标准氢电极和纯水中的氢电极原电池

❶ 氢电极和标准氢电极组成的原电池哪个做正极哪个做负极 为什么

看浓度。如果氢离子浓度小于一摩尔每升 就是负极 反之就是正极

❷ 电池的工作原理是什么

一、发展及分类
“锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为正/负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
锂电池最早期应用在心脏起搏器中。锂电池的自放电率极低，放电电压平缓等优点，使得植入人体的起搏器能够长期运作而不用重新充电。锂电池一般有高于3.0伏的标称电压，更适合作集成电路电源。二氧化锰电池，就广泛用于计算器，数码相机、手表中。
为了开发出性能更优异的品种，人们对各种材料进行了研究，从而制造出前所未有的产品。
1912年锂金属电池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。
20世纪70年代时，M. S. Whittingham提出并开始研究锂离子电池。
1992年Sony成功开发锂离子电池。它的实用化，使人们的移动电话、笔记本、计算器等携带型电子设备的重量和体积大大减小。
由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。

锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。
锂离子电池不含有金属态的锂，并且是可以充电的。可充电电池的第五代产品锂金属电池在1996年诞生，其安全性、比容量、自放电率和性能价格比均优于锂离子电池。由于其自身的高技术要求限制，只有少数几个国家的公司在生产这种锂金属电池。
二、工作原理
1. 锂金属电池
一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
放电反应：Li+MnO2=LiMnO2
2.锂离子电池：
锂离子电池一般是使用锂合金金属氧化物为正极材料、石墨为负极材料、使用非水电解质的电池。
充电正极上发生的反应为
LiCoO2=Li(1-x)CoO2+xLi++xe-(电子)
充电负极上发生的反应为
6C+xLi++xe- = LixC6
充电电池总反应：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6
三、特征
高能量密度锂离子电池的重量是相同容量的镍镉或镍氢电池的一半，体积是镍镉的20-30%，镍氢的35-50%。
高电压一个锂离子电池单体的工作电压为3.7V（平均值），相当于三个串联的镍镉或镍氢电池。
无污染锂离子电池不含有诸如镉、铅、汞之类的有害金属物质。
不含金属锂锂离子电池不含金属锂，因而不受飞机运输关于禁止在客机携带锂电池等规定的限制。
循环寿命高在正常条件下，锂离子电池的充放电周期可超过500次，磷酸亚铁锂则可以达到2000次。
无记忆效应记忆效应是指镍镉电池在充放电循环过程中，电池的容量减少的现象。锂离子电池不存在这种效应。
快速充电使用额定电压为4.2V的恒流恒压充电器，可以使锂离子电池在1.5-2.5个小时内就充满电；而新开发的磷铁锂电池，已经可以在35分钟内充满电。
三、优缺点分析
1．优点
（1）能量比较高。具有高储存能量密度，已达到460-600Wh/kg，是铅酸电池的约6-7倍；
（2）使用寿命长，使用寿命可达到6年以上，磷酸亚铁锂为正极的电池1C（100%DOD）充放电，有可以使用10,000次的记录；
（3）额定电压高（单体工作电压为3.7V或3.2V），约等于3只镍镉或镍氢充电电池的串联电压，便于组成电池电源组；锂电池可以通过一种新型的锂电池调压器的技术，将电压调至3.0V，以适合小电器的使用。
（4）具备高功率承受力，其中电动汽车用的磷酸亚铁锂锂离子电池可以达到15-30C充放电的能力，便于高强度的启动加速；
（5）自放电率很低，这是该电池最突出的优越性之一，一般可做到1%/月以下，不到镍氢电池的1/20；
（6）重量轻，相同体积下重量约为铅酸产品的1/6-1/5；
（7）高低温适应性强，可以在-20℃--60℃的环境下使用，经过工艺上的处理，可以在-45℃环境下使用；
（8）绿色环保，不论生产、使用和报废，都不含有、也不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（9）生产基本不消耗水，对缺水的我国来说，十分有利。
比能量指的是单位重量或单位体积的能量。比能量用Wh/kg或Wh/L来表示。Wh是能量的单位，W是瓦、h是小时；kg是千克(重量单位)，L是升（体积单位）。

2.缺点
1．锂原电池均存在安全性差，有发生爆炸的危险。
2．钴酸锂的锂离子电池不能大电流放电，价格昂贵，安全性较差。
3．锂离子电池均需保护线路，防止电池被过充过放电。
4．生产要求条件高，成本高。
5．使用条件有限制，高低温使用危险大。

❸ 由镍电极和标准氢电极组成原电池。若Ni2+的浓度为0.0100 mo1·L-1时，原电池的电动势为

制备0.1mol / L的氢氧来化钾500毫升步骤自：

（1）计算：加0.1mol / L * 0.5L *56克/摩尔=2.8克

（2 ）称量：称取氢氧化钾2.8克

（3）溶解：固体入一个小烧杯，加入少量的蒸馏水，用玻璃棒

搅拌（4）冷却：至室温

（5）转移：500毫升容量瓶中，用玻璃棒插入引流

（6）洗涤：洗涤烧杯，用蒸馏水水，玻璃棒2-3次，洗涤液也转移到该烧瓶中

（7）摇：摇瓶允许彻底混合

（8）体积：加蒸馏水至剔掉1-2cm的时候，用胶头滴管滴加蒸馏水，切线正好与刻度线，以平视的时候

（9）撼动的凹面的结尾：触电容量瓶

（10）装瓶：加载清洁，干燥的试剂瓶标签。

❹ 电极与标准氢电极组成的原电池怎样判断正负极 是不是在不同的原电池组合中正负极不是一成不变的

【还原性强的作负极】
【认清是否是活泼电极作阳极！】
【根据产物判定，识记清楚溶液中放电离子的顺序】

❺ 标准氢电极和弱酸溶液组成的原电池,为什么标准氢电池为正极,

正极输出电子，经由原电池内部到达负极，弱酸中氢离子在正极接受电子变成H2

❻ 将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则Emf为

^浓差电池。（呵呵， 详细过程）
纯水中 [H+]=10^-7 mol/L; P(H2)=100 kPa =100/101.325 大气压

Emf=E(H2)- Eo(H2)={Eo(H2)+0.02858log([H+]^2/P(H2))}-Eo(H2)
=0.02958log([H+]^2/P(H2))=0.02958log(101.325x10^-14/100)
Emf =0.02958log(1.01325x10^-14)
=-0.4140 V
交换阴阳极， 得 Emf =0.4140 V

（前面算错版了一个数权，纠过来了）

❼ 电路图中的电池符号正负极怎么画

电路图示意图中电池由两条平行的竖线构成。

其中一条相对较短，表示负极；另内一条相对较长表示正极容。

如下如所示：

(7)标准氢电极和纯水中的氢电极原电池扩展阅读：

蓄电池正负极的辨别：

方法一:在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。

方法二:借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。

❽ 电极与标准氢电极组成的原电池怎样判断正负极

另一个电极的电极电势是负数那麼就是负极,正数就是正极

❾ 有一个原电池由两个氢电极组成,其中一个是标准氢电极，是不是不管 标准氢电极是 正极还是负极都没关

是正是负要看另一个不标准的与它的关系吧 看 价位呗 另一个是只能在标准的一头还是两头都可以

❿ 将标准氢电极与另一氢电极组成原电池

很简单喽,用能斯特方程.标准氢电极H+为1mol/L,而这个电极为0.01mol/L.剩下的你自己带入能斯特方程就得结果了