廢水裡加入氯化鋇

A. （2005煙台）如圖所示，甲、乙兩個相鄰的工廠向河水中排放的廢水中分別含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四

（1）A處河水的抄pH＞7，則A處河水呈鹼性，含有氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅和氯化鐵反應，故A處不能含有硫酸銅和氯化鐵，硫酸銅和氯化鐵應該是乙廠排放的廢水，硫酸銅能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱，故氯化鋇是甲廠排放的廢水，故填：FeCl₃、CuSO₄；
（2）兩廠的廢水混合後能產生沉澱從而除去有害離子而達到初步凈化的目的，然後再加入其它試劑將水進行凈化，故本題答案為：兩廠聯合建立廢水處理廠，將兩廠廢水混合、沉澱，再經過必要的工藝處理後排放．

B. 用氯化鋇處理廢水,反應的化學方程式

BaCl2+SO4(2-)==>BaSO4↓+2Cl(-)
氯化鋇處理的應該是硫酸根，看你廢水有什麼東西了

C. 為什麼不能用氯化鋇改良硫酸廠廢水

不能用氯化鋇改良硫酸廠廢水，是因為太貴了，用不起。
硫酸廠的廢水動輒上千萬噸，氯化鋇價格高昂，生成的硫酸鋇不值錢，用氯化鋇處理，直接當天就關門了。而且氯化鋇有劇毒。

D. （2012鎮江一模）如圖所示，甲、乙兩個相鄰的工廠向河水中排放的廢水中分別含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeC

（1）A處河水的pH＞7，則A處河水呈鹼性，含有氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫專酸銅和氯化鐵反應，故A處不屬能含有硫酸銅和氯化鐵，硫酸銅和氯化鐵應該是乙廠排放的廢水，由於每廠排放的廢水成分有兩種，故氯化鋇是甲廠排放的廢水；
（2）硫酸銅能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱，氫氧化鈉與氯化鐵、硫酸銅反應分別生成氫氧化鐵沉澱、氫氧化銅沉澱，所以兩廠的廢水混合後能產生沉澱，然後將沉澱過濾得到得到NaCl溶液，從而除去有害離子而達到初步凈化的目的；
故答案為：（1）NaOH、BaCl₂；CuSO₄、FeCl₃；
（2）兩廠聯合建立廢水處理廠，將兩廠廢水混合、沉澱，過濾；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

E. 某工廠甲乙兩車間排放的廢水，分別含有以下五種物質：MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中的三種和兩種，

（1）甲車間的廢水中含有三種物質，而MgSO₄、CuSO₄、FeCl₃三種物質存在於同一廢水中，所以甲回車間的廢水中含有的答三種物質就是MgSO₄、CuSO₄、FeCl₃；
故答：MgSO₄、CuSO₄、FeCl₃；
（2）乙車間的廢水中含有兩種物質，五種物質中所余的兩物質為NaOH、BaCl₂，所以乙車間的廢水中含有的兩種物質就是NaOH、BaCl₂；
故答：NaOH、BaCl₂．

F. 含硫酸的工業廢水加入氯化鋇處理後可以安全排放么

硫酸或者硫酸鈉與氯化鋇反應會生成白色的硫酸鋇沉澱,鈉鹽與氯化鋇反應生成沉澱對應的鈉鹽有碳酸鈉或者硫酸鈉等.
理論是是可以安全排放的，但是排放前一定要檢測廢水中硫酸的濃度，必須也要達到排放濃度標准。

G. 某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進行測定．取50g該廢水於燒杯中，加入足量的BaCl2溶液

（1）設硫酸的質量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98233
x11.65g

98

x

＝

233

11.65g

x=4.9g
（2）廢水中硫酸的質量分數為

4.9g

50g

×100%=9.8%
（3）由於廢水中除回含硫酸外還含有鹽酸，答鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大（其實就是因為鹽酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）．
故答案為：（1）答：硫酸的質量為4.9g；（2）9.8%；（3）偏高；廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀．

H. 對於含有硫酸根的高濃度有機廢水該如何處理（別告訴我用氯化鋇）

好像氯化鋇真的是不錯的選擇

I. 含硫酸的工業廢水加入氯化鋇處理後可以安全排放，這句話對嗎

硫酸和氯化鋇反應，生成既不溶於水也不溶於酸的硫酸鋇沉澱和鹽酸，都是污染物。

J. 某化工廠排出的澄清廢水中，加入BaCl2 溶液產生白色沉澱，再加入足量稀硝酸，沉澱部分溶解，並放出能使澄

①由已抄知條件「加入BaCl₂溶液，產生白色沉澱」可知，生成的沉澱為硫酸鋇（或氯化銀）和碳酸鋇；
②因為硫酸鋇（或氯化銀）不溶於稀硝酸，由已知條件「加入足量稀硝酸，沉澱部分溶解」可知，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體的沉澱是碳酸鋇，正因為溶液中含有碳酸根，所以原溶液中一定無銀離子，因為碳酸銀是沉澱，不能使原溶液澄清，這里沒有溶解的是硫酸鋇．
③加入硝酸才能與碳酸鋇生成二氧化碳，說明溶液中無硫酸，
綜上所述，廢液中可能有SO₄^2-但一定無硫酸，一定有CO₃^2-．
故選AD