纯水中kw

A. 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..1.计算此时水的离子积常数Kw为多少

Kw=13,PH=11
由纯水为6.5所以氢浓度为10的负6.5也等于氢氧根的所以KW=13
由内Ba(oH)2为0.005摩尔所以氢氧根为0.01摩尔其浓度容为10的负2由Kw=13所以氢离子浓度为10的负11，综上所以PH为11。

B. 向纯水中加入碱,kw是多少

注意第二单元里面讲过化学平衡常数,它只受温度的影响.所以在纯水中内加酸或碱恢复常温之容后,水的Kw不可能改变.
比如向纯水中加氢氧化钠,溶液中的c(OH-)↑,因为Kw=c(H+)c(OH-)不变,所以c(H+)↓,pH↑；而c(OH-)↑导致的水电离平衡H2O =可逆= H+ + OH- 左移.

C. 一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：（1）此时水的离子积常数Kw=______．（2）若在此纯水中加一定

（）纯水中，c（H⁺）=c（OH^-），K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-13，故答案为：10^-13；
（2）该溶液中，c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂）=1.0×10^-4mol?L^-1，c（H⁺）=

10?13

10?4

mol/L=10^-9 mol/L，所以溶液的pH=9，故答案为：9；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na₂SO₄溶液，混合溶液中钡离子浓度是用来的一半，为2.5×10^-5mol?L^-1，c（Na₂SO₄）=

Ksp

c(Ba2+)

=

10?10

2.5×10?5

mol/L=4.0×10^-6mol?L^-1，硫酸钠溶液混合时浓度变为原来的一半，所以用来硫酸钠的浓度是8.0×10^-6mol?L^-1，
故答案为：8.0×10^-6mol?L^-1；
（4）根据方程式计算各物质的浓度
Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=

c(H+)．c(Cl?)．c(HClO)

C(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4 ，
故答案为：4.5×10^-4 ．

D. 将纯水加热的过程中，Kw变大pH变小。为什么呈中性

你好！
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H₂O≒H⁺
+
OH⁻，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。由水分子电离出的H⁺和OH⁻数目在任何情况下总相等，所以是中性
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