⑴ (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为问题[2]向100摄氏度...
问题一 100'C时纯水的pH=6
问题二 加入NaOH后溶液呈碱性pH大于六 但是你不说你加了多少 所以我也算不出具体是多少
⑵ 在纯水中加入少量盐酸，水的离子积（Kw）仍为10^-14，这句话对么
对。水的离子积为一常量，受温度影响，而溶液浓度、酸碱性等对它无影响。如25度时，该常数为10^-14，100度时为10^-12。
⑶ 水的离子积为10的负15次方时纯水pH为多少
纯水的氢离抄子浓度等于袭氢氧根浓度
离子积为10的负15次方时 二者都是10的负7.5次方
PH指的是氢离子浓度的指数的负值 就是7.5
酸性水溶液，c（H⁺）>c（OH⁻），pH<7，pH值越小，表示酸性越强；
碱性水溶液，c（H⁺）<c（OH⁻），pH>7，pH值越大，表示碱性越强。
水只有在25度是才是中性的
⑷ 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（）A．Kw值随温度升高而增大B．纯水中，25℃时，c（H+）c
A、水的电离是吸热过程，水的离子积是氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，值随温度升版高而增大，故A正确；权
B、纯水中，在25℃时，水的离子积c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故B正确；
C、在任何溶液中，水的离子积Kw=c（H+）?c（OH-），取值和温度有关，25℃时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故C正确；
D、蒸馏水中，水的离子积Kw=c（H+）?c（OH-），取值和温度有关，25℃时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故D错误．
故选D．
⑸ 90度时水离子积Kw=3.8×10×-13，该温度时纯水的ph是大于等于还是小于7
此温度下，纯水中氢离子浓度大于10^(-7)，所以PH小于7.
⑹ 某温度下，纯水中c（H + ）=2×10 -7 molL -1 ，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐
| 纯水中c（H + ）=c（OH - ）=2×10 -7 mol?L -1 ，K w =c（H + ）．c（OH - ）=2×10 -7 ×2×10 -7 =4×10 -14 ， 温度不变，水的离子积常数版不变，所以权
故答案为：4×10 -14 ；8×10 -11 mol/L；8×10 -11 mol/L；高于． |
⑺ 在纯水中加入少量盐酸，水的离子积（Kw）仍为10^-14，这句话对么
同离子效应来有两种，一种是降源低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
氯化钠的溶解度大于氯化铵，所以，在同一体积的水中，氯化钠溶解的较多，相对的氯化铵就溶解的少了，它的溶解度就降低了
⑻ 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（）A．蒸馏水中，c（H+）c（OH-）=1×10-14B．纯水中，25
A、蒸馏水呈中性，离子积随温度变化，温度不知离子积不能计算，故A错误；
B、纯水在常温回下电离出氢离子和答氢氧根离子浓度相同为10-7mol/L，结合离子积常数计算25℃时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故B正确；
C、离子积常数在常温下c（H+）?c（OH-）=1×10-14 ，适用于任何稀的水溶液，25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14 ，故C正确；
D、水的电离是吸热过程，离子积随温度变化，温度升高，电离平衡正向进行，离子积增大，Kw增大，故D正确；
故选A．
⑼ 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7
pH值小于7， 但还是中性， pH值的计算方法不管多少度都是一样的， 但中性pH值在不同的温度有所不同。
⑽ 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12，若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液，则溶液是否仍为中性
不会的。ph值的定义是怎么来的，先可以看下。