加熱銅氨絡合廢水

A. 銅氨溶液加熱時現象及方程式的

氨氣揮發，產生沉澱：
[Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O =(熱)= Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 + 2NH3↑

B. 氨銅廢水的處理問題，FeSO4可以還原氨銅絡合離子嗎

絡合廢水

蝕板、化學沉銅等工序排放的廢水中含有銅離子和絡合劑如NH4OH、EDTA和酒石酸鉀等。絡合廢水中銅離子和絡合劑形成一種比穩定的絡合物，是比較難處理的線路板廢水中的一種。有的線路板企業主要將其回收處理，將銅轉化為CuSO4、CuO、Cu、硫酸銨或氯化銨等，有的企業將其排放至污水處理系統處理。

對絡合廢水（EDTA、氨鹼銅）的處理首先應考慮破壞絡合作用，能夠使銅離子游離出來。目前在實際運行中，採用多種方法破絡，現歸納如下(註：★表示該法最常用)。

方法一：調PH值破絡（調廢水PH至酸性2左右破絡）；

方法二：氧化劑氧化還原破絡（鐵屑反應、NaClO）；

方法三：離子交換-電解法破絡法破絡；

★ 方法四：化學葯劑置換破絡（Na2S、FeCl3、專用特殊葯劑等）；

以上四種方法中，方法一加酸液（HCl、H2SO4）調絡合廢水PH值至2-3，Cu2+從絡合物中游離出來，破鉻效果良好。但因含絡廢水原水多呈鹼性，調至酸性PH為2-3時消耗大量的酸液，破絡後還需再調至鹼性PH在8-9左右沉澱銅，又消耗大量的鹼液，處理費用較高，因此運用不廣泛。其工藝為：

方法二氧化還原破絡常用鐵屑—聚鐵法，在酸性條件下PH=3，鐵屑Fe和二價鐵離子Fe2+還原，反應約20-30min，Fe2+將Cu2+EDTA絡合物中的Cu2+還原成Cu+，因Cu+在鹼性條件下不易與EDTA結合，故在鹼性條件下，生成Cu2O，與Fe(OH)2、Cu (OH)2共沉。

因鐵屑——聚鐵法破絡的鐵屑反應器易結垢成團，影響設備的正常運作，且鐵屑更新勞動強度大，妨礙了此種方法的應用。採用次氯酸鈉破絡是含氰廢水在破氰時發生的副反應，對破絡有一定的作用。只有污水含有氰時，該法才有實際意義。

方法三中離子交換——電解法因高濃度的重金屬易使交換樹脂飽和、絡合物易使交換樹脂污染或老化、電解耗電量大、處理金屬重種類單一等缺點而很少採用。

方法四中採用具有破絡作用的化學葯劑如Na2S、FeCl3、專用特殊葯劑等，葯品易購得、價格適中、效果好、應用條件寬松，在線路板廢水中具有應用推廣價值，也是目前線路板廢水處理中普遍採用的方法。FeCl3破絡效果好，但葯品具有強腐蝕性，運輸、貯存、配製要求較高，採用的也較少。破絡專用葯劑現在開發的品種很多，大多屬專利產品，如ISX（不溶性交聯澱粉黃原酸酯）是七十年代發展起來的水處理劑，對大多數重金屬都能沉澱，PH范圍寬3-11，沉澱快。TMT（三巰三嗪三鈉鹽）是最近美國開發的一種新型重金屬沉澱劑。S946也是一種新型處理劑。

採用Na2S處理絡合廢水是絕大多數線路板企業廢水處理的選擇。Na2S不但用來處理絡合廢水，而且用來處理非絡合廢水除銅效果也是很好的。S2-沉澱絡合物中銅離子反應生成CuS。

但這個方法的缺點是絡合物EDTA分子鏈不能破壞，仍以活性態存在於排放廢水中，在排放的水中有重新生成絡鹽的可能，給廢水的深度處理及回用造成困難。

C. 如何處理工業廢水

D. 銅氨絡合物的[操作]

1．銅氨抄絡合物的制備：燒杯中加入10mL 0.2mol·L的硫酸銅溶液，再滴加8mol·L的氨水，則有淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱生成，繼續滴加氨水至沉澱完全溶解，此時即得深藍色的含有銅氨絡離子的溶液。將此溶液分裝入5支已編號的試管中。
2．銅氨絡離子的性質
(1)在1號試管中滴加2mol·L硫酸溶液，則溶液由深藍色變為淺藍色；
(2)在2號試管中滴加2mol·L氫氧化鈉溶液，無變化；
(3)將3號試管加熱至沸，則深藍色溶液中又逐漸析出淺藍色沉澱，繼續加熱則又變為黑色沉澱，上層溶液變為淺藍色；
(4)在4號試管中加入0.1mol·L硫化鈉溶液，則溶液的深藍色逐漸褪去，同時有黑色的硫化銅沉澱析出。
(5)在5號試管中加入等體積的95%乙醇，則深藍色溶液變渾濁，靜置後有深藍色晶體析出，上層溶液顏色變淺。可用玻璃棒蘸取少許晶體，移放到濾紙上進行觀察。

E. 向銅氨配離子溶液中加入氫氧化鈉有什麼現象

先產生藍色沉澱，加酸，沉澱會逐漸溶解消失，最後得藍色溶液。

銅氨絡合物是一種分子式為[Cu(NH₃)₄]²⁺的化學物質。在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱，氨水過量時此沉澱溶解，同時形成四氨合銅(Ⅱ)絡離子。

銅氨絡合物較穩定，不與稀鹼液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特點來獲得硫酸四氨合銅(Ⅱ)的晶體。但如果絡離子所處的絡合平衡在一定條件下被破壞，隨著絡合平衡的移動，銅氨絡離子也要離解。

(5)加熱銅氨絡合廢水擴展閱讀：

銅氨絡離子的性質檢驗：

(1)在1號試管中滴加2mol·L硫酸溶液，則溶液由深藍色變為淺藍色；

(2)在2號試管中滴加2mol·L氫氧化鈉溶液，無變化；

(3)將3號試管加熱至沸，則深藍色溶液中又逐漸析出淺藍色沉澱，繼續加熱則又變為黑色沉澱，上層溶液變為淺藍色；

(4)在4號試管中加入0.1mol·L硫化鈉溶液，則溶液的深藍色逐漸褪去，同時有黑色的硫化銅沉澱析出。

(5)在5號試管中加入等體積的95%乙醇，則深藍色溶液變渾濁，靜置後有深藍色晶體析出，上層溶液顏色變淺。可用玻璃棒蘸取少許晶體，移放到濾紙上進行觀察。

氫氧化鋁可用於製取明礬（KAl(SO₄)₂·12H₂O）：將氫氧化鋁溶於硫酸，再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、乾燥，製得硫酸鋁鉀成品。

凈水詳細原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO₄)₂= K++ Al³⁺+ 2SO₄²⁻，而Al³⁺很容易生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)₃：Al³⁺+ 3H₂O ≒Al(OH)₃+ 3H⁺，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。

F. 絡合物怎樣抗氧化 我要破壞銅氨絡合廢水中的絡合物

亞銅離子在溶液中是不能大量共存的,只有和某些絡合劑才能大量共存,會有顏色,呈褐色.通常,銅離子內Cu2+在水溶液中實容際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合銅離子呈藍色,所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色.

G. 銅氨溶液受熱分解的產物是什麼為什麼深藍色溶液受熱後（大約七十度）變成褐色了呢

受熱後，得到了黑色的氧化銅。
在網路的「氧化銅」字條中，氧化銅被描述為「黑褐色物質」。

H. 銅氨絡合容易嗎一般在什麼條件下可以生成絡合物

亞銅離子在溶液中是不能大量共存的,只有和某些絡合劑才能大量共存,會有顏色,呈褐版色.通常權,銅離子cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[cu(h2o)4]2+的形式存在的,水合銅離子呈藍色,所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色.

I. 氨水緩沖溶液怎麼配主要是用來配銅氨絡合離子用的，可以直接加氨水不

配銅氨絡離子為什麼一定要用緩沖溶液？當然，如果要控制溶液的酸度就另當別論了。專
其實，在用銅屬鹽加氨水生成銅氨配合物的過程中就會產物銨離子，與過量的氨水也具有一定的緩沖作用，只是會隨銅氨配合物濃度的改變而發生銨離子濃度變化而已。
大量銨離子的引入會提高溶液的緩沖能力。使用的銨鹽最好與銅鹽陰離子相同，以減少雜質的引入。如用硫酸銅來配銅氨配合物，則使用硫酸銨和氨水來配緩沖溶液。

J. 銅氨絡合物加溫蒸氨，沉澱出氧化銅，能有什麼添加劑之類的東西縮短蒸氨時間，請大神給想想辦法，十分感謝

你加點鹼試一下