⑴ 水樣總鉻加入硝酸調節ph小於或等於2是為什麼
含鉻廢水處理方法為：①通過置換反應制備液體硫酸亞鐵備用,液體硫酸亞鐵內的濃度為容36～42％,pH值為4－5；②對含鉻廢水通過隔油調節池調節水質、去除油質；③在還原反應池中投加新制備液體硫酸亞鐵,把含鉻廢水中的六價鉻還原成三價鉻；④在中和池中加入鹼使三價鉻完全形成氫氧化鉻的沉澱；⑤進入沉澱池沉澱分離後,廢水排放,污泥經過壓濾機後集中處理.上述處理方法中,省去酸化這一步,使反應的pH值提高到4以上,保證了大量含鉻廢水的處理成功；新制備液體硫酸亞鐵比固體硫酸亞鐵的活性高,具有用鹼量少,投加量少,產生污泥量少的優點
因為鉻酸鹽,重鉻酸鹽在酸性條件下氧化性強,要把亞鐵離子氧化,加鹼是要讓還原的三價鉻沉澱
⑵ 酸性含鉻廢水（主要：Cr2O7 2-）與含亞鐵離子的溶液反應 離子方程式
Cr2O7 2- + 6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +14H2O
⑶ 用還原法處理含鉻廢水酸鹼的濃度各是多少
在第一反應池中先將廢水用硫酸調pH值至2～3，再加入還原劑，在下一個反應池中用NaOH或Ca(OH)2調pH值至7～8，生成Cr(OH)3沉澱，再加混凝劑,使Cr(OH)3沉澱除去。
⑷ 含鉻給水處理實驗中，多次調解Ph是為什麼呀
1、如抄上樓所說，兩次調襲節PH值，第一次是為了在酸性條件下還原六價鉻，第二次是為了在鹼性條件下生成鉻的氫氧化沉澱。
2、第一次硫酸亞鐵的作用，是為了還原鉻；第二次是為了絮凝沉澱鉻。等量的作用是為了你試驗操作方便，其與反應無關。
3、磷酸的作用是製造反應體系的PH值緩沖環境；尿素分子式為 CO(NH2)2，其氮為負價態，但在其加入到還存在高錳酸鉀的反應體系中時，此時還不能將尿素中的負價態氮氧化，而當加入含正價態氮的亞硝酸鈉到反應體系中時，高錳酸鉀卻能被亞硝酸還原成二氧化錳。產生二氧化錳的同時，它會作為催化劑促進氨氮和硝酸氮的反應，從而產生氮氣。
此時，過量的高錳酸鉀被還原，溶液中只剩下六價鉻，加入顯色劑就可以測定了。
⑸ 利用亞硫酸鈉處理含鉻廢水應符合什麼要求
由Cr2O72-與Cr3+之間的相互轉化關系圖可知：當pH＜1時，Cr2O72-轉化為Cr3+的轉化率接近100%，所以進行預處理，Cr2O72-有較回強氧化性，答FeSO4?7H2O中Fe2+有一定的還原性，在酸性介質中發生氧化還原反應，Cr2O72-在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身。
⑹ .(3)現以甲醇燃料電池,採用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O7 2- )時
左邊裝置是原電池，根據在原電池中H＋（陽離子）移向正極，可以判斷出N極是正極，M極是負極。跟M極相連的鐵電極是陽極，跟M極相連的鐵電極是陰極。
⑺ 含鉻廢水中加入酸性硫酸亞鐵為什麼變綠
含鉻的水中，一般有cr2o72-,他具有氧化性，而硫酸亞鐵具有還原性，他們在一起反應，生成了+3的鉻。+3的鉻是綠色的，所以變綠
⑻ 檢驗科的酸性含鉻含氰廢水什麼環節產生
含鉻復廢水1 電解法
利用陽極制鐵在直流電作用下,不斷溶解產生亞鐵離子（Fe2+）,在酸性條件下,將Cr6+還原為Cr3+.由於廢水中的氫離子不斷減少,因此pH值將不斷上升,Cr3+在pH值為7~10.5之間時同氫氧根離子結合成沉澱,從而抑制pH值上升,並使廢水中的鉻元素分離出來.
2化學沉澱法
在酸性條件下向廢水中加入還原劑,將Cr6 + 還原成Cr3 + ,然後再加入石灰或氫氧化鈉,使其在鹼性條件下生成氫氧化鉻沉澱,從而去除鉻離子.可作為還原劑的有:SO2 、FeSO4 、Na2SO3 、NaH2SO3 、Fe 等.3 粘土吸附法用膨潤土、累托石及其它們改性後的產物用來處理工業廢水.含氰廢水應採用回收利用,含氰量低的廢水應凈化處理方可排放.回收方法有酸化曝氣—鹼液吸收法、蒸汽解吸法等.治理方法有鹼性氯化法、電解氧化法、加壓水解法、生物化學法、生物鐵法、硫酸亞鐵法、空氣吹脫法等.其中鹼性氯化法應用較廣,硫酸亞鐵法處理不徹底亦不穩定,空氣吹脫法既污染大氣,出水又達不到排放標准．較少採用.
⑼ 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以...
【答案】B
【答案解析】試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本內身失電子，電極反容應式為：
Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，正確；D、電路中每轉移12 mol電子，有6mol
Fe2+，結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。
考點：考查電解原理的應用。
⑽ 某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法
A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為專陽極，故A為電源屬正極，故A錯誤；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44 L氫氣的物質的量為
| 13.44L |
| 22.4L/mol |
| 0.6mol×2 |
| 2 |
| 1 |
| 6 |