❶ 假设氢氧化镁在饱和溶液中完全电离，求氢氧化镁在水中的溶解度
Mg(OH)2的溶度积=[Mg2+][OH-]^2
[OH-]=2[Mg2+]
所以Mg(OH)2的溶度积=4×[Mg2+]^3
Mg(OH)2的饱和（物质的量）浓回度=(Mg(OH)2的溶度积/4)^(1/3)，单位是mol/L
溶解答度=饱和物质的量浓度×58.3(相对分子质量)/10 单位是g/100g
前提是，鉴于Mg(OH)2的溶解度很低，近似的将其水溶液密度看作1000g/L
这个问题没给Mg(OH)2的溶度积。查表得Ksp=5.61×10−12
❷ 计算氢氧化镁在纯水中的溶解度，还有在0.02mol ／L 的溶解度！求详细过程！！！
这个的话，你可以根据相关的公式c=n÷v，然后算出相应的结果就可以了
❸ 氢氧化镁在水中的溶解度是多少
氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小，然而它是强电解质。18℃时溶解度为 0.0009g/100g，Ksp = 1.5 × 10
❹ 氢氧化镁的ksp为2.1×10^(-3)在纯水中其溶解度为多少
Mg(OH)2 = Mg2+ 2OH- 设溶解度为x，则
Ksp = x(2x)2 = 4x3 = 2.1×10^(-3)
x= [√[2.1×10^(-3)/4]∧1/3 = 0.08
氢氧回化镁在纯水答中的溶解度为0,08molL
❺ 根据氢氧化镁的溶度积,计算,1,氢氧化镁在水中的溶解度
氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小，然而它是强电解质。18℃时溶解度为
0.0009g/100g，Ksp
=
1.5
×
10−11。
❻ 氢氧化镁的ksp为2.1×10^(-3)在纯水中其溶解度为多少
1.
镁的元素符号是mg，
mn是元素锰的符号。
2.
设氢氧化镁的溶解度是x,则溶液中镁的浓度是x,氢氧根的浓度就是2x,
3.
根据溶度积公式：xx(2x)平方=ksp
计算得到x=1.72x10(-5)
❼ 氢氧化镁是弱碱，Mg2+水中易水解，但是为什么要到pH=12.4才沉淀这时OH-也太多了吧......
^形成沉淀时与对应离子溶度是根据Mg（OH）2的Ksp 溶度积来确定的
Ksp=1.8×10-11 = cMg2+ x cOH-^2 cOH-=10^-1.6时c Mg2+=2.85x10^-8molL-
说的意思是如果版Mg2+的浓权度是2.85x10^-8molL-时 ，cOH-的浓度为10^-1.6即PH=12.4
才会出现沉淀。而不是说Mg2+的浓度任意 ，比如Mg的浓度为0.01，那根据溶度积计算PH=9.7就可以形成沉淀
就说的题目溶液依旧碱性而且PH几乎不变
因为Mg2+浓度非常小，即使完全沉淀消耗的OH-也非常少。Mg2+ +2OH-=Mg（OH）2沉淀
❽ 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Mg（OH）2 固体的量减少
A、加入少量NH4Cl，NH4+与OH-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故A正确；专
B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移属动，Mg （OH）2 固体的量增大，故B错误；
C、加入少量Mg2S04，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固体的量增大，故C错误；
D、加入少量NaNO3，不改变各种物质的浓度，故D错误；
故选A．
❾ 氧化镁在水中变成氢氧化镁一定需要加热么
氧化镁不是不和水反应，而是反应后生成的氢氧化镁并不溶于水，覆盖在专表面阻止了进属一步的反应。因此将氧化镁研磨成极细的粉末，在热水中剧烈搅拌是可以反应生成氢氧化镁的，但氢氧化镁仍然不溶于水生成的是悬浊液。
加入二氧化碳或者铵盐可以促进氧化镁的溶解，但生成的不再是氢氧化镁而是碳酸镁或者镁盐与氨水了。
氧化镁是一类物质，而不是一个物质。化学式都是MgO，但晶型有多种。这类似于石墨与金刚石的关系。晶型不同，性质差别很大。
氧化镁是一种常见的镁补充剂，它在全国各地的药店都可以买到。氧化镁之所以备受补充剂生产商的青睐，是因为它的制造成本相对较低。现在，通过煅烧天然形成的矿物质，即可在耗费较低成本的前提下轻松获取氧化镁。
此外，氧化镁中含有约60% 的元素形式的镁，在所有镁补充剂中高居第一位。镁含量较高可能会让人们误以为这种镁补充剂是最优质的选择。但元素形式的镁的含量最高，并非意味着它是最适合服用的形式。
记住：氧化镁是一种非鳌合形式的物质，因而不容易被人体吸收和代谢。研究已经显示，氧化镁的吸收率仅有4%，相比于其他形式的镁补充剂，它的吸收率相对较低。