㈠ 4摄氏度时纯水的PH大于7为什么
25℃时，
水的离子积常数
Kw
=
1×10^(-14)，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)=7。水电离是
吸热版反应
，温度降至4℃，权水电离程度减小，Kw减小，c(H+)=c(OH-)<10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)>7。
㈡ 25度的纯水PH是7
楼主您好！
首先知道：温度越高H2O
=
H+
+
OH-
水的电离程度越大（即平衡正向移回动）
CH+的物质的答量浓度就大
所以温度高于25℃时CH+大于10^-7
又因为PH=-lgCH+
所以大于25度的纯水PH小于7
希望采纳，谢谢了！(*^__^*)
嘻嘻
㈢ 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液
A．水的电离是吸热反来应，升高温度源促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c（H+）＜0.0001mol/L，则溶液的pH小于4，故C错误；
D．c（H+）=
| n(混酸) |
| V(混酸) |
| (10?3+10?4)mol/L×0.01L |
| 0.02L |
㈣ 25度的纯水PH是7
水的电离是一个吸热反应，H2O = H+ + OH- ，如果升高温度，反应版向正反应方向移动，c(H+)增大，PH减小，所以PH小于7.如果降权低温度，反应向逆反应进行，c(H+)减小，PH增大，所以PH大于7.
㈤ 下列叙述正确的是（） A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．将pH=3的CH 3 COOH溶
| A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程（H 2 O?H + +OH - ）是吸热反应，升高到专95℃，电离度增大，使C（H + ）=C（OH - ）＞10 -7 mol/l，则属pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误； B．由于CH 3 COOH溶液中存在：CH 3 COOH?CH 3 COO - +H + ，所以将pH=3的CH 3 COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，故B错误； C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，C（H + ）=
D．H 3 O + 为水合氢离子，HCO 3 - +H 2 O=H 3 O + +CO 3 2- 为碳酸氢根离子电离的方程式，NaHCO 3 溶液其水解方程式为：HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - ，故D错误； 故选C． |
㈥ 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后p
A、温度升复高，水的电离程度制增大，所以95℃纯水的pH＜7；但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，故A错误；
B、pH=3的醋酸溶液，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增加，当稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于0.0001mol/L，溶液的pH小于4，故B错误；
C、二氧化碳与氯化钙溶液不发生反应，所以不会生成白色沉淀，故C错误；
D、水中加入某固体单质，由于固体单质与水电离的氢离子或者氢氧根离子反应，使水的电离平衡向着正向移动，所以能够促进水的电离，故D正确；
故选D．
㈦ 95摄氏度时，纯水的PH小于七。对吗
第一，水电离是吸热反应。随着温度的升高，化学平衡向离子化方向移动，导致溶液中内氢离子的浓度升高容。第二，25摄氏度时，纯水的ph值为7
所以90度时，氢离子浓度比25度时的大，由ph的定义式可推知，90度时ph《7
㈧ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中专性。
具体解释是温属度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性。
㈨ PH值是7，是纯水吗
不是复 一般衡量纯水的标准不是制PH 而是水的电阻 一般来说 水的电阻达到几兆欧姆 才算是纯水
按你说的这种情况 本身就是很高纯度的水的话（二价离子含量几乎为零） 这种情况纯度是不会变化的 铜离子含量几乎不变
㈩ 下列叙述正确的是（） A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．常温下，pH=3的醋酸溶
| A．虽然95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中内性，故容A错误； B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，所以常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍体积后pH＜4，故B错误； C．常温下，0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍体积后溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，pH=l，故C正确； D．常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解而使其溶液呈碱性，故D错误； 故选C． |