蒸餾和萃取講義

㈠ 蒸餾與萃取的區別

1、定義不同

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

2、優點和用處不同

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

3、分離原理不同

（1）蒸餾是利用混合物中不同組分的沸點不同進行分離。

（2）萃取是利用不同組分在不同溶劑中溶解度不同進行分離。

4、發生的條件不同

（1）蒸餾條件：蒸餾裝置的安裝、加熱裝置的選擇、溫度的選擇、溶劑的選擇。

（2）萃取條件：萃取劑不與溶質發生反應；萃取劑不與原來的溶劑混溶或者反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大於原來溶劑。

(1)蒸餾和萃取講義擴展閱讀：

蒸餾、溶劑回收操作規程 

1、根據產品生產工藝要求或物料的性質，選擇蒸餾的方式（常壓蒸餾，減壓蒸餾），並檢查管道連接方式是否正確。

2、打開系統控制閥前，應檢查設備及各控制閥門的性能是否完好。

3、在開啟蒸汽升溫前檢查，確認蒸汽、反應釜及相應管道上各種壓力表，溫度表的指示正常。

4、常壓蒸餾時必須檢查管道系統的放空閥及冷凝器循化水控制閥應該打開；減壓蒸餾必須檢查管道的真空壓力是否符合工藝要求。

5、蒸餾升溫操作要緩慢（大約30至1小時），杜絕快速升溫而出現「沖料」、「爆沸」發生。

6、蒸餾過程中要勤觀察釜內物料的減少，及時補充；觀察壓力表和溫度表數值變化，確保符合生產工藝要求。

7、蒸餾操作過程，要隨時觀察整個系統是否發生泄漏，嚴防「跑」、「冒」、「滴」、 「漏」現象發生。

8、注意觀察設備運行狀況，防止減速機無油、超負荷運行。

9、操作結束後，收集蒸餾的溶劑，做好標識；清理設備和管道，及時填寫操作記錄。

㈡ 高一化學:萃取、蒸餾、分液 概念和原理

萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度不同，從而使化合物從一種溶劑內轉移回到另外一答種溶劑中
注意事項：萃取劑的選擇（不反應，溶質溶解度更大），分液漏斗操作注意事項（檢漏、振盪放氣）；
蒸餾：利用物質的沸點不同，將互溶液體相互分離的操作；
注意事項：加沸石、溫度計的選擇，位置；冷凝水的進出順序、餾分的收集；
分液：將不溶液體分開的操作
注意事項：分液漏斗操作，上下層液體的倒出操作；

㈢ 結晶、蒸餾、萃取分液、洗氣的操作要點和注意事項是什麼

我對蒸餾和萃取相對比較熟悉，故詳細列出，其餘就列個大概，若覺得答案不錯，不要忘記選為最佳答案哦。打字也很蠻累的嘛。

一，蒸餾： 1 什麼是蒸餾?在蒸餾的實驗中用到了哪些實驗儀器？

蒸餾是通過加熱蒸發和冷凝而分離提純沸點不同的互溶混合液體的操作。利用混合液體中的成分沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質. 用到的主要儀器是蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈、石棉網、溫度計、牛角管（承接器）、錐形瓶等。

2.注意問題：

（1） 實驗前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片）有什麼的作用？

防止液體暴沸
（2 ）溫度計作用？插入到那個位置?

控溫顯示加熱范圍。水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口下沿
（3） 產物收集方式？冷凝管中通入冷卻水應怎樣通入？

冷凝收集；下進上出。
（4） 自來水蒸餾後蒸餾瓶內物質？

在100℃難揮發，不揮發的雜質

（5） 實驗開始和停止時，是先加熱還是先通冷凝水？

實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。
實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水

二，萃取。
萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度的不同，把溶質從原溶液中轉移到另一種溶劑中的操作。
①主要儀器：分液漏斗

使用注意：

1·先進行檢漏
2·下層液體下口放出,上層液體上口倒出
3·放下層液體時,切記拔下上口玻璃塞

4·關閉活塞要及時

萃取劑選擇條件：1、與原溶劑互不相溶
2、溶解溶質的能力大於原溶劑
3、不與被萃取的物質反應

三，過濾
1、適用范圍 ：
固體（不溶）— 液體分離如除去粗鹽中的泥沙
2、注意事項
一貼
二低
三靠
四，結晶
蒸發結晶：根據物質在溶劑中溶解度的不同
冷卻熱飽和溶液結晶：溶解度隨溫度的變化較大
五萃取、分液
1、適用范圍
萃取——溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。
分液——分離兩種互不相溶的液體 （密度不同）
2、主要操作步驟：
檢漏、裝液、震盪、靜置、分液
六，蒸餾、分餾
1、適用范圍 :分離沸點不同的互溶液態物質
2、注意事項①溫度計水銀球位於蒸餾燒瓶支管口。

②加沸石（碎瓷片）防止暴沸

③先開冷凝水再加熱。

④冷凝水下進上出使冷凝充分

⑤溶液不可蒸干。

㈣ 分液，萃取，蒸餾的區別

分液，蒸餾來，蒸發，萃取的區源分：
1、分液
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。
2、蒸餾
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
3、蒸發
液體溫度低於沸點時，發生在液體表面的汽化過程，在任何溫度下都能發生。影響蒸發快慢的因素：溫度、濕度、液體的表面積、液體表面的空氣流動等。蒸發量通常用蒸發掉的水層厚度的毫米數表示。 「蒸發」除了表示一種物理現象外，由其本義通過聯想將失蹤、出走等也稱為「蒸發」。
4、萃取
指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法。

㈤ 高一化學 蒸餾和萃取的定義。

萃取：概念：利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑將該溶質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同。
蒸餾：概念：利用混合物中各組分的沸點不同，用加熱，控制溫度的方法將沸點較低的物質從混合物中分離出來。原理：混合物中各組分沸點的不同。
分液：概念：溶質在不同的溶劑中分層的現象。原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同。

㈥ 萃取和蒸餾怎麼理解啊

分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開，而萃取原理是一種物質在兩回種互答不溶的液體中溶解度不一樣，從而達到提純這種物質的目的，萃取一般在錐形瓶中，要震盪，但萃取完後要分液來分離兩種溶劑。
蒸發是去除溶劑，把溶質有液態變為固態，蒸發皿，玻璃棒
蒸餾是純凈溶質在常溫下為液態，因此要從溶劑中先使溶質氣化，在冷卻液化，用到蒸餾管，牛角管，燒杯，圓底燒瓶

㈦ 萃取、蒸餾、分液 概念和原理

萃取：概念：利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同,用一種溶劑將該溶質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中.原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同.
蒸餾：概念：利用混合物中各組分的沸點不同,用加熱,控制溫度的方法將沸點較低的物質從混合物中分離出來.原理：混合物中各組分沸點的不同.
分液：概念：溶質在不同的溶劑中分層的現象.原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同.

㈧ 萃取精餾的概念 相關的概念解釋

萃取就是利用物質在不同溶劑中的溶解度不同,將物質分離出來－－－這個書上有的.
萃取精餾（蒸餾） 是指在萃取以後用蒸餾的方法再將產物分離出來 再萃取 再蒸餾 反復操作 使產物純凈.
蒸餾的意思是 是之氣化再冷凝 是根據沸點不同來分離物質的方法.

㈨ 萃取、蒸餾,分餾,的區別

萃取也是一種實驗操作,以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟.將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層,Br2被溶解到苯里,苯與水互不相溶,苯比水輕在上層,因溶有Br2呈橙紅色,水在下層為無色）、分液即完成萃取.分餾和蒸餾的原理是一樣的,即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法.區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物,而分餾可用於大規模的工業生產,分離多種成分的混合物,如工業上的石油的分餾.
總結：蒸餾：分離兩種互溶且熔沸點不同的液體.
分餾：分離三種及以上的互溶且熔沸點不同的液體.
萃取：分離兩種不互溶的液體.

㈩ 萃取和蒸餾、分餾的原理是什麼

萃取是說兩種液體匯合到一起不易分離出我們想要的一種溶液，我們就用另一種更易內溶解我們想要溶液容的溶液加入，而且我們加入的溶液要易分離原來的溶液,這樣的到的新加入溶液與想要溶液的混合液，在利用其它方法可以將我們的想要溶液在分離出來，萃取一般作為中間步驟與蒸餾，分餾公用才能得到想要。
蒸餾是利用混合溶液中不同物質的沸點不同，按沸點低先會發的順序收集想要物，但蒸餾一般不測底，要多次才能提純。
分餾是分離幾種沸點相近的溶液，按照沸點由低到高分離出來，相當於多次蒸餾，提純比較測底