A. 高濃度含鉻廢水處理可以怎麼處理
兩種情況：
1、三價鉻，常規加鹼沉澱，去掉大部分，利用特種離子交換樹脂處理
2、六內價鉻，加還原劑還原大容部分六價鉻為三價鉻，利用1的方法處理
當然，這只是從操作簡便、造價上說的，還要看水質的處理的具體要求，做取捨
B. 高濃度含鉻廢水處理可以怎麼處理
電鍍含鉻廢水的鉻的存在形式有Cr6+和Cr3+兩種，其中以Cr6+的毒性最大。含鉻廢水的處理方法較多，常用的有電解法、化學法、離子交換法等。
1、電解法
電解還原處理含鉻廢水是利用鐵板作陽極，在電解過程中鐵溶解生成亞鐵離子，在酸性條件下，亞鐵離子將六價鉻離子還原成三價鉻離子。同時由於陰極上析出氫氣，使廢水pH逐漸上升，最後呈中性，此時Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉澱析出，達到廢水凈化的目的。
2、化學法
電鍍廢水中的六價鉻主要以CrO42－和Cr2O72－－兩種形式存在，在酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72形式存在，鹼性條件下則以CrO42－形式存在。六價鉻的還原在酸性條件下反應較快，一般要求pH＜4，通常控制pH2.5～3。常用的還原劑有：焦亞硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、連二亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫酸亞鐵、二氧化硫、水合肼、鐵屑鐵粉等。還原後Cr3+以Cr（OH）3沉澱的最佳pH為7～9，所以鉻還原以後的廢水應進行中和。
3、離子交換法
離子交換法是利用一種高分子合成樹脂進行離子交換的方法。應用離子交換法處理含鉻廢水是使用離子交換樹脂對廢水中六價鉻進行選擇性吸附，使六價鉻與水分離，然後再用試劑將六價鉻洗脫下來，進行必要的凈化，富集濃縮後回收利用。用這種方法可以回收六價鉻、回用部分水。但由於鈍化含鉻廢水、地面沖洗含鉻廢水等，除了含六價鉻外，還含大量的其他重金屬陽離子以及多種酸根陰離子。組分比鍍鉻漂洗水復雜得多。因而離子交換法處理鍍鉻廢水比較容易，而處理其他含鉻廢水比較困難，雖然該方法在技術上有獨特之處，在資源回收和閉路循環方面發揮了主導作用，但其投資費用大、操作管理復雜，一般的中小型企業難於適應。
C. 含鉻廢水ORP值是怎麼回事
因為含鉻廢水處理效率與ORP值有關
ph=2反應可在5～10分鍾完成
ph=2.5～3反應可在30分鍾完成
ph大於3，反應速專度明顯放慢
還原屬6價鉻的反應在pH值2～3的條件下，ORP控制在250mV以下就可以滿足出水6價鉻的要求了（越低越徹底）.
D. 含鉻廢水和含氰廢水怎麼處理的，加什麼葯
含鉻廢水，如果是六價鉻需在酸性條件下把六價還原成三家（用亞硫酸鈉）。再在中性條件下形成氫氧化鉻沉澱。
含氰廢水需要兩級破氫，一級PH10.5用次氯酸鈉，二級PH9次氯酸鈉。
E. 含鉻廢水處理時出現問題應該怎麼調試
加石灰試試看。看描述可能是PAM過量，氯化鐵過量被還原。加石灰能破壞膠體，還能讓鐵離子沉澱。
F. 怎麼處理含鉻廢水
含鉻廢水的處來理方法如自下：
葯劑還原沉澱法，本原理是在酸性條件下向廢水中加入還原劑，將Cr6+還原成Cr3+，然後再加入石灰或氫氧化鈉，使其在鹼性條件下生成氫氧化鉻沉澱，從而去除鉻離子。可作為還原劑的有：SO2、FeSO4 、Na2SO3、NaHSO3、Fe等。
SO2還原法，其反應原理為3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = Cr3+ + 3SO42- + H20
Cr3+ + 30H- = Cr(OH)3↓二氧化硫是有害氣體，對操作人員有影響，處理池需用通風沒備。
G. 污水處理中，處理廢水分為含鉻、含鎳分別處理的，怎麼計量並在線監測呢
一類污染物都是分開處理分開排放的，在線監測達標後可以和其他混合物外排
H. 電鍍含鉻廢水處理具體的工藝流程是怎樣的
電鍍含鉻廢水首先經過格柵去除較大顆粒的懸浮物後自流至調節池版,均衡水量水質權,然後由泵提升至電解槽電解,在電解過程中陽極鐵板溶解成亞鐵離子,在酸性條件下亞鐵離子將六價鉻離子還原成三價鉻離子,同時由於陰極板上析出氫氣,使廢水 pH 值逐步上升,最後呈中性。此時 Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉澱析出,電解後的出水首先經過初沉池,然後連續通過(廢水自上而下)兩級沉澱過濾池。一級過濾池內有填料:木炭、焦炭、爐渣;二級過濾池內有填料:無煙煤、石英砂。污水中沉澱物由過濾池填料過濾、吸附,出水流入排水檢查井。而後通過泵進入循環水池作為冷卻用水。過濾用的木炭、焦炭、無煙煤、爐渣定期收集在鍋爐房摻燒。
I. 鉻（Cr）屬於重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標准．（1）含鉻廢水排放到河水
（1）重金屬離子會使蛋白質變性，所以含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡，故答案為：重金屬離子會使蛋白質變性；
（2）①Cr2O72-離子的形式存在於酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，本身氧化成Fe3+，則離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②根據Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和強酸反應又能和強鹼反應，Cr3+與過量的氫氧化鈉反應生成CrO2-與水，離子方程式為：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，故答案為：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
③根據題目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1時生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1時，生成CrO2-，故要是之沉澱，必須生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，結合水的離子積常數可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之間，故答案為：8～10；
④a．K2Cr2O7中的鉻處於最高價，是一種常用的強氧化劑，故a正確；
b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液發生雙水解反應生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉澱，故b正確；
c．酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變為綠色硫酸鉻，可用於檢驗司機是否酒後駕車，故c正確；
d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬，故d正確；
故選：abcd；
（3）①由圖中數據可知，無論制磚時含鉻廢渣摻入的比例如何，採用凍融後用蒸餾水浸溶檢測浸出液中Cr元素濃度最大，但浸出液中Cr元素濃度遠小於10mg/L，符合標准，故答案為：符合；
②採用浸溶的方法相同，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境檢測浸出液中Cr元素濃度較低，對Cr元素浸出有抑製作用，
故答案為：其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境對Cr元素浸出有抑製作用．
J. 含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．已知：（1）在含+6價鉻的廢水中加
（1）二價鐵離子有還原性，Cr2O72-有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3+，反應方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②由題意可知，當pH超過10即c（OH-）≥10-4mol?L-1時，Cr（OH）3轉變成CrO2-：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O，
故答案為：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；
（2）①將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解，陽極上鐵失電子生成二價鐵離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
故答案為：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
②水是弱電解質，所以蒸餾水的導電能力很小，氯化鈉是強電解質，在水中能完全電離導致溶液陰陽離子濃度增大，所以能增強溶液導電性，
故答案為：增強溶液導電性．
（3）①根據圖1知，當鐵用量逐漸增大時，離子的去除率先增大後減小，當廢水中鐵屑用量為15%時錳、鉻去除率最好；
故答案為：15%；
②根據圖2知，當溶液的PH值逐漸增大時，錳離子的去除率先減小後增大，鉻的去除率先增大後減小，當PH=4時錳、鉻去除率最好；
故答案為：4；