㈠ 乙酸乙酯制備中分餾和蒸餾的區別
乙酸乙酯制備中分餾和蒸餾的區別是：
1、蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分餾是利用分餾柱將多次氣化—冷凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。
2、蒸餾分離出的物質一般較純，分餾分離出的物質依然是混合物，其沸點范圍不同。
㈡ 乙酸乙酯 乙醇 乙酸（兩兩混合） 如何分離 求詳解（原理）
分離對象是三種互溶的液體混合物,應按分液、萃取、蒸餾方法考慮分離方案。
因三種液體互溶,不能直接用分液方法,考慮到乙酸乙酯不溶於水,乙醇在水中溶解度大於在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大於在水中溶解度,故加入飽和Na2CO3 溶液萃取劑,就可將其轉化為兩層上下不互溶的
液體,分離出乙酸乙酯;留下的是乙酸鈉和乙醇的混合水溶液,因不能再將其分層,採用蒸餾法分出低沸點的乙醇,最後在留下的混合液
中加入濃H2SO4 ,然後再蒸餾分出乙酸。
另外補充一下乙酸乙酯水解對本題無影響,首先水解是微量的,即使水解,產物也不會影響分離效果。 CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的條件下) CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(鹼的條件下)
㈢ 制備乙醯乙酸乙酯時最後一步為什麼減壓蒸餾
常壓下,乙醯乙酸乙酯的沸點達到181℃
而乙醯乙酸乙酯在95℃開始就會分解,常壓蒸餾不合適用於乙酸乙酸乙酯
物質的沸點受壓強影響,壓強越低,沸點也越低
減壓蒸餾就是利用這個原理,降低體系裡的壓強,使得乙醯乙酸乙酯的沸點大大下降
在一般的水泵作用下,乙醯乙酸乙酯的沸點降低至80℃左右,低於分解溫度(95℃)
從而提高產率
㈣ 制備乙酸乙酯的實驗為什麼要把乙酸乙酯蒸出
飽和碳酸鈉除了吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量的乙酸和乙醇 外 還能減少乙酸乙酯的溶解度 因為乙酸乙酯在水中微溶 而在鹽溶液中溶解度 降低
㈤ 制備乙醯乙酸乙酯時最後一步為什麼減壓蒸餾
乙醯乙酸乙酯的沸點較高，180.4攝氏度，但是乙醯乙酸乙酯在受熱的溫度超過95攝氏度時就會分解，所以採取減壓蒸餾來提純。
㈥ 高中化學實驗 從乙酸乙脂、乙酸、乙醇、濃H2SO4混合液為什麼可以蒸餾出乙酸乙脂，為什麼用蒸餾...
乙酸乙脂、乙酸、乙醇、濃H2SO4四個，濃硫酸是不揮發的，乙酸的沸點都沒有乙酸乙酯低，使用蒸餾，乙醇會在空氣中揮發，乙酸乙酯遇冷會凝結成液體。
乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，一個是有機物，一個是無機溶液。乙酸乙酯不溶於無機溶液，會出現分層現象。在加上碳酸鈉溶液可以吸收帶出來的乙酸，還能起到防止乙酸乙酯分解的作用。
㈦ 粗乙酸乙酯經過常壓蒸餾是為了
減少損失。降低乙酸乙酯里的壓強，使得沸點下降，在過常壓蒸餾的作用下，乙酸乙酯的沸點降低至80℃左右，低於分解溫度，減少損失，從而提高產率。
㈧ 制備乙醯乙酸乙酯時最後一步為什麼減壓蒸餾
常壓下,乙醯乙酸乙酯的沸點達到181℃
而乙醯乙酸乙酯在95℃開始就會分解,常壓蒸餾不合適用於乙酸乙酸乙酯
物質的沸點受壓強影響,壓強越低,沸點也越低
減壓蒸餾就是利用這個原理,降低體系裡的壓強,使得乙醯乙酸乙酯的沸點大大下降
在一般的水泵作用下,乙醯乙酸乙酯的沸點降低至80℃左右,低於分解溫度(95℃)
從而提高產率
㈨ 乙醯乙酸乙酯的制備實驗，在減壓蒸餾前，為什麼要先蒸餾除去乙酸乙酯
一般減壓蒸餾都用到真空油泵，而用油泵減壓蒸餾前必須在常壓或水泵減壓下內蒸除所有低容沸點液體，並除去水以及酸、鹼性氣體。以免降低泵的真空效能和損壞真空泵。因此在減壓蒸餾前要先蒸餾除去乙酸乙酯這種低沸點的原料以免被抽到真空泵里損壞真空泵。
㈩ 製取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸餾出來有什麼好處
促使平衡正來向移動，從自而增大乙酸乙酯的產率。
根據反應移動原理 A+B=C如果C在生成後一直存在於反應體系,會影響反應向右進行的程度,把C蒸出減小其濃度.根據化學平衡運動原理反應就會持續向右進行.有利於反應的進行.有些反應也會設計成C沉澱出來 這類的反應都是使反應朝向生成物生成方向移動,以期得到更多產物,或者使反應完全