蒸餾燒瓶裹鋁箔

A. 化學實驗要用的化學儀器有哪些

補充一些儀器設備：
恆溫乾燥箱、高溫電爐、冰箱……。
玻璃乾燥器……。
大氣壓力計、溫度計……。
真空泵、空氣壓縮機……。
某些規格玻璃管、銼刀、酒精噴燈……。
多種規格膠皮塞、軟木塞、穿孔器、剪刀……。
電子計算器。
等等。

B. 初三化學知識點

化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
17、N2(O2)：用磷燃燒
18、CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液
19、CuO(C)：空氣中加強熱
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
硫酸鹽類除鋇鈣，鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）
碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶

解化學計算題關鍵是讀數據，讀出每一個數據包含的物質，然後分析物質之間的關系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉澱9.8g。試回答：
（1）該同學所選的是 溶液。
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到小數點後一位數字 ）
59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g(氫氧化鉀和水）=9.8g(氫氧化銅） 是混合物的不能直接用於方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質量為9.8g,寫出反應方程式就能計算了

C. 初三化學知識點

第1章 開啟化學之門
第一節 化學給我們帶來什麼
知識導學
化學和生活的聯系非常密切。生活中的常見現象，可以從化學的角度進行解讀。
水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環境危機、資源匱乏等嚴重問題。如何合理開發和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環境的污染也給人類的生存帶來災難性後果。
「科學技術是第一生產力。」化學與前沿科學密不可分。

第二節 化學研究些什麼

知識導學
物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質；而化學性質則從枝液物質生成新物質的過程中所表現出來的性質中描述物質的基本性質的。而物理變化和化學變化的根本區別在於變化前後的物質是否是同一物質，即變化過程是否有新物質的生成。
自然界中所有物質都是由多種元素組成的。有些物質只由一種元素組成，有些物質不同但組成元素卻相同，多數物質是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，製造與合成出價值更高的化工產品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。

第2章 我們身邊的物質
第一節 由多種物質組成的空氣
知識導學
本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。
本實驗成功的關鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，並不能使壓強減小很明顯，因而水並不能上升到集氣瓶中。
②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鍾罩內的氧氣。
③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強並不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。
紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。
空氣的主要成分是氮氣和氧氣。
該數值是體積分數，不是質量分數。
空氣中各成分體積分數一般是比較固定的。
物質可以分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學式來表示，絕對純凈的物質是沒有的，純凈物是相對而言的。
混合物中各蘆並成分保持各自的性質。
根據氮氣的性質得知其用途廣泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料；
b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐；
c.醫療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術；
d.超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能。
稀有氣體的用途有：
a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經久耐用。
b.電光源，稀有氣體在通電時發出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發出藍紫色光；充入氦氣發出粉紅色光；充入氦氣發出紅光。
c.用於激光技術。
d.氦氣可作冷卻劑。
e.氙氣可作麻醉劑。
<img src=c:\全科學習\初三\化學\2.1由多種物質組成的空氣\1.bmp>
當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統的活塞移動，根據活塞移動的體積測出氧氣的體積。

第二節 性質活潑的氧氣
知識導學
學習氧氣時注意
由於氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由於氧氣不易溶於水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態時是無色的，在固態和液態時是淡藍色。
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現象，知道做實驗時的注意事項，並會寫有關反應的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現象時，一般從四方面來描述：①物質原來的顏色；②對產生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒猛嘩物會不旺。
硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行。
光一般指固體燃燒產生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象。
無氧化二磷是固體，現象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。
細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。
蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要乾燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。
供給呼吸主要用於：醫療、登山、潛水、宇航。
支持燃燒主要用於氧炔焰用於焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。
植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。
工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。
重點掌握氧氣的實驗室製法的反應原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟製取氧氣。
二氧化錳作催化劑，是反應條件之一，故寫在箭頭的上方。
學習催化劑時注意：
①能改變其他物質的化學反應速率，這里的「改變」包括加快或減慢兩種含義。
②催化劑的化學性質在化學反應前後沒有改變，但是物理性質可能改變。
③催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解製取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。
④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑。如利用過氧化氫分解製取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。
⑤催化劑並不能增加產物的質量
⑥催化劑可簡單地理解為「一變二不變」。一變是指能改變其他物質的化學反應速率，這里的「改變」包括加快或減慢兩種含義；二不變是指本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變，但是物理性質可能改變。
實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下；導氣管伸入錐形瓶內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可；加葯品時先加固體葯品再加液體葯品。
收集裝置的選擇主要依據生成物的性質，如密度是否比空氣大，是否溶於水等。
①排水集氣法：適用於難溶於水或不易溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈；當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。
②向上排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
③向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：
①試管口要略向下傾斜，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②導氣管伸入試管內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便於氣體導出。
③葯品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。
④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的外焰對准葯品部位加熱。加熱時先進行預熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
⑥用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續地冒出時，才能收集。
⑦加熱高錳酸鉀製取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。
⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。
⑨實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。
⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上（因為氧氣的密度比空氣大）。

第三節 奇妙的二氧化碳
知識導學
在學習這節課之前，需要復習氧氣的實驗室製法和性質。
減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結構：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。
其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。
乾冰不是冰，而是固態二氧化碳。
不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質燃燒，卻能支持一些還原性很強的（如活潑金屬鎂）物質燃燒。
把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。
碳酸不穩定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。
二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
葯品的選用要注意：
(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發性太強，能揮發出大量的氯化氫氣體，使製得的二氧化碳不純。
(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣沉澱包在碳酸鈣的表面，會阻止反應繼續進行。
(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶於水，反應速率大，難以收集。
確定氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和反應條件。據此，氣體發生裝置可分為以下兩種類型：
一類是：固體與固體需加熱製取氣體的發生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架台、帶導管的單孔塞等。
另一類是：固體與液體不需要加熱製取氣體的發生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架台、帶導管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞。
用排空氣法收集氣體時還應注意三點：
第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。
第二，導管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內的氣體充分排凈。
第三，如果不知道所收集氣體的密度，可計算其相對分子質量，再與空氣的平均相對分子質量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。
二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；否則，未滿。
製取氣體時，一般要先檢查裝置氣密性；裝葯品時，一般先裝固體葯品，再裝液體葯品。
氧化鈣俗稱生石灰。
化合反應和分解反應都屬於化學反應，而且屬於基本反應類型。
化合反應要求多變一，分解反應要求一變多。

第四節 自然界中的水
知識導航
自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水裡含有許多可溶性和不溶性雜質。
在壓強為101千帕時，加熱到100 ℃水就燒開了。冬天，到了0 ℃就要結冰。冰浮在水面上。
正極得氧，負極得氫。若將圖中正、負極反接，左邊試管得氧，右邊試管得氫。
實驗技巧：
水的導電能力較弱，反應較慢。電解水時在水裡加入少量的硫酸或氫氧化鈉溶液，能增強水的導電性。
水的電解需要通直流電，干電池就是一種直流電源。
氫氣的體積是氧氣體積的2倍，但質量卻是氧氣的1/8。
氧氣的檢驗是利用帶火星的木條，即利用氧氣的助燃性；氫氣的檢驗是利用氫氣的可燃性。
水在通電的情況下，分解可以得到氫氣和氧氣。由於氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成。所以得出水是由氫元素和氧元素組成的，而且知道物質是可以再分的。
氫氣是最輕的氣體，氫意即「輕」。因此氫氣可以用來填充氣球，氣球可以高高飄揚。
一切可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣或氧氣充分混合後，遇明火均可能發生爆炸。各物質都有一定的爆炸極限（能引起爆炸的濃度范圍）。氫氣的爆炸極限是4%～74.2%。
對於任何可燃性氣體，燃燒之前都需要檢驗純度。
用向下排空氣法收集氫氣進行二次驗純時，必須用拇指堵住試管口待一會兒，防止殘留在試管內的氫氣火焰引爆不純的氫氣。
利用明礬等絮凝劑，這些絮凝劑溶於水後，生成的膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。
過濾是分離混合物的一種常用的方法。若兩種物質混合，需進行過濾分離，則必須符合一種可溶、一種不溶。過濾時一定嚴格按照「一貼」「二低」「三靠」進行操作。否則，容易導致實驗失敗。
蒸餾操作時要注意的要點是：
①在燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。
②蒸餾時注意保持溫度緩慢上升，同時通入冷水進行冷卻。
③當蒸餾燒瓶中只有少量液體或已達到規定要求時即停止蒸餾。
使用硬水對生活、生產的危害：
①用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣物變硬。
②鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
③人們長期飲用硬水有害人體的健康。
人們在煮沸硬水的過程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因為某種原來可溶性的鈣、鎂化合物經過加熱後，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。
蒸餾水是凈化程度較高的水。

第3章 物質構成的奧秘
第一節 用微粒的觀點看物質
知識導學
水是由大量的這樣的水的微粒聚集而成的。同樣的，其他的物質也是由本身的微粒聚集而成的。
在生活中，我們可以感知微粒的存在，例如，當你走近花園時會聞到花的香味，是因為構成花香的微粒運動到我們鼻孔中去了；濕衣服晾乾，是一個個的水微粒不斷地從濕衣服上擴散到空氣中去了，所以衣服幹了；在家裡倒一杯開水，你仔細觀察會發現水面上的水花在不斷地運動，這是許許多多的水的微粒相互運動的結果。所有上述現象都體現了微粒都是在不停地運動著。
水和酒精的混合一定要注意，應先向量筒加入水，再加入酒精，因為水的密度比酒精大，如果先加酒精後加入水，很容易混合比較充分，就不會出現體積變小的現象或現象不明顯。
對一般的物質來說，固體、液體的微粒間的間隔小，不易被壓縮；氣體微粒間的間隔比較大，容易被壓縮。

第二節 構成物質的基本微粒
知識導學
要知道哪些常見的物質是由分子構成的，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質是由分子構成的。
分子很小，體積很小，質量也很小，我們肉眼看不見，也摸不著。一個分子是不能體現物質的密度、熔點、沸點、狀態等物理性質的，物質的物理性質是該物質大量分子的聚集體共同表現出來的。一個水分子可以體現水的化學性質，在體現水的化學性質時是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能體現水的化學性質了。
要知道哪些常見的物質是由原子構成的，如金屬（鐵、銅、鋁等）、稀有氣體和金剛石等物質是由原子構成的。
從電解水的過程中，可以看出水分子在這個化學變化中是可再分的，而氫原子和氧原子沒有再分。可以體現出原子是化學變化中的最小粒子；分子與原子的根本區別在於在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分。
就目前的實驗手段來說，很難看到原子的內部結構。
一個電子的質量很小，約等於一個質子或一個中子的1/1 836，電子的質量在一定程度上可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。一個質子和一個中子的質量大約相等，都約等於一個碳原子質量的1/12，所以近似相對原子質量等於質子數與中子數之和。
根據原子不顯電性和原子內粒子的帶電情況不難得出這個關系。
正確計算相對分子質量，一定要理解這種分子的構成。
離子是原子得到或失去電子的產物。

第三節 組成物質的化學元素

知識導學
在對元素的理解中，一定要強調「同一類原子的總稱」中的「一類」指的是核電荷數（或質子數）相同的一類原子。從而體會到元素是一個描述某一類原子的種類概念。
元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，是重點。
宏觀意義表示一種元素，微觀意義表示該元素的一個原子。如果在元素符號前面加上適當的數字，則一般只有微觀意義。
看到一種元素的名稱就應想到這種元素的符號，看到一種元素符號就應想到這種元素的名稱。
單質與化合物的根本區別是組成物質的元素種類不同，共同點是它們都不是混合物。不要把化合物當作混合物。
元素影響人體健康，在人體內哪種元素的含量過多或不足，都不利於身體的健康，所以要合理膳食，均衡營養，不要偏食，不要挑食

第四節 物質組成的表示方法
知識導學
任何純凈物都有固定的組成，一種物質只能有一個化學式。
一般說來，有的單質是由原子構成的，例如金屬、稀有氣體、金剛石等。凡是由原子構成的單質，它們的化學式用元素符號直接去表示。
有的單質由分子構成，如氫氣、氮氣、氧氣、氯氣，它們的每一個分子中都含有2個原子，稱為雙原子分子，它們的化學式：先寫出元素符號，在元素符號的右下角加上數字「2」。例如氫氣：H2。
元素在相互化合形成化合物時，所含的原子或離子個數比是固定不變的，這種個數比就體現了元素的性質——化合價。
會根據化合物中化合價的代數和等於零的原則書寫化學式即可。
記憶常見元素或原子團的化合價可採用口訣：
一價鉀鈉氫氯銀，二價鈣鎂鋇鋅氧
三價鋁，四價硅，二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見
常見原子團的化合價：
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
正一價的是銨根
原子團：在化學反應中並不是所有的時候都是作為一個整體參加反應；原子團不能單獨存在，這必須與其他的原子或原子團結合才能成為物質的化學式。
化合價只有在元素之間形成化合物時才能表現出來的，當元素以單質的形式存在時，其化合價一定為零。
根據化合價書寫化學式，正確書寫化學式是學習化學的基礎，若不能熟練書寫化學式，後面要學的化學方程式就無從寫起，其重要性是不言而喻的，書寫化學式是一種技能，技能的養成在於多練，要反復練習，熟能生巧。
一般來說，書寫化學式的正確順序是：正價前，負價後；金屬左，非金右，氧化物中氧在後。
①原子團的個數是1時，1省略不寫，不需要加括弧；如果原子團的個數是2或3時，原子團加括弧，在括弧的右下角標上數字。
②＋2價的鐵稱亞鐵。
③絕不能根據化合價隨意亂造事實上不存在的物質的化學式。
由兩種元素組成的化學式的名稱，一般從後向前讀作「某化某」。在化合物中，有時要讀出元素的原子個數，但「1」一般不讀，如
<img src=c:\全科學習\初三\化學\3.4物質組成的表示方法\1.bmp>
在計算的過程中，如果告訴你這種物質的化學式，則該物質某元素的質量分數就可以認為間接地告訴你了。

第4章 燃燒 燃料
第一節 燃燒與滅火
知識導學
通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發生的劇烈的發光、發熱的氧化反應。
燃燒現象是發光、發熱並有新物質生成，是化學反應，但發光、發熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發光、發熱並沒有新物質生成，是物理變化。
可燃物不完全燃燒不僅帶來環境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的方法有如下三種情況：
1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利於可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。
2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。
3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。
爆炸可分為：化學爆炸，物理爆炸
(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發生氧化反應生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學變化。
(2)有限空間內，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。
任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發生爆炸。
即滿足三個方面就會發生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內。
滅火的原理與燃燒的條件是相對應的，要想滅火，只要讓物質不滿足燃燒的條件即可。

第二節 定量認識化學變化

知識導學
此化學反應前後溶液顏色改變。
化學反應中有氣體生成，物質狀態發生變化。
理解質量守恆定律的涵義：在這個概念中，要重點理解幾個關鍵詞：「參加」、「化學反應」、「各」、「質量總和」、「生成的」、「各」。
絕對不能寫事實不存在的反應的化學方程式。
如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要註明氣體符號。同樣，對於溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需註明沉澱符號。
化學方程式的優點：不僅能表示反應物、生成物和反應條件，還能體現各物質之間的質量關系，體現在反應前後，每種原子的個數都相等，原子的種類也不變。這是配平化學方程式的依據。
化學方程式的書寫要領：
左寫反應物，右寫生成物；
寫對化學式，系數來配平；
中間連等號，條件要注清；
生成沉澱氣，箭頭來標明。
根據化學方程式計算的每一步都需要注意：
在設未知數時，一定要體現出設的是「物質的質量為x」。
正確書寫化學方程式，注意配平，是計算正確的前提。
已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。
在列比例式時，已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。
最後寫出簡明的答案。
在整個過程要注意書寫的規范化。

第三節 化石燃料的利用

知識導學
三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它們燃燒後能夠提供某種形式的能量，如熱能、光能、電能等。
化石不僅給我們帶來了巨大的效益，也帶來了一定的危害，所以我們要合理開發和使用這些化石能源。
燃料燃燒對空氣造成的危害主要有兩點：①形成酸雨(主要由二氧化硫等氣體造成)；②形成溫室效應(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烴、一氧化二氮等造成)。
煤的干餾是化學變化
煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃燒時排出污染物，它們溶於水會形成酸雨。因此為了保護環境，應該使用脫硫煤。
石油的分餾是物理變化

第5章 金屬與礦物
第一節 金屬與金屬礦物
知識導學
物理性質取決於物質的結構。
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。
置換反應的根本特徵：
單質＋化合物====化合物＋單質
金屬常見化合價有：＋1、＋2、＋3。常見＋1價金屬有：Na＋、K＋、Ag＋等；
<img src=c:\全科學習\初三\化學\5.1金屬與金屬礦物\1.bmp>
難點精講
<img src=c:\全科學習\初三\化學\5.1金屬與金屬礦物\2.bmp>鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏鬆，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質？
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態存在，絕大部分金是從岩脈金和沖積金礦中提取的，素有「沙裡淘金」之說。

導電性僅次於銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人雲「真金不怕火煉」。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。
分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃，

第二節 鐵的冶煉 合金

知識導學
加入石灰石的目的是除去礦石中難以熔化的脈石，加入焦炭的目的是提供產生一氧化碳氣體的原材料。
實驗室中採用把尾氣中的CO氣體燃燒除去的方法。
工業生產上，則可以回收作為燃料，否則會造成很大浪費。
濕法煉銅在古代就已使用，其實質是金屬單質間的置換反應。
生鐵和鋼本質都是鐵合金，區別主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，機械性能差，煉鋼的主要目的是降低生鐵中的含碳量，提高合金韌性和可加工性。
合金與各成分金屬相比，有很多良好的性能。

第三節 金屬的防護和回收
知識導學
鋼鐵防腐的主要措施，是防止空氣中氧氣和水蒸氣對鋼鐵同時作用。所以關鍵是如何隔絕空氣和如何隔絕水分。
廢棄金屬中含有豐富的金屬元素，是富集的金屬寶藏。廢棄金屬造成資源的嚴重浪費，並會污染水源和土壤。回收廢棄金屬，並對廢棄金屬加以利用，變廢為寶，是合理利用資源、保護環境的有力措施。

參考資料： 初中化學三年級上冊-精英音像電器發展有限公司日誌-網易博客

D. 接收瓶口蓋一小塊鋁箔或牛皮紙的作用

Ⅰ.(2)B (3)A2/3沸石或碎玻璃、碎磚瓦(4)自來水 Ⅱ.(1)讓水稿賀蒸氣由下而上進行蒸餾 (2)使混合氣體冷卻分層 (3)薄荷油具有揮發性則哪，以減少薄荷油的散失 本裝置是用水蒸氣蒸餾法提取薄荷油，其原理是利用水蒸氣將揮鍵盯派發性較強的植物芳香油攜帶出來。蒸餾時，將原料放入B瓶，在原料底部通入水蒸氣，即可帶出原料裡面的芳香油，A瓶中水量應約佔2/3，為防止暴沸，可加入沸石，冷凝器中應通入自來水，以降低油水混合氣體的溫度，便於分層。由於薄荷油具有揮發性，因此在接收瓶口應蓋上小塊鋁箔或牛皮紙。

E. 揮發性酚的測定

4-氨基安替比林-三氯甲烷萃取光度法

方法提要

被蒸餾出的揮發酚類在pH10.0±0.2和以鐵氰化鉀為氧化劑的溶液中，與4-氨基安替比林反應形成有色的安替比林染料。此染料的最大吸收波長在510nm處，顏色在30min內穩定，用三氯甲烷萃取，可穩定4h並能提高靈敏度，但最大吸收波長移至460nm。

本方法不能區別不同類型的酚，而在每份試樣中各種酚類化合物的組成是不確定的。因此，不能提供含有混合酚的通用標准參考物，本方法用苯酚作為參比標准。

方法適用於海水及工業排污口水體中低於10mg/L酚含量的測定。酚含量超過此值，可用溴化滴定法。檢出限為1.1μg/L。

儀器和裝置

分光光度計。

蒸餾裝置全玻璃，包括500mL玻璃蒸餾器和蛇形冷凝管。如圖78.3所示。

錐形分液漏斗(250mL)。

微量蒸餾燒瓶(100mL)。

空氣冷凝管(可用玻璃管自行彎制)。

水銀溫度計(250℃)。

棕色容量瓶(100mL)。

試劑瓶(125mL)，棕色。

試劑

無酚水普通蒸餾水置於全玻璃蒸餾器中，加NaOH至強鹼性，滴入KMnO₄溶液至深紫紅色，放入少許無釉瓷片(浮石或玻璃毛細管亦可)，加熱蒸餾。棄去初餾分，收集無酚水於硬質玻璃瓶中，或於每升蒸餾水中加入0.2g經280℃活化4h的活性炭粉末，充分振搖後用0.45μm濾膜過濾。

磷酸。

鹽酸。

三氯甲烷或二氯甲烷。

硫酸銅溶液(100g/L)稱取10g硫酸銅(CuSO₄·5H₂O)溶於水中並稀釋至100mL。

澱粉溶液(10g/L)稱取1.0g可溶性澱粉，盛於200mL燒杯中，加少量水調成糊狀，加入100mL沸水攪拌，冷後加入0.4gZnCl₂或0.1g水楊酸防腐。

緩沖溶液(pH=9.8)稱取20g氯化銨(NH₄Cl)溶於100mL濃氨水中，此溶液pH為9.8。

4-氨基安替比林溶液(20g/L)稱取2g4-氨基安替比林溶於水中，並稀釋至100mL，貯存於棕色瓶中，置於冰箱內，有效期一周。

鐵氰化鉀溶液(80g/L)稱取8g鐵氰化鉀［K₃Fe(CN)₆］溶於水中，並稀釋至100mL。貯存於棕色瓶中，置於冰箱內，可穩定一周。顏色變深時，應重新配製。

溴酸鹽-溴化物溶液c(1/6KBrO₃)=0.100mol/L稱取2.784g無水溴酸鉀(KBrO₃)溶於水中，加10g溴化鉀(KBr)溶解後稀釋至1000mL。

硫代硫酸鈉標准溶液c(Na₂S₂O₃)=0.0250mol/L。

精製苯酚將苯酚置於50～70℃熱水浴中溶化，小心地移入100mL蒸餾瓶中，用包有鋁箔的軟木塞塞緊，其中插有一支250℃水銀溫度計，蒸餾瓶的支管與空氣冷凝管連接，用一乾燥的錐形燒瓶接受器。蒸餾裝置示意圖78.3所示。電爐加熱蒸餾，棄去帶色的初餾出液，收集182～184℃餾分(無色)密封避光保存。

酚標准儲備溶液ρ(C₆H₅OH)≈1.00mg/mL稱取1.000g精製苯酚溶於水中，並稀釋至1000mL。

圖78.3 苯酚蒸餾裝置示意圖

通常直接稱取精製苯酚即可配標准溶液，若為非精製苯酚可按下法標定:

移取10.00mL待標定的酚標准儲備溶液，注入250mL碘容量瓶中，加入50mL水、10.00mL0.100mol/LKBrO₃-KBr溶液及5mLHCl，立即蓋緊瓶塞，搖勻。避光放置5min後用0.0250mol/LNa₂S₂O₃標准滴定液滴定，至呈淡黃色時，加入1mL10g/L澱粉溶液，繼續滴定至藍色剛好消失為止，記下Na₂S₂O₃標准溶液滴定體積V₂。同時用水做試劑空白滴定，消耗Na₂S₂O₃標准溶液體積為V₁。

按下式計算酚標准儲備溶液的濃度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ_f標為酚標准儲備溶液的質量濃度，μg/mL;V₁為試劑空白消耗硫代硫酸鈉溶液的體積，mL;V₂為酚儲備溶液消耗標准硫代硫酸鈉溶液的體積，mL。

酚標准中間溶液ρ(C₆H₅OH)=10.0μg/mL移取10.0mL(或相當於10.0mg酚的體積)酚標准儲備溶液(1.00mg/mL)，用水稀釋至1000mL，搖勻。當天配製。

酚標准溶液ρ(C₆H₅OH)=1.00μg/mL移取10.0mL酚標准中間溶液(10.0μg/mL)，用水稀釋至100mL，搖勻。臨用時配製。

甲基橙指示液(2g/L)。

水樣保存及處理

酚類化合物易被氧化，應在採集後4h內進行分析。否則，按下述措施予以保護:①水樣收集在玻璃瓶中。②用磷酸將水樣品酸化到pH4.0，以防止酚類化合物分解。③向每升水樣中加入2.0g硫酸銅(CuSO₄·5H₂O)抑制生物對酚的氧化作用。④在4℃的條件下冷藏水樣，並在采樣後24h之內分析樣品。

校準曲線

分別移取0mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、7.00mL、10.00mL、15.00mL酚標准溶液(1.00μg/mL)，於一系列預先盛有100mL水的250mL分液漏斗中，最後加水至200mL。系列各點含酚濃度分別為0μg/L、2.50μg/L、5.00μg/L、10.0μg/L、20.0μg/L、35.0μg/L、50.0μg/L、75.0μg/L。

向各分液漏斗內加入1.00mLpH=9.8的緩沖溶液混勻。再各加1.0mL20g/L4-氨基安替比林溶液，混勻，加1.0mL80g/L鐵氰化鉀溶液，混勻，放置10min。加10.0mL三氯甲烷，振搖2min，靜置分層，接取三氯甲烷提取液於比色皿中，在波長460nm處，用三氯甲烷作參比，測量吸光度(A_i)。

以吸光度A_i-A₀(標准空白)為縱坐標，酚濃度為橫坐標，繪制校準曲線。

分析步驟

水樣前處理。量取200mL水樣(若酚量高可少取水樣)，記下體積V，加無酚水至200mL，置於500mL全玻璃蒸餾器中，用(1+9)H₃PO₄調節pH至4.0左右(以2g/L甲基橙作指示劑，使水樣由橘色變為橙紅色)。加入5mL100g/LCuSO₄溶液，放入少許無釉瓷片(浮石或玻璃毛細管)，加熱。蒸出150mL左右時，停止蒸餾，在沸騰停止後，向蒸餾瓶內加入50mL左右水，繼續蒸餾，直到收集餾出液(D)大於或等於200mL為止。若樣品已加入H₃PO₄和CuSO₄酸化保存，則可直接蒸餾(若水樣經稀釋則須補加H₃PO₄和CuSO₄)。

試樣的測定。將餾出液(D)，全量轉入250mL分液漏斗中，按校準曲線工作步驟加入1.00mLpH=9.8的緩沖溶液等，測量吸光度A_w。

同時量取200mL無酚水，按上述步驟操作，測定分析空白吸光度A_b。

由(A_w-A_b)查校準曲線或用線性回歸方程計算水樣中揮發酚的濃度。

若是經稀釋後再蒸餾的水樣，則按下式計算其含酚質量濃度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ_f樣為水樣中酚質量濃度，μg/L;ρ_fD為查標准曲線得酚質量濃度，μg/L;V₁為餾出液(D)體積，mL;V為量取水樣體積，mL。

注意事項

1)將水樣蒸餾，餾出液清亮，無色，從而消除渾濁和顏色的干擾。鐵(Ⅲ)能與鐵氰酸根生成棕色產物而干擾測定，蒸餾將排除這一干擾。

2)為了防止芳香胺(苯胺、甲苯胺、乙醯苯胺)的干擾，以pH9.8～10.2最合適，因為此范圍內20mg/L苯胺所產生的顏色僅相當於0.1mg/L酚的顏色。

3)游離氯能氧化4-氨基安替比林，還能與酚起取代反應生成氯酚。

4)NH₄OH-NH₄Cl體系的緩沖液比較穩定，由於增大了溶液NH₃的濃度，可以抑制4-氨基安替比林被氧化為安替比林紅的反應。

5)主試劑在空氣中易變質而使底色加深，此外4-氨基安替比林的純度越高，靈敏度越高。如配製的4-氨基安替比林溶液顏色較深時，可用活性炭處理脫色。

6)過硫酸銨［(NH₄)₂S₂O₈］可代替鐵氰化鉀［K₃Fe(CN)₆］。

7)測定酚的水樣必須用全玻璃蒸餾器蒸餾，如用橡皮塞、膠皮管等聯接蒸餾燒瓶及冷凝管，都能使結果偏高和出現假陽性而產生誤差。

8)各種試劑加入的順序很重要，不能隨意更改。

9)停止蒸餾時，須防電爐余熱引起的爆沸，以免將瓶塞沖起砸碎或沾污冷凝管。

10)比色槽在連續使用過程中，宜用氯仿盪洗，蒸發至干。

11)水樣干擾物質的消除。來自水體的干擾可能有分解酚的細菌、氧化及還原物質和樣品的強鹼性條件。在分析前除去干擾化合物的處理步驟中可能有一部分揮發酚類被除去或損失。因此，對一些高污染海水，為消除干擾和定量回收揮發酚類，需要較嚴格的操作技術。

a.氧化劑。水樣中的氧化劑能將酚類氧化而使結果偏低。采樣後取一滴酸化了的水樣於澱粉-碘化鉀試紙上，若試紙變藍則說明水中有氧化劑。采樣後應立即加入硫酸亞鐵溶液或抗壞血酸溶液以除去所有的氧化性物質。過剩的硫酸亞鐵或抗壞血酸在蒸餾步驟中被除去。

b.油類和焦油。如水樣中含有石油製品等低沸點污染物，可使蒸餾液渾濁，某些酚類化合物還可能溶於這些物質中。采樣後用分液漏斗分離出浮油，在沒有CuSO₄存在的條件下，先用粒狀NaOH將pH調節至12～12.5，使酚成為酚鈉，以避免萃取酚類化合物。盡快用四氯化碳(CCl₄)從水相中提出雜質(每升廢水用40mL四氯化碳萃取兩次)，並將pH調到4.0。用三氯甲烷萃取時，須用無酚水作一試劑空白，或先用1g/LNaOH溶液洗滌三氯甲烷，以除去可能存在的酚。二氯甲烷可代替三氯甲烷，尤其在用NaOH提純三氯甲烷溶液形成乳濁液時。

c.硫的化合物。酸化時釋放出H₂S能幹擾酚的測定，用H₃PO₄將水樣酸化至pH4.0，短時間攪拌曝氣即可除去H₂S及SO₂的干擾。然後加入足夠的CuSO₄溶液(100g/L)，使樣品呈淡藍色或不再有CuS沉澱產生。然後將pH調到4.0。銅(Ⅱ)離子抑制了生物降解，酸化保證了銅(Ⅱ)離子的存在並消除樣品為強鹼性時的化學變化。

F. 高一化學問題，比較簡單的，在線等，求求了

高一化學題，這里有。

化學必修一重點知識點：

第一章化學實驗基本方法

一．化學實驗基本方法

1、易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。

2、酒精小面積著火，應迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用葯棉浸75%-95%的酒精輕塗傷處；眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最後塗上3%-5%的NaHCO3溶液。鹼沾皮膚，用大量水清洗，塗上5%的硼酸溶液。

3、產生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。

4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

5、過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發是把易揮發液體分離出來，一般都是為了濃縮結晶溶質。

6、粗鹽含雜質主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是「鋇碳先，鹼隨便，接過濾，後鹽酸」的方法。

7、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，後加BaCl2溶液，如有白色沉澱產生，證明含有SO42-。

8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉澱生成，則證明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸銀等沉澱的生成。

9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取後都要分液，需用在分液漏斗中進行，後者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合後分層，分別在下層和上層。

二、化學計量在實驗中的應用

1、注意「同種微粒公式算」的途徑。

2、微粒互變按摩換（個數之比等於物質的量之比）。

3、CB誤差分析法。

俯、仰視必會畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）

偏大偏小看公式：CB=mB/V。

4、稀釋或濃縮定律

C濃B•V濃體=C稀B•V稀體。

5、CB、ω、S之間換算式：

CB=（1000ρω）/M;ω=S/(100+S)。

6、CB配製一般操作

計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。

第二章化學物質及其變化

一、物質的分類

1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處於介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由於膠體粒子對光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即製得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。

二、離子反應

1、常見的電解質指酸、鹼、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶於水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

2、非電解質指電解質以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

3、在水溶液或熔融狀態下有電解質參與的反應叫離子反應。

4、強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強鹼（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多數鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶於水都完全電離，所以電離方程式中間用「==」。

5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強鹼、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、復分解反應進行的條件是至少有沉澱、氣體和水之一生成。

7、常見不能大量共存的離子：

發生復分解反應（沉澱、氣體、水或難電離的酸或鹼生成）。

發生氧化還原反應（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）。

絡合反應（Fe3+、Fe2+與SCN-）。

注意隱含條件的限制（顏色、酸鹼性等）。

三、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特徵是有化合價的升降。

2、失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價後生成氧化產物。還原劑具有還原性。

得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價後生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等。

常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等。

4、氧化還原強弱判斷法

知反應方向就知道「一組強弱」。

金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）。

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。

第三章金屬及其化合物

一、金屬的化學性質

1、5000年前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。

2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。

3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。

4、鋁箔加熱，發現熔化的鋁並不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3。

5、固體鈉怎麼保存？浸在煤油中。

怎麼取用金屬鈉？鑷子夾出後用濾紙吸干煤油，然後放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。

6、小塊鈉丟入水中的現象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小於水，反應放熱且鈉熔點低，產生氣體迅速，生成NaOH的性質。

7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變為Na2O、NaOH、Na2CO3•10H2O、Na2CO3白色粉末。

二、幾種重要的金屬化合物

1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體，離子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反應後溶液中滴入酚酞的現象是先變紅後褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細小，加水是否結塊的物理方法外，還可以加熱固體質量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。

在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉澱的是Na2CO3。

加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。

3、焰色反應是物理性質，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質或其化合物焰色均為黃色。

4、焰色反應的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然後在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒並觀察焰色。

5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉澱選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、鋁片放入NaOH溶液開始無現象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應、然後有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與鹼溶液反應使溶液溫度升高，加快了反應速度。

最後生成氣體的速度又慢下來（仍有鋁片）原因是OH-濃度逐漸減小，速度變慢。

2mol Al完全反應放出標況下氣體是67.2 L。

7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是:溶於水後生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質一起沉澱。

8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現象都是：白色沉澱漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現象都是：開始無沉澱，後來沉澱迅速增加至定值。

9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的現象是有白色沉澱生成，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。化學反應方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。

第四章非金屬及其化合物

一、無機非金屬材料的主角——硅

1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成岩石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網狀結構的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強鹼、氫氟酸都能反應。前者解釋鹼溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；後者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱後的多孔狀物質叫硅膠，能做乾燥劑和催化劑載體。

6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O•Al2O3•6SiO2。

7、晶體硅是良好的半導體材料，還可以製造光電池和晶元。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室製取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。

2、實驗室製得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到乾燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2點燃後放入Cl2中，現象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業制鹽酸的主反應。

4、Cl2溶於水發生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅後褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1．硫單質俗稱硫黃，易溶於CS2，所以可用於洗去試管內壁上沾的單質硫。

2．SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶於水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3．鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現象是品紅褪色，加熱後又恢復紅色。

4．SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最後再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時證明二者都存在。

5．SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6．SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2；工業濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現象是先變紅後褪色，滴入稀硝酸現象是溶液只變紅。

G. 化學題目 懸賞50 好的加懸賞

1.作用：引燃（因為鋁是良好鄭知雹的導體,具有較好的熱傳遞能力,為了防止鋁在伸

入氧氣前冷卻到燃點以下,保持更好喊帆的實驗效果所以在需要反應的鋁的一段裹上火柴.）。

現象：鋁箔在氧氣里劇烈燃燒，放熱，而且發出耀眼的白光，反應生成白色固體。

反應的文字表達式是：鋁在氧氣中燃燒，生成氧化鋁

（化學方程式：3O2+4Al=（點燃）2Al2O3）

2.孔雀石（鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3），液態氧（O2），氧化銅（CuO）都是純凈物。上樓的說孔雀石不是純凈物，其實是錯的，孔雀石是鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，為純凈物。

3.首先沒有圖片，若有圖片我可以補充一下。

不過用過氧化氫與二氧化錳製取氧氣大概過程到有：現在蒸餾燒瓶中放入二氧化錳，再在注射器吸入定量過氧化氫，接下來用帶單孔的橡皮塞塞住蒸餾燒瓶，然後把注射器插入孔中，把過氧化氫注射進蒸餾燒瓶，待反應一段時間後可以用排水集氣法收集氧氣（O2），排水集氣即在蒸餾燒瓶另一個出口接上導管，導管一端放入集氣瓶中，再把集氣瓶接滿水放到接好水的水槽中，待反應時氧氣排出把集氣瓶中水排完後即可得到氧氣，而且保證實驗過程中氧氣不損失。

（蒸餾燒瓶圖片在猛凱下面給出了）

4.在加熱試管時試管口沒有塞上棉花，高錳酸鉀顆粒進入水槽把水染紫紅色。（解決方法：在加熱試管時試管口塞上棉花）

5.試管才加熱完，還處於高溫就與冷水相遇，更據物理原理熱脹冷縮，所以試管會炸裂。（解決方法：待試管冷卻至室溫後再清洗）

H. 高一化學必修一知識點總結，要經典對於高三更有利 的。。。

第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
1.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然後塗上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上燒鹼應立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收；誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。實驗中要做到「五防」：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的葯品取用時做到「三不」，即不能用手接觸葯品、不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味、不能嘗葯品的味道。常見的需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物質絕大多數以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質中所含雜質除去的操作叫提純。
3.過濾操作適用於分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到「一貼二低三靠」，一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，漏斗中的液面低於濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內壁。
4.蒸發操作適用於可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發裝置，一般由蒸發皿、鐵架台、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發皿的液體不應超過蒸發皿容積的2/3；在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺；接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發完。
5.蒸餾操作適用於提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架台、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦錐形瓶、⑧石棉網。該裝置中溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3；使用前要檢查裝置的氣密性；實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。
6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應從上口倒出，而下層液體應從下口放出。
7．萃取是利用溶質在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。
8．SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化後的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉澱，說明原試液中有SO42-存在。
Cl-的檢驗：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化後的試液中加AgNO3溶液，有白色沉澱，說明原試液中有Cl-存在。
CO32-檢驗：在試樣中加入HCl，產生無色、無味、能使澄清Ca（OH）2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。
第二節 化學計量在實驗中的應用
1．任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分巧圓子質量相等時，所含粒子的數目都是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個粒子的集體計量為1摩爾。簡稱摩，符號為mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得羅常數，符號為NA。物質的量實際上表示一定數目微光粒纖中子的集體，它的符號是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團，甚至是組成它們的質子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。
2．單位物質的量的物質所含有的孝豎塌質量叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為g/mol。摩爾質量在數值上都與該粒子的相對分子質量或相對原子質量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol，1 mol H2O的質量是18g，含有6.02×1023個水分子；0.5 mol H2O的質量是9g，含有3.01×1023個水分子。
3．物質體積的大小取決於構成這種物質的粒子數目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質的量的氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積，符號Vm，單位L/mol。氣體物質的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關系為V=n•Vm。氣體摩爾體積的數值決定於氣體所處的溫度和壓強。例如，標准狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0℃，壓強1.01×105)時Vm = 22.4L/mol；標准狀況下，44g二氧化碳的物質的量是1mol，微粒數是6.02×1023個，所佔體積為22.4L。標准狀況下11.2 L的Cl2和質量為49g硫酸所含的分子數相等。
4．相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數，這個規律叫做阿伏加德羅定律。標准狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數都是6.02×1023個。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，它們的分子數之比為1∶1；同溫同體積的Cl2和CO2 ，它們的壓強之比為2∶3，則它們的物質的量之比為2∶3。
5．單位體積溶液里所含溶質B的物質的量稱為物質的量濃度。符號為c。物質的量濃度(c)、溶質的物質的量(n)、溶液的體積(V)之間的關系為 。單位為mol/l。物質的量濃度(c)、溶質的質量分數(w)、溶質的摩爾質量(M)，溶液的密度 之間的關系為 。6．一定物質的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標明規格外，還有該儀器的使用溫度。主要實驗步驟：計算，稱量，溶解，冷卻轉移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標簽。在上述步驟中，洗滌液應轉移到轉移到容量瓶中；混勻後發現液面低於刻度線，該不該再加水至刻度線？_________。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉移，洗滌。定容時使用的儀器名稱為膠頭滴管。
★☆☆7．實驗中下列情況將使所配溶液濃度「偏高」、「偏低」還是「不變」。①洗滌液沒有加入容量瓶：偏低； ②定容時是仰視：偏低；③定容時是俯視：偏高，④混勻時發現體積變小，又加入兩滴水：偏低；⑤轉移時有液體濺出：偏低；⑥開始時容量瓶不幹燥：不變；⑦溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低。
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
1.分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態分析，分散系有9種組合方式。霧是液－氣分散系；煙是是固－氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區別於溶液和濁液的本質特徵：分散質粒子的直徑。
分散系 分散質粒子大小 是否有丁達爾現象 穩定性 舉例
濁液 大於100nm — 不穩定 泥水
溶液 小於1nm — 穩定 NaCl溶液
膠體 1~100nm 有 介穩性 Fe(OH)3膠體
2.飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故（制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法）。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現象叫丁達爾效應，這條「通路」是由於膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。當把製得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
第二節 離子反應
1.在溶液中或熔融狀態可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強鹼(如：______)、絕大多數鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由於它們在溶液中發生了電離，產生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做鹼；生成金屬陽離子（包括氨跟離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。酸鹼中和反應的實質是 。
2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發生電離的方程式。
①NaCl_________ ___；②CuSO4_________ ___；
③HCl_________ ___ ；④HNO3_________ ___；
⑤H2SO4_________ ___；⑥NaOH_________ ___；
⑦Ba(OH)2_________ ___；⑧Na2SO4_________ ___；
⑨NaHCO3_________ ____；⑩NaHSO4_________ ___；
3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。
①氫氧化鈉和鹽酸反應_____________；②氫氧化鉀和硫酸反應______________；
③硝酸銀和氯化鈉反應_____________；④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________；
⑤碳酸鈉和鹽酸反應_______________；⑥實驗室制二氧化碳的反應__________；
⑦實驗室制氫氣的反應_____________；⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________；
⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________；⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________；
4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發生的條件是：生成氣體，沉澱或水。只要具備上述條件之一的反應就能發生。
★☆☆5.離子共存問題：(1)由於發生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。（2）由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或鹼性介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存；SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。（3）由於形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。
第三節 氧化還原反應
1．還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發生氧化反應、生成氧化產物。
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。
① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否_____氧化劑_______還原劑________
② CuO + C Cu + CO2↑ 是或否_____氧化劑_______還原劑________
③ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 是或否_____氧化劑_______還原劑______ _
④ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否____氧化劑______還原劑_________
⑤ Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化劑______還原劑_______
⑥ 2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑦ 2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2 是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑧ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 [Ag（NH3）2]OH CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑨ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑩ 3O2 2O3 是或否_____氧化劑______還原劑_______
2.根據氧化還原反應和四種基本反應類型的關系，在下列圓圈中填實對應的反應類型。

☆☆☆第三章 金屬及其化合物（復習時參照白皮書）
第一節 鈉和鈉的化合物
一、鈉
1.物理性質：銀白色、固態、質軟(可用小刀切)、密度比水小、 熔沸點低、導電導熱性好。
2.化學性質
(1)和非金屬反應
①常溫下和空氣中氧氣反應：現象：生成白色固體，方程式 ，在空氣或氧氣中燃燒：現象產生黃色火焰，生成黃色固體，方程式
②和鹵素單質的反應方程式 。
鈉及其化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）

(2)和水的反應：現象①浮（Na的密度比水小）、熔（Na與水反應是放熱反應，且Na的熔點低）、游和響（Na與水反應放出氣體，且產生氣體的速度很快，反應很劇烈）、紅（往反應後的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了鹼性物質）。
(3)和酸反應：現象比與水反應劇烈。
(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應，生成的NaOH再和鹽發生復分解反應。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現象產生氣泡，生成藍色沉澱，發生的反應方程式
3．鈉應置於煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應，可以隔絕氧氣。
4．鈉的重要用途
(1)利用鈉的強還原性可冶煉金屬；
(2)鉀鈉合金可作原子反應堆的導熱劑；
(3)利用鈉在高溫下發出黃光的特性可作高壓鈉燈。
二、鹼金屬
鹼金屬包括(按核電荷數增大順序填寫元素符號)Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個電子，故化學性質和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復雜了。
焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現特殊顏色的現象，是物理變化。是元素的性質。Na的焰色：黃色 K的焰色（透過藍色鈷玻璃）：紫色
三、氫氧化鈉
1．物理性質
氫氧化鈉是白色固態，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強鹼性，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉。
2．化學性質 氫氧化鈉是一種強鹼，具有鹼的一切通性。
鹼的通性：①遇酸鹼指示劑發生顯色反應 ②與酸發生中和反應
③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發生反應 ④與鹽發生復分解反應
3． 保存：NaOH應密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應。
四、鈉的氧化物比較
氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
電子式
氧元素的化合價 -2 -1
色、態 白色固態 淡黃色固態
穩定性 不穩定 不穩定
與水反應方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑
與二氧化碳反應方程式 Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2 CO2== 2Na2CO3+O2↑
氧化性、漂白性 -- 強氧化性質、漂白性
用途 -- 氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑
保存 隔絕空氣，密封保存 隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
Na2CO3 NaHCO3
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色、態 白色固體 細小的白色晶體
水溶性 易溶於水 易溶於水，但比Na2CO3溶解度小
熱穩定性 受熱不分解 2NaHCO3

與澄清石灰水反應

與二氧化碳反應
--
用途 制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑 發酵粉、醫葯、滅火器
第二節 鋁和鋁的化合物
一、單質鋁
1.化學性質
鋁及化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）

(1)和氧氣反應。鋁極易和氧氣發生反應，生成一層緻密的氧化膜。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應而被腐蝕。鋁和氧氣反應的化學方程式為 。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁並不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁高。
鋁也能和其他非金屬反應，寫出下列反應方程式：
①鋁在氯氣中燃燒 ；②鋁粉和硫粉混合加熱 。
(2)和酸反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：
①HCl反應：化學反應方程式 ，
離子反應方程式
②H2SO4反應：化學反應方程式 ，
離子反應方程式 ；
(3)和NaOH溶液反應：化學反應方程式 ，
離子反應方程式 。
等質量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產生的氫氣NaOH的多。
(4)鋁和鹽溶液的反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：
鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應方程式 ，
離子反應方程式 ；
(5)鋁熱劑的反應。寫出下列反應方程式：
①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱 ；
②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱 。
3．用途：寫出下列關於鋁的用途是利用了鋁的什麼性質：
鋁制導線、電線：良好的導電性； 包裝鋁箔：良好的延展性；
鋁合金用於制門窗：美觀、硬度大； 鋁制炊具：良好的導熱性
二、鋁的化合物
氧化鋁既可和酸反應還可和鹼反應，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。
實驗室製取Al(OH)3的方法： 。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應生成對應的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學方程式表示)： 。
三、復鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復鹽，如KAl（SO4）2。明礬是一種重要的復鹽。它是離子晶體，溶於水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水裡面的雜質，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。
第三節 鐵和鐵的化合物
鐵和鐵的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）

一、單質鐵
1化學性質：
(1)鐵和非金屬反應。寫出下列化學反應方程式：
①在純凈的氧氣中燃燒 ；
②在氯氣中燃燒 ；
③鐵粉和硫粉混合加熱 。
(2)鐵和酸反應。寫出下列化學反應方程式和對應的離子方程式
①鐵和HCl：化學反應方程式 ，
離子方程式 ；
②鐵和H2SO4：化學反應方程式 ，
離子方程式 。
(3)鐵和水反應：
鐵不和冷、熱水反應，但在高溫下能和水蒸氣反應，下圖是鐵粉和水蒸氣反應的裝置圖，試回答下列問題。
①試在裝置的空白處填上對應的試劑或用品名稱。
②寫出此圖中發生的反應方程式：
。
二、鐵的氧化物（參照白皮書）
三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3（參照白皮書）
四、Fe2+和Fe3+的性質
1．Fe3+的檢驗：
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 現象：溶液變成血紅色；離子方程式：

FeCl2溶液 無現象
2．Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：
FeCl3溶液和鐵粉反應： ，
FeCl3溶液和銅片反應： ，
3．Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：
FeCl2溶液中加入氯水： ，
第四節 用途廣泛的金屬材料
1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數合金的熔點一般比它的各成分金屬低。
2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代後期製作的司母戊鼎是青銅製品。
3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素製得。
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角—硅
硅及硅的化合物的相互關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）

一、硅單質
1.物理性質
單質硅有游離態和化合態兩種。熔點高、硬度大、是良好的半導體材料，可用來製造集成電路、晶體管、硅整流器、半導體器件，太陽能電池。硅的原子結構示意圖為 _____ 。
2.化學性質
硅在常溫下化學性質穩定。一定條件下，可發生化學反應。寫出下列變化的化學方程式：
①硅和非金屬反應: 和O2：
②和NaOH溶液反應： 。
③和氫氟酸反應： 。
二、二氧化硅和硅酸鹽
1.二氧化硅
①硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空間網狀結構。密度和硬度都大。
③化學性質。寫出下列變化的化學方程式。
a.和強鹼反應(NaOH) ： ；
玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放鹼性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。
b.和鹼性氧化物反應： ；
c.和HF酸反應： 。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。
2.硅酸和硅酸鹽
①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸鹽和強酸反應來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發生反應： 得到硅酸。硅酸凝膠經乾燥脫水形成硅酸干膠，稱為「硅膠」。它是優良的吸附劑，也可作催化劑的載體。
②碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結構，有很大的硬度。工業上金剛砂的制備原理(用化學方程式表示)為：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在這個反應中，氧化劑是__________，還原劑是__________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
三、硅酸鹽組成的表示
硅酸鹽種類繁多，結構復雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示為：Na2O•SiO2。一般規律：低價態金屬氧化物•高價態金屬氧化物•非金屬氧化物•水。試寫出明礬[KAl(SO4)2•H2O]氧化物表示的化學式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化學式__________________。
第二節 富集在海水中的元素—氯
氯及氯的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）

一、氯氣
1.物理性質
氯氣是一種黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶於水(1：2)，比空氣重，能液化，液態氯氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態存在。
2.化學性質
①與金屬反應。完成下列化學反應方程式並回答有關問題：
和Na： ，和Cu： ，
和Fe： ，比較Cl2和HCl的氧化性：Cl2 > HCl。
②與非金屬反應。完成下列化學反應方程式並回答有關問題：
和H2： ，燃燒現象: 安靜的燃燒，產生蒼白色火焰；
少量Cl2 和P： (Cl2少量) ；過量Cl2 和P：
③與水反應。 反應方程式 ，此反應中氧化劑是____，還原劑是___。
HClO的特性：a．弱酸性(電離方程式)： ，(酸性比碳酸還弱)
b．不穩定性(光照條件)： ，
c．強氧化性(作用)：殺菌、消毒
④與鹼反應：和NaOH反應的方程式為 ，實驗室利用這個反應來吸收多餘的氯氣。工業上製取漂白粉的反應方程式為： ，漂白粉的主要成分是 ，而有效成分是 。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶於水中可生成HClO，方程式為：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HclO。
⑤氯氣是一種強氧化劑。完成下列化學反應方程式：
氯水滴入NaBr溶液中_______；氯水滴入KI溶液中_______；氯氣和硫化氫氣體混和___；
還可和許多還原性物質反應。氯氣通入FeCl2溶液中________，基本反應類型是；歸中反應；SO2氣體通入氯水中_______；
第三節 硫及硫的化合物
硫及硫的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）

一、 硫：
硫是淡黃色色固體，難溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2。
硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，其化學方程式為： 。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應的方程式為： 。
二、二氧化硫
1.物理性質：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶於水。
2.化學性質。完成下列化學反應方程式：
①和水作用： ，此反應屬於可逆反應。所謂可逆反應指的是：在相同條件下，正反應和逆反應同時進行的一類反應。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強。
②和鹼反應：
③和鹼性氧化物反應：： 、 。
④具有極弱的氧化性：和H2S： ，氧化產物與還原產物比____。
⑤具有極強的還原性：
SO2通入溴水的化學反應方程式： 。
SO2與O2製取SO3的化學反應方程式： 。
⑥漂白性：SO2通入品紅溶液，現象品紅褪色，然後稍稍加熱，恢復到原來的紅色。
二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由於溶解了CO2，pH約為5.6，酸雨的pH小於5.6。
三、SO3：無色液體。極易和水反應形成硫酸，方程式為 。
四、硫酸
1.稀硫酸
①硫酸的電離方程式為: 。稀硫酸中主要存在 。
②具有酸的通性。
a.能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞溶液變藍；b.和金屬反應生成對應的硫酸鹽和放出H2；
c.和鹼性氧化物反應生成對應的硫酸鹽和水； d.和鹼反應生成對應的硫酸鹽和水；
e.和某些鹽反應生成對應的硫酸鹽和水。
2.濃硫酸
濃硫酸中由於水量極少，所以硫酸主要以 分子形式存在，它主要具有如下性質：
①不揮發性。沸點高，可用濃硫酸來制備一些揮發性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反應： ，這是實驗室制備HCl的方法。
②強酸性。
③吸水性。右圖是實驗室用於證明濃硫酸具有吸水性的實驗裝置，試回答有關問題：
A.關閉活塞b，打開活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色。關閉活塞a，打開活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。
B.該裝置左右均設計了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什麼？氯氣有毒，吸收氯氣，防止污染。
④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現象是：蔗糖變膨鬆，變黑（被碳化）。
⑤強氧化性。
(ⅰ)和不活潑金屬Cu反應的方程式： 。氧化劑是______，還原劑是______。稀硫酸和銅能反應嗎？________。

I. 初三的化學學了哪些內容

第1章 開啟化學之門
第一節 化學給我們帶來什麼
知識導學
化學和生活的聯系非常密切。生活中的常見現象，可以從化學的角度進行解讀。
水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環境危機、資源匱乏等嚴重問題。如何合理開發和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環境的污染也給人類的生存帶來災難性後果。
「科學技術是第一生產力。」化學與前沿科學密不可分。

第二節 化學研究些什麼

知識導學
物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質；而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現出來的性質中描述物質的基本性質的。而物理變化和化學變化的根本區別在於變化前後的物質是否是同一物質，即變化過程是否有新物質的生成。
自悔升悄然界中所有物質都是由多種元素組成的。有些物質只由一種元素組成，有些物質不同但組成元素卻相同，多數物質是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作碧渣為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，製造與合成出價值更高的化工產品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。

第2章 我們身邊的物質
第一節 由多種物質組成的空氣
知識導學
本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。
本實驗成功的關鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，並不能使壓強減小很明顯，因而水並不能上升到集氣瓶中。
②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鍾罩內的氧氣。
③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強並不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。
紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。
空氣的主要成分是氮氣和氧氣。
該數值是體積分數，不是質量分數。
空氣中各成分體積分數一般是比較固定的。
物質可以分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學式來表示，絕對純凈的物質是沒有的，純凈物是相對而言的。
混合物中各成分保持各自的性質。
根據氮氣的性質得知其用途廣泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料；
b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐；
c.醫療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術；
d.超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能。
稀有氣體的用途有：
a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經久耐用。
b.電光源，稀有氣體在通電時發出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發出藍紫色光；充入氦氣發出粉紅色光；充入氦氣發出紅光。
c.用於激光技術。
d.氦氣可作冷卻劑。
e.氙氣可作麻醉劑。
當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統的活塞移動，根據活塞移動的體積測出氧氣的體積。

第二節 性質活潑的氧氣
知識導學
學習氧氣時注意
由於氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由於氧氣不易溶於水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態時是無色的，在固態和液態時是淡藍色。
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現象，知道做實驗時的注意事項，並會寫有關反應的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現象時，一般從四方面來描述：①物質原來的顏色；②對產生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。
硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行。
光一般指固體燃燒產生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣笑大燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象。
無氧化二磷是固體，現象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。
細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。
蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要乾燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。
供給呼吸主要用於：醫療、登山、潛水、宇航。
支持燃燒主要用於氧炔焰用於焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。
植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。
工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。
重點掌握氧氣的實驗室製法的反應原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟製取氧氣。
二氧化錳作催化劑，是反應條件之一，故寫在箭頭的上方。
學習催化劑時注意：
①能改變其他物質的化學反應速率，這里的「改變」包括加快或減慢兩種含義。
②催化劑的化學性質在化學反應前後沒有改變，但是物理性質可能改變。
③催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解製取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。
④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑。如利用過氧化氫分解製取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。
⑤催化劑並不能增加產物的質量
⑥催化劑可簡單地理解為「一變二不變」。一變是指能改變其他物質的化學反應速率，這里的「改變」包括加快或減慢兩種含義；二不變是指本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變，但是物理性質可能改變。
實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下；導氣管伸入錐形瓶內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可；加葯品時先加固體葯品再加液體葯品。
收集裝置的選擇主要依據生成物的性質，如密度是否比空氣大，是否溶於水等。
①排水集氣法：適用於難溶於水或不易溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈；當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。
②向上排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
③向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：
①試管口要略向下傾斜，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②導氣管伸入試管內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便於氣體導出。
③葯品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。
④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的外焰對准葯品部位加熱。加熱時先進行預熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
⑥用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續地冒出時，才能收集。
⑦加熱高錳酸鉀製取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。
⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。
⑨實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。
⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上（因為氧氣的密度比空氣大）。

第三節 奇妙的二氧化碳
知識導學
在學習這節課之前，需要復習氧氣的實驗室製法和性質。
減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結構：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。
其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。
乾冰不是冰，而是固態二氧化碳。
不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質燃燒，卻能支持一些還原性很強的（如活潑金屬鎂）物質燃燒。
把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。
碳酸不穩定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。
二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
葯品的選用要注意：
(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發性太強，能揮發出大量的氯化氫氣體，使製得的二氧化碳不純。
(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣沉澱包在碳酸鈣的表面，會阻止反應繼續進行。
(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶於水，反應速率大，難以收集。
確定氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和反應條件。據此，氣體發生裝置可分為以下兩種類型：
一類是：固體與固體需加熱製取氣體的發生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架台、帶導管的單孔塞等。
另一類是：固體與液體不需要加熱製取氣體的發生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架台、帶導管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞。
用排空氣法收集氣體時還應注意三點：
第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。
第二，導管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內的氣體充分排凈。
第三，如果不知道所收集氣體的密度，可計算其相對分子質量，再與空氣的平均相對分子質量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。
二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；否則，未滿。
製取氣體時，一般要先檢查裝置氣密性；裝葯品時，一般先裝固體葯品，再裝液體葯品。
氧化鈣俗稱生石灰。
化合反應和分解反應都屬於化學反應，而且屬於基本反應類型。
化合反應要求多變一，分解反應要求一變多。

第四節 自然界中的水
知識導航
自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水裡含有許多可溶性和不溶性雜質。
在壓強為101千帕時，加熱到100 ℃水就燒開了。冬天，到了0 ℃就要結冰。冰浮在水面上。
正極得氧，負極得氫。若將圖中正、負極反接，左邊試管得氧，右邊試管得氫。
實驗技巧：
水的導電能力較弱，反應較慢。電解水時在水裡加入少量的硫酸或氫氧化鈉溶液，能增強水的導電性。
水的電解需要通直流電，干電池就是一種直流電源。
氫氣的體積是氧氣體積的2倍，但質量卻是氧氣的1/8。
氧氣的檢驗是利用帶火星的木條，即利用氧氣的助燃性；氫氣的檢驗是利用氫氣的可燃性。
水在通電的情況下，分解可以得到氫氣和氧氣。由於氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成。所以得出水是由氫元素和氧元素組成的，而且知道物質是可以再分的。
氫氣是最輕的氣體，氫意即「輕」。因此氫氣可以用來填充氣球，氣球可以高高飄揚。
一切可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣或氧氣充分混合後，遇明火均可能發生爆炸。各物質都有一定的爆炸極限（能引起爆炸的濃度范圍）。氫氣的爆炸極限是4%～74.2%。
對於任何可燃性氣體，燃燒之前都需要檢驗純度。
用向下排空氣法收集氫氣進行二次驗純時，必須用拇指堵住試管口待一會兒，防止殘留在試管內的氫氣火焰引爆不純的氫氣。
利用明礬等絮凝劑，這些絮凝劑溶於水後，生成的膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。
過濾是分離混合物的一種常用的方法。若兩種物質混合，需進行過濾分離，則必須符合一種可溶、一種不溶。過濾時一定嚴格按照「一貼」「二低」「三靠」進行操作。否則，容易導致實驗失敗。
蒸餾操作時要注意的要點是：
①在燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。
②蒸餾時注意保持溫度緩慢上升，同時通入冷水進行冷卻。
③當蒸餾燒瓶中只有少量液體或已達到規定要求時即停止蒸餾。
使用硬水對生活、生產的危害：
①用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣物變硬。
②鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
③人們長期飲用硬水有害人體的健康。
人們在煮沸硬水的過程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因為某種原來可溶性的鈣、鎂化合物經過加熱後，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。
蒸餾水是凈化程度較高的水。

第3章 物質構成的奧秘
第一節 用微粒的觀點看物質
知識導學
水是由大量的這樣的水的微粒聚集而成的。同樣的，其他的物質也是由本身的微粒聚集而成的。
在生活中，我們可以感知微粒的存在，例如，當你走近花園時會聞到花的香味，是因為構成花香的微粒運動到我們鼻孔中去了；濕衣服晾乾，是一個個的水微粒不斷地從濕衣服上擴散到空氣中去了，所以衣服幹了；在家裡倒一杯開水，你仔細觀察會發現水面上的水花在不斷地運動，這是許許多多的水的微粒相互運動的結果。所有上述現象都體現了微粒都是在不停地運動著。
水和酒精的混合一定要注意，應先向量筒加入水，再加入酒精，因為水的密度比酒精大，如果先加酒精後加入水，很容易混合比較充分，就不會出現體積變小的現象或現象不明顯。
對一般的物質來說，固體、液體的微粒間的間隔小，不易被壓縮；氣體微粒間的間隔比較大，容易被壓縮。

第二節 構成物質的基本微粒
知識導學
要知道哪些常見的物質是由分子構成的，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質是由分子構成的。
分子很小，體積很小，質量也很小，我們肉眼看不見，也摸不著。一個分子是不能體現物質的密度、熔點、沸點、狀態等物理性質的，物質的物理性質是該物質大量分子的聚集體共同表現出來的。一個水分子可以體現水的化學性質，在體現水的化學性質時是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能體現水的化學性質了。
要知道哪些常見的物質是由原子構成的，如金屬（鐵、銅、鋁等）、稀有氣體和金剛石等物質是由原子構成的。
從電解水的過程中，可以看出水分子在這個化學變化中是可再分的，而氫原子和氧原子沒有再分。可以體現出原子是化學變化中的最小粒子；分子與原子的根本區別在於在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分。
就目前的實驗手段來說，很難看到原子的內部結構。
一個電子的質量很小，約等於一個質子或一個中子的1/1 836，電子的質量在一定程度上可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。一個質子和一個中子的質量大約相等，都約等於一個碳原子質量的1/12，所以近似相對原子質量等於質子數與中子數之和。
根據原子不顯電性和原子內粒子的帶電情況不難得出這個關系。
正確計算相對分子質量，一定要理解這種分子的構成。
離子是原子得到或失去電子的產物。

第三節 組成物質的化學元素

知識導學
在對元素的理解中，一定要強調「同一類原子的總稱」中的「一類」指的是核電荷數（或質子數）相同的一類原子。從而體會到元素是一個描述某一類原子的種類概念。
元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，是重點。
宏觀意義表示一種元素，微觀意義表示該元素的一個原子。如果在元素符號前面加上適當的數字，則一般只有微觀意義。
看到一種元素的名稱就應想到這種元素的符號，看到一種元素符號就應想到這種元素的名稱。
單質與化合物的根本區別是組成物質的元素種類不同，共同點是它們都不是混合物。不要把化合物當作混合物。
元素影響人體健康，在人體內哪種元素的含量過多或不足，都不利於身體的健康，所以要合理膳食，均衡營養，不要偏食，不要挑食

第四節 物質組成的表示方法
知識導學
任何純凈物都有固定的組成，一種物質只能有一個化學式。
一般說來，有的單質是由原子構成的，例如金屬、稀有氣體、金剛石等。凡是由原子構成的單質，它們的化學式用元素符號直接去表示。
有的單質由分子構成，如氫氣、氮氣、氧氣、氯氣，它們的每一個分子中都含有2個原子，稱為雙原子分子，它們的化學式：先寫出元素符號，在元素符號的右下角加上數字「2」。例如氫氣：H2。
元素在相互化合形成化合物時，所含的原子或離子個數比是固定不變的，這種個數比就體現了元素的性質——化合價。
會根據化合物中化合價的代數和等於零的原則書寫化學式即可。
記憶常見元素或原子團的化合價可採用口訣：
一價鉀鈉氫氯銀，二價鈣鎂鋇鋅氧
三價鋁，四價硅，二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見
常見原子團的化合價：
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
正一價的是銨根
原子團：在化學反應中並不是所有的時候都是作為一個整體參加反應；原子團不能單獨存在，這必須與其他的原子或原子團結合才能成為物質的化學式。
化合價只有在元素之間形成化合物時才能表現出來的，當元素以單質的形式存在時，其化合價一定為零。
根據化合價書寫化學式，正確書寫化學式是學習化學的基礎，若不能熟練書寫化學式，後面要學的化學方程式就無從寫起，其重要性是不言而喻的，書寫化學式是一種技能，技能的養成在於多練，要反復練習，熟能生巧。
一般來說，書寫化學式的正確順序是：正價前，負價後；金屬左，非金右，氧化物中氧在後。
①原子團的個數是1時，1省略不寫，不需要加括弧；如果原子團的個數是2或3時，原子團加括弧，在括弧的右下角標上數字。
②＋2價的鐵稱亞鐵。
③絕不能根據化合價隨意亂造事實上不存在的物質的化學式。
由兩種元素組成的化學式的名稱，一般從後向前讀作「某化某」。在化合物中，有時要讀出元素的原子個數，但「1」一般不讀，如
<img src=c:\全科學習\初三\化學\3.4物質組成的表示方法\1.bmp>
在計算的過程中，如果告訴你這種物質的化學式，則該物質某元素的質量分數就可以認為間接地告訴你了。

第4章 燃燒 燃料
第一節 燃燒與滅火
知識導學
通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發生的劇烈的發光、發熱的氧化反應。
燃燒現象是發光、發熱並有新物質生成，是化學反應，但發光、發熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發光、發熱並沒有新物質生成，是物理變化。
可燃物不完全燃燒不僅帶來環境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的方法有如下三種情況：
1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利於可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。
2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。
3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。
爆炸可分為：化學爆炸，物理爆炸
(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發生氧化反應生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學變化。
(2)有限空間內，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。
任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發生爆炸。
即滿足三個方面就會發生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內。
滅火的原理與燃燒的條件是相對應的，要想滅火，只要讓物質不滿足燃燒的條件即可。

第二節 定量認識化學變化

知識導學
此化學反應前後溶液顏色改變。
化學反應中有氣體生成，物質狀態發生變化。
理解質量守恆定律的涵義：在這個概念中，要重點理解幾個關鍵詞：「參加」、「化學反應」、「各」、「質量總和」、「生成的」、「各」。
絕對不能寫事實不存在的反應的化學方程式。
如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要註明氣體符號。同樣，對於溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需註明沉澱符號。
化學方程式的優點：不僅能表示反應物、生成物和反應條件，還能體現各物質之間的質量關系，體現在反應前後，每種原子的個數都相等，原子的種類也不變。這是配平化學方程式的依據。
化學方程式的書寫要領：
左寫反應物，右寫生成物；
寫對化學式，系數來配平；
中間連等號，條件要注清；
生成沉澱氣，箭頭來標明。
根據化學方程式計算的每一步都需要注意：
在設未知數時，一定要體現出設的是「物質的質量為x」。
正確書寫化學方程式，注意配平，是計算正確的前提。
已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。
在列比例式時，已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。
最後寫出簡明的答案。
在整個過程要注意書寫的規范化。

第三節 化石燃料的利用

知識導學
三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它們燃燒後能夠提供某種形式的能量，如熱能、光能、電能等。
化石不僅給我們帶來了巨大的效益，也帶來了一定的危害，所以我們要合理開發和使用這些化石能源。
燃料燃燒對空氣造成的危害主要有兩點：①形成酸雨(主要由二氧化硫等氣體造成)；②形成溫室效應(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烴、一氧化二氮等造成)。
煤的干餾是化學變化
煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃燒時排出污染物，它們溶於水會形成酸雨。因此為了保護環境，應該使用脫硫煤。
石油的分餾是物理變化

第5章 金屬與礦物
第一節 金屬與金屬礦物
知識導學
物理性質取決於物質的結構。
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。
置換反應的根本特徵：
單質＋化合物====化合物＋單質
金屬常見化合價有：＋1、＋2、＋3。常見＋1價金屬有：Na＋、K＋、Ag＋等；
鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏鬆，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質？
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態存在，絕大部分金是從岩脈金和沖積金礦中提取的，素有「沙裡淘金」之說。

導電性僅次於銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人雲「真金不怕火煉」。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。
分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃，

第二節 鐵的冶煉 合金

知識導學
加入石灰石的目的是除去礦石中難以熔化的脈石，加入焦炭的目的是提供產生一氧化碳氣體的原材料。
實驗室中採用把尾氣中的CO氣體燃燒除去的方法。
工業生產上，則可以回收作為燃料，否則會造成很大浪費。
濕法煉銅在古代就已使用，其實質是金屬單質間的置換反應。
生鐵和鋼本質都是鐵合金，區別主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，機械性能差，煉鋼的主要目的是降低生鐵中的含碳量，提高合金韌性和可加工性。
合金與各成分金屬相比，有很多良好的性能。

第三節 金屬的防護和回收
知識導學
鋼鐵防腐的主要措施，是防止空氣中氧氣和水蒸氣對鋼鐵同時作用。所以關鍵是如何隔絕空氣和如何隔絕水分。
廢棄金屬中含有豐富的金屬元素，是富集的金屬寶藏。廢棄金屬造成資源的嚴重浪費，並會污染水源和土壤。回收廢棄金屬，並對廢棄金屬加以利用，變廢為寶，是合理利用資源、保護環境的有力措施。