已知25时PbI2在纯水中

Ⅰ 碘化铅固体溶于为何要在除去二氧化碳的蒸馏水中进行溶解，

注意，二氧回化碳在水中也会答发生电离反应，从而影响氢离子在水中的浓度，

如果不去除蒸馏水中的二氧化碳，那么随蒸馏水流出的氢离子就包含有在水

中的二氧化碳电离产生的这部分氢离子，会对实验造成影响，实验数据就会

不准确，所以要碘化铅固体溶解实验要在除去二氧化碳的蒸馏水中进行溶解！

Ⅱ 根据PbI2的溶度积,计算(298K时):PbI2在三种 溶液中的溶解度，并对以上计算结果进行分析,解释.

需要告知PbI2的溶度积常数

Ⅲ 在碘化铅溶度积实验中为什么溴化百里酚酞作为指示剂

测试溶液的酸碱性，常选用酚酞指示剂，是因为:酚酞常见易得(配制溶液方便)，无毒性危害;酚酞属于单色指示剂，方便观察变色(无色变红，或红色褪去)。

Ⅳ PbI2的溶度积为8.49✘10 （-9）在25度下求在水中的溶解度

S=(Ksp×（p^-p×q^-q）)^1/(p+q)
=（8.49×10^-9×（1^-1×2^-2))^1/(1+2)
=1.28×10^-3mol/L

Ⅳ 已知PbI2在水中的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升，求PbI2的溶度积

已知碘化铅的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升，可得铅离子的溶解度为1.20×10^-3摩尔每内升，碘离子的溶解度容为铅离子的二倍，由溶度积原理可得：
kspPbI2=碘离子浓度的二倍*铅离子的浓度=1.728*10^-9