① 氫氧化鈉標准溶液的配置和滴定中配置氫氧化鈉溶液用的蒸餾水體積是否需要准確
操作步驟：（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積.
假定內配製1000毫升0.1mol/L的氫氧化鈉容溶液.
需要氫氧化鈉的質量＝0.1＊1＊40＝4克（2）稱量：用托盤天平稱量4克氫氧化鈉.
（3）溶將4克氫氧化鈉在燒杯中溶解或稀釋溶質,恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）.檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）.
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,並將洗滌液轉入容器中,振盪,使溶液混合均勻.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切.
（7）搖勻：蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一隻手的手指托住瓶底,反復上下顛倒,使溶液混合均勻.
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽.
② 滴定過程中加入蒸餾水的量是否要准確
你指的是在哪加的蒸餾水？如果是用來溶解標准試劑的，需要用容量瓶精確配置。如果是內溶解固體被測樣品，則容沒有要求，因為樣品的質量是一定的，它的物質的量也就是一定的。如果是被測樣品是液體，也沒有要求，因為被測溶液體積已知，根據標准試劑的量和濃度就可以算出樣品里的溶質的物質的量，再加上樣品體積已知，就可以算出樣品濃度
③ 標定HCL溶液時,稱量碳酸鈉是否要十分准確用蒸餾水溶解時加蒸餾水量是否也要十分准確為什麼
標定鹽酸時，稱量碳酸鈉不需要十分准確，可以用托盤天平或電子天平稱量。
碳酸鈉的稱量只需要比較准確，不需要用分析天平稱量。因為碳酸鈉會含有結晶水，就算足夠乾燥也會吸收空氣中的水增加質量，從而造成誤差。碳酸鈉不純（會含有少量氯化鈉）也會帶來誤差（一般碳酸鈉純度難以超過99%），它與鹽酸反應不充分、滴定終點不準確等也常帶來誤差。總之碳酸鈉的稱量沒必要十分准確。
水的量取只需要用量筒即可，不過它的准確度要求要低一些。因為碳酸鈉的物質的量由它的質量得到，最後需要計算的鹽酸濃度也只需要碳酸鈉的物質的量。可以有一點不準，比如需要8毫升，不小心量取了9毫升，也是可以的。
托盤天平，一種實驗室常用的稱量用具由托盤、橫梁、平衡螺母、標尺、刻度板、指針、刀口、底座、游碼、砝碼等組成。精確度一般為0.1g或0.2g，荷載有100g、200g、500g、1000g等。
它依據杠桿原理製成，在杠桿的兩端各有一小盤，左端放要稱量的物體，右端放置砝碼，杠桿中央裝有指針，兩端平衡時，兩端的質量（重量）相等。是一種常用衡器。精確度不高,一般為0.1或0.2克。荷載有1g、2g、50g、100g等。
由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度尺、指針、刀口、底座、標尺、游碼、砝碼等組成。由支點(軸)在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上掛著或托著一個盤，其中一個盤（通常為右盤）里放著已知重量的物體（砝碼），另一個盤（通常為左盤）里放待稱重的物體，游碼則在標尺上滑動。固定在樑上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，砝碼重量與游碼位置示數之和就指示出待稱重物體的重量。
④ 酸鹼滴定中,錐形瓶中有大量蒸餾水的話,會對待測液濃度的計算結果有影響嗎
錐形瓶內的蒸餾水會稀釋待測液體，所以會造成待測濃度的計算結果比准確值低。
⑤ 酸鹼滴定時,溶解基準物硼砂所用蒸餾水體積是否需要准確量取
你好！
水不需要准確量取
打字不易，採納哦！
⑥ 本實驗中配製hcl標准溶液時,hcl以及稀釋所用蒸餾水是否需要准確量取為什麼
(1)配製HCL和NAOH溶液時需加入蒸餾水,不需要准確量取其體積,配近似濃度,然後再標定其准專確濃屬度!
2)在標定HCL溶液時---一碳酸鈉為基準物,甲基橙指示劑終點附近要將溶液加熱---趕走多餘的二氧化碳!
⑦ 配置酸鹼標准溶液時，滴定時稀釋所用蒸餾水是否需准確量取，為什麼
如果你說的是向錐形瓶中加的蒸餾水的話，不需要非常准確。
只要保證不影響實驗效果就行。
⑧ 加入蒸餾器中的溶液是否需要精確量取
蒸餾水不需要准確稱取,因為你配的標准溶液要先標定了才能用,所以配製時不需要太精確
⑨ 黏度法測定水溶性高聚物相對分子質量實驗中測蒸餾水的流出時間時，加蒸餾水的量是否要准確測量
需要准確測量，與被測水溶性高聚物的體積相等
⑩ 配置naoh標准滴定溶液時,用量筒量取蒸餾水
1.不能在量筒中配製溶液
2.配置溶液時應先將固體的氫氧化鈉加入到燒杯中,再邊加水邊攪拌