實驗室含鉻廢水的處理

A. 通過沉澱-氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收K2Cr2O7．實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+

（1）配置一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）實驗時，當吸濾瓶中液面高度快達到支管口位置時，為防止液體進入其它裝置應該倒出部分液體，所以其操作方法是：拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
故答案為：拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
（3）H₂O₂不穩定，受熱易分解，所以通過加熱來除去H₂O₂；K₂Cr₂O₇在冷水中的溶解度較小，用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，能除去晶體表面殘留的雜質，還能減小K₂Cr₂O₇的損耗；
故答案為：除去H₂O₂；除去晶體表面殘留的雜質，減小K₂Cr₂O₇的損耗；
（4）根據表中數據可知溫度較高時K₂Cr₂O₇的溶解度較大，其它物質的溶解度較小，蒸發濃縮使雜質轉化為固體析，溫度較高時K₂Cr₂O₇不析出固體，所以要趁熱過濾；
故答案為：①蒸發濃縮； ②趁熱過濾；
（5）①由反應Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得反應的關系式為Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根據關系式計算．
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
1mol 3mol 6mol
n 0.2400×30×10^-3mol
則250ml含重鉻酸鉀的物質的量為n=

0.2400×30×10?3mol

6

×10，則所得產品中重鉻酸鉀純度為

0.2400×30×10?3×10×294

6×4.000

×100%=88.2%，
故答案為：88.2%；
②裝Na₂S₂O₃標准液的滴定管在滴定前有氣泡滴定後沒有氣泡，會造成V（標准）偏大，則計算出Na₂S₂O₃的物質的量偏大，重鉻酸鉀的物質的量偏大，則測得的重鉻酸鉀的純度將偏高；
故答案為：偏高．

B. 通過沉澱-氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收K2Cr2O7．實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+

（1）配置一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）由於含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，實驗時，當吸濾瓶中液面高度快達到支管口位置時，為防止液體進入其它裝置應該倒出部分液體，所以其操作方法是：拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
故答案為：玻璃砂漏斗，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
（3）H₂O₂不穩定，受熱易分解，所以通過加熱來除去H₂O₂；K₂Cr₂O₇在冷水中的溶解度較小，用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，能除去晶體表面殘留的雜質，還能減小K₂Cr₂O₇的損耗；
故答案為：除去H₂O₂；除去晶體表面殘留的雜質，減小K₂Cr₂O₇的損耗；
（4）根據表中數據可知溫度較高時K₂Cr₂O₇的溶解度較大，其它物質的溶解度較小，蒸發濃縮使雜質轉化為固體析，溫度較高時K₂Cr₂O₇不析出固體，所以要趁熱過濾；
故答案為：①蒸發濃縮； ②趁熱過濾；
（5）①由反應Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得反應的關系式為Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根據關系式計算．
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
1mol 3mol 6mol
n 0.2400×30×10^-3mol
則250ml含重鉻酸鉀的物質的量為n=

0.2400×30×10?3

6

×10，則所得產品中重鉻酸鉀純度為

0.2400×30×10?3×10×294

6×4.000

×100%=88.2%，
故答案為：88.2%；
②裝Na₂S₂O₃標准液的滴定管在滴定前有氣泡滴定後沒有氣泡，會造成V（標准）偏大，則計算出Na₂S₂O₃的物質的量偏大，重鉻酸鉀的物質的量偏大，則測得的重鉻酸鉀的純度將偏高；
故答案為：偏高．