廢水中電導率和酸鹼度的測定實驗報告

Ⅰ PH法測定醋酸的解離度和解離常數的化學實驗報告怎麼寫

醋酸解離度、解離常數的測定

一、預習思考

1、兩種方法測定HAc解離度和解離常數的原理有何不同？

2、計算中數字的有效數字位數有什麼規則？

二、實驗目的

1、了解用pH法和電導率法測定醋酸解離度和解離常數的原理和方法。

2、加深對弱電解質解離平衡的理解。

3、學習pH計和電導率儀的使用方法，練習使用移液管。

三、實驗原理醋酸是弱酸，即弱電解質，它在溶液中存在下列解離平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq)或簡寫為HAc(aq)

H+(aq)+Ac-(aq)

(1)廢水中電導率和酸鹼度的測定實驗報告擴展閱讀：

實驗報告的書寫是一項重要的基本技能訓練。它不僅是對每次實驗的總結，更重要的是它可以初步地培養和訓練學生的邏輯歸納能力、綜合分析能力和文字表達能力，是科學論文寫作的基礎。因此，參加實驗的每位學生，均應及時認真地書寫實驗報告。要求內容實事求是，分析全面具體，文字簡練通順，謄寫清楚整潔。

實驗報告內容與格式

1、實驗名稱

要用最簡練的語言反映實驗的內容。如驗證某程序、定律、演算法，可寫成「驗證×××」；分析×××。

學生姓名、學號、及合作者

實驗日期和地點（年、月、日）

2、實驗目的

目的要明確，在理論上驗證定理、公式、演算法，並使實驗者獲得深刻和系統的理解，在實踐上，掌握使用實驗設備的技能技巧和程序的調試方法。一般需說明是驗證型實驗還是設計型實驗，是創新型實驗還是綜合型實驗。

3、實驗設備（環境）及要求

在實驗中需要用到的實驗用物，葯品以及對環境的要求。

4、實驗原理

在此闡述實驗相關的主要原理。

5、實驗內容

這是實驗報告極其重要的內容。要抓住重點，可以從理論和實踐兩個方面考慮。這部分要寫明依據何種原理、定律演算法、或操作方法進行實驗。詳細理論計算過程。

6、實驗步驟

只寫主要操作步驟，不要照抄實習指導，要簡明扼要。還應該畫出實驗流程圖（實驗裝置的結構示意圖），再配以相應的文字說明，這樣既可以節省許多文字說明，又能使實驗報告簡明扼要，清楚明白。

Ⅱ pH值、溶解氧、電導率的測定

3.2.2.1 測試儀器

手提式pH、溶解氧、電導測試儀(以Mini340iSet型野外測試儀器為例)。專

3.2.2.2 測試內容

pH值、氧化還原電位(Eh)、溶屬解氧、電導率。

3.2.2.3 測試步驟

3.2.2.3.1 pH值、Eh值

(1)連接電極;

(2)拔下電極儲存帽;

(3)把pH電極浸泡在中性標准液中約10min;

(4)按儀器操作手冊校正;

(5)將pH電極放入水中測試結果;

(6)調整轉換開關，測試Eh值。

3.2.2.3.2 溶解氧

(1)把電極連到主機;

(2)電極接上就馬上測試;

(3)當更換了電解液和薄膜後進行極化。

3.2.2.3.3 電導率

(1)連接電導電極;

(2)清洗電極;

(3)測試電導率。

Ⅲ 實驗報告，酸鹼電離常數的測定

醋酸解復離度、解離常數的測制定 一、預習思考 1.兩種方法測定HAc解離度和解離常數的原理有何不同？ 2.計算中數字的有效數字位數有什麼規則？ 二、實驗目的1.了解用pH法和電導率法測定醋酸解離度和解離常數的原理和方法。2.加深對弱電解質解離平衡的理解。 3.學習pH計和電導率儀的使用方法，練習使用移液管。 三、實驗原理 醋酸是弱酸，即弱電解質，它在溶液中存在下列解離平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或簡寫為 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)

Ⅳ 電導的測定及應用 實驗報告 物化實驗

一、實驗目的和要求
1、理解溶液的電導、電導率和摩爾電導的概念
2、掌握電導率儀的使用方法
3、 掌握交流電橋測量溶液電導的實驗方法及其應用
二、實驗內容和原理
1、電導率的概念
電導是描述導體導電能力大小的物理量,以G來表示
其中l/A為電導池常數,以Kcell來表示,к為電導率.
通常由於電極的l和A不易精確測量,因此在實驗中用一種已知電導率的溶液先求出電導池的常數Kcell,然後再把欲測的的溶液放入該電導池中測出其電導值,在根據上式求出其電導率.
溶液的摩爾電導率是指把含有1mol電解質的溶液置於相距為1m的兩平行板電極之間的電導,以m表示.摩爾電導率與電導率的關系為
在很稀的溶液中,強電介質的摩爾電導率與其了、濃度的平方根成直線函數.用公式表示為：
若通過濃度的平方根與摩爾電導率作圖,外推即可求得無限稀釋時的摩爾電導率.
惠斯登電橋基本原理
如圖所示的電路圖中,
實驗中,通過調整電橋上的示波器,使得通過其上的電流為零,即表明C點和D點的電勢相等,可以等到如下關系:
亦即
通過調節電橋臂的比值,就可以得出Rx的值.
三、主要儀器設備
儀器：音頻振盪器1台；示波器1台；電導率儀；電導池；鉑電極1支；轉盤電阻箱3隻；恆溫槽裝置1套；50mL移液管4支；100mL容量瓶4個
試劑：0.02mol/dm3標准KCl溶液,0.1mol/dm3標准醋酸溶液
四、操作方法和實驗步驟
1、溶液的配製
用0.02mol/L的KCl溶液配製不同濃度的KCl溶液,其濃度分別為0.02、0.02/2、0.02/4、0.02/8、0.02/16.並分別做好標記,放入25℃的恆溫槽中備用.
2、電路的連接
按照上圖連接好電路圖.注意需要按照電路圖中ABCD四個點來連線.
3、測定不同濃度的KCl溶液的電阻
將電極插入溶液中,按照濃度依次升高的順序分別測定5個溶液的電阻值.將電橋臂按照1：1、1：2、1：3三種形式進行測量.記錄測定出來的數據.
4、用電導率儀來測定自來水和去離子水的電導率
首先對於使用高調還是低調進行估計和判斷,如果電導率大於300×10-4S/m,則使用高調,反之則使用低調.在測量之前首先要校準,即在校準檔將指針調至最大.測量時同樣要注意從大量程向小量程調,最終達到精確.
五、實驗數據記錄和處理
25℃時0.02mol/dm3KCl溶液的電導率為0.2765S/m
1、 電導池常數
R1/ R2/ R3/ R/ G/S Kcell/S•m-1
1 1000 1000 222 222 4.50×10-3 61.444
2 1000 2000 446 223 4.48×10-3 61.719
3 1000 3000 666 222 4.50×10-3 61.444
Kcell平均 61.536
2、25℃時的結果
KCl濃度/mol•L-1 KCl濃度mol/m3 KCl濃度平方根 次數 R1/W R2/W R3/W R/W G/S k/ S•m-1 ∧m/S•m2•mol-1
0.02/16 1.25 1.118033989 1 1000 1000 3322 3322 0.0003010 0.018522 0.0148176
2 1000 2000 6645
3 1000 3000 9965
0.02/8 2.5 1.58113883 1 1000 1000 1702 1704 0.000587 0.036122 0.0144488
2 1000 2000 3410
3 1000 3000 5118
0.02/4 5 2.236067977 1 1000 1000 844 880 0.0011364 0.06993 0.013986
2 1000 2000 1690
3 1000 3000 2538
0.02/2 10 3.16227766 1 1000 1000 447 447.5 0.0022346 0.137508 0.0137508
2 1000 2000 895
3 1000 3000 224
0.02 20 4.472135955 1 1000 1000 226 226.8 0.0044092 0.271325 0.0135663
2 1000 2000 453
3 1000 3000 114
以KCl濃度的平方根對∧m作散點圖並進行線性回歸分析得到如下圖形：
3. 的計算
通過圖所擬合的線性回歸方程可知,當 =0時,∧m=0.015 S•m2•mol-1,即
=0.015 S•m2•mol-1
六、實驗結果與分析
查閱KCl溶液 的標准值為0.01499 S•m2•mol-1
則可以計算其相對誤差 Er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667‰
七、討論與心得
1、實驗中不必扣除水的電導.因為經測定,實驗所使用的去離子水的電導與待測溶液的電導相差幾個數量級,因此不會對實驗結果產生很大的影響.
2、溶液配製時的問題：溶液時由大濃度向小濃度一瓶一瓶稀釋過來的.一旦某一瓶配製出現偏差,則將影響到後面的幾瓶,因此在溶液配製的時候要及其小心,我認為這也是影響實驗准確性的一個很重要的因素.
3、濃度較小時,信號不明顯,即某個電阻改變一個大阻值,其示波器的變化不大,可能會導致大的偏差.
思考題：
1、如何定性地解釋電解質的摩爾電導率隨濃度增加而降低?
答：對強電解質而言,溶液濃度降低,摩爾電導率增大,這是因為隨著溶液濃度的降低,離子間引力變小,粒子運動速度增加,故摩爾電導率增大.
對弱電解質而言,溶液濃度降低時,摩爾電導率也增加.在溶液極稀時,隨著溶液濃度的降低,摩爾電導率急劇增加.
2、為什麼要用音頻交流電源測定電解質溶液的電導?交流電橋平衡的條件是什麼?
答：使用音頻交流電源可以使得電流處於高頻率的波動之中,防止了使用直流電源時可能導致的電極反應,提高測量的精確性.
3、電解質溶液電導與哪些因素有關?
答：電解質溶液導電主要與電解質的性質,溶劑的性質,測量環境的溫度有關.
4、測電導時為什麼要恆溫?實驗中測電導池常數和溶液電導,溫度是否要一致?
答：因為電解質溶液的電導與溫度有關,溫度的變化會導致電導的變化.實驗中測電導池常數和溶液電導時的溫度不需要一致,因為電導池常數是一個不隨溫度變化的物理量,因此可以直接在不同的溫度下使用.

Ⅳ 用PH試紙測定未知溶液的酸鹼度的實驗探究，報告實驗現象和實驗結果

實驗名稱用抄pH試紙測定未知襲溶液的酸鹼度
實驗目的用pH試紙測定兩種未知溶液的酸鹼度
實驗器材、葯品試管（20mm×200mm）2支（分別貼A、B標簽）、試管架、玻璃棒2支（分別貼A、B標簽），燒杯兩個（放玻璃棒用，分別貼A、B標簽）、玻璃片、pH試紙（附配套的標准比色卡）、未知溶液A和B（A、B隨機調整其濃度，分裝於兩個細口瓶中）、蒸餾水（盛於另一燒杯中）、盛放廢棄物的大燒杯、濾紙（擦玻璃片用）。
實驗步驟
現象、解釋、結論及反應方程式
1.
檢查儀器、葯品。
2.
用兩支試管分別取兩種待測溶液少許。
3.取pH試紙兩條放在玻璃片上，分別用玻璃棒蘸取試樣滴於pH試紙上。將試紙的顯色與標准比色卡顏色比較。
4.
作出判斷並向監考教師報告結果。
5.
清洗儀器，整理復位。
A溶液的pH值是，呈
性，
B溶液的pH值是，呈性。
實驗裝置圖
疑問討論

Ⅵ 急求 電導的測定及應用 實驗報告

一、實驗目的和要求
1、理解溶液的電導、電導率和摩爾電導的概念
2、掌握電導率儀的使用方法
3、 掌握交流電橋測量溶液電導的實驗方法及其應用

二、實驗內容和原理
1、電導率的概念
電導是描述導體導電能力大小的物理量，以G來表示

其中l/A為電導池常數，以Kcell來表示，к為電導率。
通常由於電極的l和A不易精確測量，因此在實驗中用一種已知電導率的溶液先求出電導池的常數Kcell，然後再把欲測的的溶液放入該電導池中測出其電導值，在根據上式求出其電導率。
溶液的摩爾電導率是指把含有1mol電解質的溶液置於相距為1m的兩平行板電極之間的電導，以m表示。摩爾電導率與電導率的關系為

在很稀的溶液中，強電介質的摩爾電導率與其了、濃度的平方根成直線函數。用公式表示為：

若通過濃度的平方根與摩爾電導率作圖，外推即可求得無限稀釋時的摩爾電導率。

惠斯登電橋基本原理

如圖所示的電路圖中，
實驗中，通過調整電橋上的示波器，使得通過其上的電流為零，即表明C點和D點的電勢相等，可以等到如下關系:

亦即

通過調節電橋臂的比值，就可以得出Rx的值。

三、主要儀器設備
儀器：音頻振盪器1台；示波器1台；電導率儀；電導池；鉑電極1支；轉盤電阻箱3隻；恆溫槽裝置1套；50mL移液管4支；100mL容量瓶4個
試劑：0.02mol/dm3標准KCl溶液，0.1mol/dm3標准醋酸溶液

四、操作方法和實驗步驟

1、溶液的配製
用0.02mol/L的KCl溶液配製不同濃度的KCl溶液，其濃度分別為0.02、0.02/2、0.02/4、0.02/8、0.02/16。並分別做好標記，放入25℃的恆溫槽中備用。

2、電路的連接
按照上圖連接好電路圖。注意需要按照電路圖中ABCD四個點來連線。

3、測定不同濃度的KCl溶液的電阻
將電極插入溶液中，按照濃度依次升高的順序分別測定5個溶液的電阻值。將電橋臂按照1：1、1：2、1：3三種形式進行測量。記錄測定出來的數據。

4、用電導率儀來測定自來水和去離子水的電導率
首先對於使用高調還是低調進行估計和判斷，如果電導率大於300×10-4S/m，則使用高調，反之則使用低調。在測量之前首先要校準，即在校準檔將指針調至最大。測量時同樣要注意從大量程向小量程調，最終達到精確。

五、實驗數據記錄和處理

25℃時0.02mol/dm3KCl溶液的電導率為0.2765S/m

1、 電導池常數

R1/ R2/ R3/ R/ G/S Kcell/S•m-1
1 1000 1000 222 222 4.50×10-3 61.444
2 1000 2000 446 223 4.48×10-3 61.719
3 1000 3000 666 222 4.50×10-3 61.444
Kcell平均 61.536

2、25℃時的結果
KCl濃度/mol•L-1 KCl濃度mol/m3 KCl濃度平方根 次數 R1/W R2/W R3/W R/W G/S k/ S•m-1 ∧m/S•m2•mol-1
0.02/16 1.25 1.118033989 1 1000 1000 3322 3322 0.0003010 0.018522 0.0148176
2 1000 2000 6645
3 1000 3000 9965
0.02/8 2.5 1.58113883 1 1000 1000 1702 1704 0.000587 0.036122 0.0144488
2 1000 2000 3410
3 1000 3000 5118
0.02/4 5 2.236067977 1 1000 1000 844 880 0.0011364 0.06993 0.013986
2 1000 2000 1690
3 1000 3000 2538
0.02/2 10 3.16227766 1 1000 1000 447 447.5 0.0022346 0.137508 0.0137508
2 1000 2000 895
3 1000 3000 224
0.02 20 4.472135955 1 1000 1000 226 226.8 0.0044092 0.271325 0.0135663
2 1000 2000 453
3 1000 3000 114

以KCl濃度的平方根對∧m作散點圖並進行線性回歸分析得到如下圖形：

3. 的計算
通過圖所擬合的線性回歸方程可知，當 =0時，∧m=0.015 S•m2•mol-1，即
=0.015 S•m2•mol-1

六、實驗結果與分析

查閱KCl溶液 的標准值為0.01499 S•m2•mol-1
則可以計算其相對誤差 Er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667‰

七、討論與心得

1、實驗中不必扣除水的電導。因為經測定，實驗所使用的去離子水的電導與待測溶液的電導相差幾個數量級，因此不會對實驗結果產生很大的影響。

2、溶液配製時的問題：溶液時由大濃度向小濃度一瓶一瓶稀釋過來的。一旦某一瓶配製出現偏差，則將影響到後面的幾瓶，因此在溶液配製的時候要及其小心，我認為這也是影響實驗准確性的一個很重要的因素。

3、濃度較小時，信號不明顯，即某個電阻改變一個大阻值，其示波器的變化不大，可能會導致大的偏差。

思考題：

1、如何定性地解釋電解質的摩爾電導率隨濃度增加而降低？
答：對強電解質而言，溶液濃度降低，摩爾電導率增大，這是因為隨著溶液濃度的降低，離子間引力變小，粒子運動速度增加，故摩爾電導率增大。
對弱電解質而言，溶液濃度降低時，摩爾電導率也增加。在溶液極稀時，隨著溶液濃度的降低，摩爾電導率急劇增加。

2、為什麼要用音頻交流電源測定電解質溶液的電導？交流電橋平衡的條件是什麼？
答：使用音頻交流電源可以使得電流處於高頻率的波動之中，防止了使用直流電源時可能導致的電極反應，提高測量的精確性。

3、電解質溶液電導與哪些因素有關？
答：電解質溶液導電主要與電解質的性質，溶劑的性質，測量環境的溫度有關。

4、測電導時為什麼要恆溫？實驗中測電導池常數和溶液電導，溫度是否要一致？
答：因為電解質溶液的電導與溫度有關，溫度的變化會導致電導的變化。實驗中測電導池常數和溶液電導時的溫度不需要一致，因為電導池常數是一個不隨溫度變化的物理量，因此可以直接在不同的溫度下使用。

Ⅶ 鹼度的測定酸鹼滴定實驗報告怎麼寫

廢水鹼度的測定1、原理 水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量 鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。 樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。 水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。 2、儀器和試劑 （1）儀器 25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶 （2）試劑 無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。 甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於10...
感覺這樣的提問是沒有意義的
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Ⅷ ph值及電導率的測定注意事項

ph值的抄檢測，主要是ph電極的保襲養弄好就可以了。 如果出現數值不穩定的話80%是電極出現問題。你電極不用的時候把他放在飽和的氯化鉀溶液里記得要清洗干凈在放進去。清洗的時候不要放再水龍頭下面沖。放在水裡輕輕的搖晃就可以了。

電導率檢測的話 不用了就清洗干凈放在乾燥的地方。然後你選電極的時候也要注意。如果電導率比較大的話 用鉑黑電極，反之用光亮電極 反正這方面的網路上很多的 你去搜搜看就可以了。

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Ⅸ 醋酸解離常數的測定（電導率法）中醋酸濃度大小對實驗結果的准確度有什麼影響嗎

電導滴定法測定醋酸的解離常數Ka的試驗中，NaOH滴定HAc和HCl的電導滴定曲線為何不同？