/L ；
C——EDTA標准溶液濃度mol/L（1/2EDTA）；
V——滴定所耗EDTA標准溶液體積mL；
Vs——水體積mL
附:
蒸汽鍋爐採用鍋外化水處理水質應符合表規定
項目 給水 鍋水
總硬度mmol/L ≤0.03
總鹼度mmol/L 6~24
溶解固形物mg/L ＜3500
現有四個水樣，各取100ml，分別用0.0200mol/l的1/2h2so4滴定，結果列於表2-2怎樣採集
請詳細的描敘問題
⑼ 廢水化學需氧量的測定中,水樣加酸酸化時,為什麼要緩緩的加入
水樣加酸,容易產熱,局部溫度過高,會導致COD的消解降低,使得水樣中的COD測量值偏低
⑽ 化學問題，答案為加入濃硫酸酸化後再加澱粉，我直接答加入濃硫酸後再加澱粉可以嗎有必要說酸化二字嗎
酸化是濃硫酸的作用，可以不說