雙指示劑法測定工業廢水中的總鹼度

① 何謂雙指示劑法，混合鹼測定原理是什麼

雙指示劑法指利用氨基酸具有酸、鹼兩重性質來滴定的方法。

原理：

用HCl標液滴定混合鹼時有兩個化學計量點：

第一個計量點時，反應可能為：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

溶液的pH值為8.31，用酚酞為指示劑（變色范圍8.0～10.0），從紅色變為幾乎無色時為終點，滴定體積為V1(ml)。

第二個化學計量點時，滴定反應為：

NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O

溶液pH為3.9，以二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，終點呈亮黃色，滴定體積為V2(ml)。

當V2> V1時，則混合鹼為Na₂CO₃+NaHCO₃；當V1>V2時，為Na₂CO₃+NaOH。

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雙指示劑法原理：氨基酸具有酸、鹼兩重性質，因為氨基酸含有-COOH基顯示酸性，又含有-NH₂基顯示鹼性。由於這二個基的相互作用，使氨基酸成為中性的內鹽。當加入甲醛溶液時，-NH₂與甲醛結合，其鹼性消失，破壞內鹽的存在，就可用鹼來滴定-COOH基，以間接方法測定氨基酸的量。

② 若蒸餾水中含有CO2對雙指示劑法測碳酸鈉的總鹼度測定有何影響

（1）蒸餾水中含有CO2對雙指示劑法測碳酸鈉的總鹼度測定結果偏小！
（2）雙指示回劑法測碳酸鈉的總鹼度---用酸滴定答鹼！
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3
（3）蒸餾水中含有CO2,消耗酸標准溶液就少了！

③ 工業純鹼和燒鹼液的測定(雙指示劑法)方法是

在組成為（NaOH+Na2CO3)或（Na2CO3+NaHCO3）的混合鹼溶液中，先後加入兩種指示劑專，用同一種標准溶液滴定，從而屬分別求出混合鹼的組成及各組分含量的方法叫雙指示劑法。此方法方便、快速，在生產中應用普遍。不知這樣解釋能否明白。

④ 如欲測定鹼液的總鹼度，應採用何種指示劑試擬出測定步驟及以Na2Og/dm3表示的總鹼度的計算公式。

定鹼液的總鹼度，用甲基橙或甲基紅-溴甲酚綠指示劑
測定步驟：取50毫升水樣，加3-5滴指專示劑，用0.05mol/L鹽酸標准溶液滴屬定至橙色（甲基橙）或暗紅色（甲基紅-溴甲酚綠）
計算公式：x=c*V*31/50

⑤ 用雙指示劑法測定混合鹼組成的方法原理是什麼

混合鹼是指NaOH、Na2CO3、與NaHCO3中兩種組分NaOH與Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物。在試液中，先加酚酞指示劑，用鹽酸標准滴定溶液滴定至溶液由紅色恰好褪去，消耗HCl溶液體積為V1。反應式如下:

NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。

然後在試液中再加甲基橙指示劑，繼續用HCl標准滴定溶液滴定至溶液由黃色變橙色，消耗HCl溶液體積為V2，反應式為: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。

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實驗步驟：

1、試液的配製

准確稱取混合鹼試樣1.5～2 .0g 於小燒杯中，加30mL 去離子水使其溶解，必要時適當加熱。冷卻後，將溶液定量轉移至250mL 容量瓶中，稀釋至刻度並搖勻。

2、混合鹼中各組分含量的測定

准確移取25.00mL 上述試液於錐形瓶中，加入2滴酚酞(77－09－8)指示劑，用HCl標准溶液滴定(邊滴加邊充分搖動，以免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3(CO2和H2O))至溶液由紅色變為無色，此時即為第一個終點，記下所用HCl體積V1(用酚酞指示劑作終點時，最好以NaHCO3溶液滴入相等量指示劑作對照確定)。

再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl滴定溶液由黃色變為橙色，即為第二個終點，記下所用HCl溶液的體積V2。計算各組分的含量。測定相對平均偏差小於0.4%。

⑥ 用雙指示劑法測定混合鹼液的具體組成和含量時有兩個終點，哪個更准確

總鹼量當然是第二個,第一個終點是判斷組成的.

⑦ 測定混合鹼中的總鹼度 應選用何種指示劑

可以甲基橙為指示劑，

⑧ 一道大學化學題，雙指示劑法測定不同鹼度計算題

碳酸鈉和鹽酸在酚酞作指示劑，終點產物是碳酸氫鈉，即碳酸氫鈉不反應，氫氧化鈉會完全反應反應
如果用甲基橙，碳酸鈉，碳酸氫鈉都與鹽酸反應

⑨ 用鹽酸標准溶液滴定工業鹼，用甲基橙作為指示劑，為何是測定總鹼度

鹼度是指單位體積溶液中和酸的能力。它有兩種測定方法，即利用酚酞專作為指示劑(滴定終點屬PH8.3）和甲基橙作為指示劑(滴定終點PH4.5），一般來說用甲基橙作為指示劑測定的鹼度被稱為總鹼度。而以上兩種測定方法一般相結合使用
，用於測試溶液中氫氧根離子和碳酸根離子的濃度。

⑩ 簡述雙指示劑法測定混合鹼的原理

工業混合鹼通常是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物。常用雙指示劑法測定其含量。原理如下：版

一、在混合鹼的試液中加入權酚酞指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

設滴定體積為V1ml。

二、再加入甲基橙指示劑，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。

此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應為：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

設此時消耗HCl標准溶液的體積為V2ml。

根據V1和V2可以判斷出混合鹼的組成。設試液的體積為Vml。

1、當V1>V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。

可由下式計算：