氯化銨蒸餾溫度

⑴ 為什麼不能用蒸餾的方法分離氯化銨和硫酸鈉

蒸餾是用來分離互溶液體的：
分兩種情況：
（1）如果是固體氯化銨和硫酸鈉，直接升華法
（2）如果是溶液：冷卻結晶+蒸發結晶+溶解

⑵ 常溫下，下列物質的水溶液的pH值小於7的是（） A．氯化銨 B．蒸餾水 C．氫氧化鈉 D．碳酸

⑶ 如何用簡單的方法鑒別蒸餾水和氯化銨溶液

兩種簡單的方法：
第一：用PH試紙，氯化銨是酸性的，蒸餾水是中內性，很容易鑒別。
第二：加容熱，氯化銨加熱會分解為氯化氫及氨，反應式：NH4Cl=NH3 + HCl[條件是加熱]。
氯化氫及氨都有刺激性氣味。
希望可以幫助你。

⑷ 除去氯化鈉中的氯化銨晶體為什麼不能用蒸餾

因為蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。但是氯化鈉和氯化銨的沸點相差不大，不宜操作。可以採用對固體混合物進行加熱的方法，因為氯化銨極不穩定，在受熱的情況下分解成兩種氣體物質HCl和NH3，均揮發出體系，從而保證氯化鈉的純凈。

除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；

氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。

⑸ 為什麼鉀鹽和氯化銨同時倒入蒸餾水中蒸餾水的溫度會降低

KNO₃、NH₄NO₃的溶解過程都是吸熱的

⑹ 農用氯化銨含氮量測定適合用蒸餾後滴定法嗎

酸式滴定管

（1）儀器：錐形瓶、 滴定管{

鹼式滴定管

滴定管的構造：酸式滴定管和鹼式滴定管的構造如下圖所示。

①酸式滴定管：下端帶有玻璃活塞。用於盛裝酸性液體。

②鹼式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球組成的閥。用於盛裝鹼性液體。

鐵架台

（2）使用方法：

①使用前先檢查滴定管是否漏水，活塞不漏水且轉動靈活方可使用。

②儀器洗滌：

酸式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛酸液 潤洗；

鹼式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛鹼液 潤洗；

錐 形 瓶：水洗、蒸餾水洗。（不能用所盛溶液洗）

③ 取反應溶液：使液面在位於0以上2～3cm處，並講滴定管固定在鐵架台上。

④ 調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，是滴定管尖嘴部分充滿溶液，並使液面處於0或0以下某一位置，准確讀數，並記錄。

※若酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液以趕走氣泡；若鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，可按圖3—12的方法排除氣泡。

【圖3—13】除去鹼式滴定管膠管氣泡的方法

⑤放出反應液：根據需要從滴定管逐滴放出一定量液體。

（二）實驗步驟：

【例題】用0.1032mol·L－1 標准HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。通過實驗測定待測溶液中NaOH的物質的量濃度。

1.儀器的洗滌：

將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈，並用蒸餾水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次，備用。

2.滴定的操作

（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後，調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，記錄起始讀數（為初讀數）。

（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液，記錄起始讀數。

（3）從鹼式滴定管中放出25.00mL待測NaOH於錐形瓶中，並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振盪、搖勻，溶液變紅色。

（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，逐滴放液。右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，餘光觀察滴液速度。

（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點。滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）。

（6）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復三次並做好記錄。

⑺ 為什麼硫化鉛用飽和氯化銨洗,而硫化汞用蒸餾水洗

硫化鉛:難溶於水和稀酸，但與濃鹽酸反應生成配合物而溶解。
PbS + 4HCl == H2[PbCl4] + H2S

硫化鉛的性質：
1. 性狀專：黑色粉末或銀白屬色立方晶系晶體。
2. 密度（g/mL,25/4℃）： 7.6
3. 相對蒸汽密度（g/mL,空氣=1）：未確定
4. 熔點（ºC）：1118
5. 沸點（ºC,常壓）：未確定
6. 沸點（ºC,5.2kPa）： 未確定
7. 折射率： 3.921
8. 閃點（ºC）： 未確定
9. 比旋光度（º）： 未確定
10. 自燃點或引燃溫度（ºC）： 未確定
11. 蒸氣壓（kPa,25ºC）： 未確定
12. 飽和蒸氣壓（kPa,60ºC）： 未確定
13. 燃燒熱（KJ/mol）：未確定
14. 臨界溫度（ºC）： 未確定
15. 臨界壓力（KPa）： 未確定
16. 油水（辛醇/水）分配系數的對數值： 未確定
17. 爆炸上限（%,V/V）：未確定
18. 爆炸下限（%,V/V）： 未確定
19. 溶解性：溶於酸，不溶於水，不溶於鹼。

⑻ 正丁醇和氯化銨及溴化銨反應'然後反應之後蒸餾'分液'分液時許多粗產品撒到了我的書上'這要緊嗎'有毒嗎

都是些常見的有機物，沒什麼大不了的，不放心用乙醇洗洗咯

⑼ 為什麼配置10%的氯化銨溶液時，要先放葯品後放蒸餾水呢什麼原理

關健是要看你配多少溶度的溶液。
如是配20%的溶液，則溶液的質量=500/20%=2500(g)
水的質量=2500-500=2000(g)

⑽ 滴定法測水中氨氮時候，蒸餾目的是什麼如果我用的液體不是污水，不蒸餾可以嗎直接用硼酸吸收氯化銨

蒸餾的目的是進行水樣預處理，不是污水不蒸餾液也可以，可直接吸收。不影響結果。