蒸餾乙酸乙酯掛壁

㈠ 實驗室蒸餾乙酸乙酯用什麼加熱方式

一般要求不是很高，可以在大試管中可以用酒精燈直接加熱
如果是蒸餾燒瓶中需要墊石棉網酒精燈加熱

㈡ 如何用減壓蒸餾法去除乙酸乙酯

控制好溫度

㈢ 乙酸乙酯的制備 第二次蒸餾時為什麼溫度穩定在69℃不再上升

A．在實驗室中蒸餾石油，溫度計用於測量餾分溫度，以便控制餾分組成，所以溫度計回應該放在蒸餾燒瓶的支管口答處，故A錯誤；B．製取硝基苯時，需要採用水浴加熱，溫度計應該插入水浴中，不B錯誤；C．乙醇製取乙烯的溫度為170℃，為了控制反應溫度，溫度計的水銀球應該插入反應混合液中，故C正確；D．酯化反應中，不需要使用溫度計，故D錯誤；故選C．

㈣ 為什麼在制備乙酸乙酯時要採用邊反應邊蒸餾的方法

這是一個可逆反應，餾出產物，可以使平衡向正反應方向移動，提供轉化率

㈤ 乙酸乙酯常壓蒸餾，實驗注意事項

1、配製乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時,各試劑加入試管的次序是：先乙醇回,再濃H2SO4,最後加乙酸答.
在將濃硫酸加入乙醇中的時候,為了防止混合時產生的熱量導致液體迸濺,應當邊加邊振盪.當乙醇和濃硫酸的混合液冷卻後再加入乙酸,這是為了防止乙酸的揮發而造成浪費.實驗加熱前應在反應的混合物中加入碎瓷片,以防止加熱過程中發生暴沸.
裝置中的長導管的作用是：導氣兼冷凝迴流,防止未反應的乙酸、乙醇因蒸發而損耗.導氣管不宜伸入飽和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反應的加熱過程分為兩個階段：先小火微熱一段時間,再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出.小火微熱是為了防止將尚未反應的乙酸、乙醇蒸出,後期的大火蒸發是為了使乙酸乙酯脫離反應體系,有利於可逆反應平衡向生成乙酸乙酯的方向移動.

㈥ 提純乙酸乙酯蒸餾還是分液

沒讀懂,但
乙酸乙酯里會混有乙醇,乙酸和水.
加入NaHCO3或者Na2CO3洗滌,然後（分液）,
再蒸餾(提純得到乙酸乙酯)
萃取是用有機物提取無機物(比如CCl4萃取Br2等)

㈦ 製取乙酸乙酯的實驗中，最後得到到有機層可以經過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯嗎另外蒸餾除去的是什麼

可以，因為乙酸和乙醇在反應時生成的有機物不只生成乙酸乙酯。
蒸餾主要除去的是乙醚（乙醇和乙醇脫水）、乙酸酐（乙酸和乙酸脫水），還有未反應完成的乙醇和乙酸。

㈧ 通過直接蒸餾乙酸乙酯和乙酸 可分離得到純的乙酸乙酯 這句話對嗎 為什麼

第一來:它們都有揮發性。自 第二:它們沸點差別不大。所以不能
最簡單的辦法是蒸餾，二者沸點差挺多，蒸餾可以直接分離；
其次是加水，乙酸乙酯不溶於水會分層，在水相上層，乙酸溶於水在水相，分液可分離；但是又還要把乙酸從水相分離出來，結果還是需要做蒸餾。。。
第三種方法加飽和碳酸鈉水溶液（也可選擇碳酸氫鈉、氫氧化鈉），乙酸變成乙酸鈉溶於水，乙酸乙酯不溶，分層可以分離。

㈨ 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸為什麼不能蒸餾

酯化反應為可逆反應，當溶液中的乙醇脫出，反應會向生成乙醇的方向移動，導致乙酸乙酯分解。

㈩ 乙酸乙酯中含有什麼雜質時，可用簡單蒸餾的方法提純乙酸乙酯

乙酸乙酯中含有有色有機雜質時，可用簡單蒸餾的方法提純乙酸乙酯。

工業回品乙酸乙酯中主要雜質為水答、乙酸、醇等多種有機物，通常提純方法是先用無水硫酸鈣脫水後採用常壓蒸餾獲得純化的乙酸乙酯。

乙酸乙酯合成實驗中，為了提高酯的產量，一般是使反應物酸和醇中的一種過量，在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。

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實驗室制備

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）。

酯化反應是一個可逆反應，為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行，一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。

乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。