『壹』 水的酸碱性和温度有没有关系
水的酸碱性与温度无关。溶液中，氢离子浓度(物质的量浓度，下同)大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性。但溶液的pH值与温度有关，如常温下纯水的pH=7，0.01mol/LNaOH pH=12，但100℃纯水pH=6，0.01mol/LNaOH pH=10
『贰』 水的酸碱性和温度有没有关系
纯水的酸碱性和温度没有关系。
但是随着温度升高，pH会降低。
纯水里面水的电离和酸碱性半毛钱关系都没有。ph值和温度才能反应溶液的酸碱性（比如常温ph=7 为中性，而 100°C纯水的ph=6然而纯水还是中性)。
ph大小不能反应水的电离强弱，在弱酸溶液中ph<7水的电离是被抑制的，在弱碱溶液中ph<7水的电离是被抑制的。
在碳酸钾溶液ph>7，水的电离是被促进的（碳酸根的水解）。
『叁』 在一定温度下,向纯水中加入少量酸或少量碱后,水的离子积
当温度确定后，离子积是一个常数，所以离子积常数只随温度改变。但是，加入酸碱后，抑制了水的电离，所以水本身的离子积会变小。
『肆』 一定温度纯水或稀溶液中水的浓度为什么是个定值
对于一般化学题中，把纯水的浓度看作定值，加水对水的浓度没变化，但对水中溶解的溶质的浓度会有变化的。稀溶液中水的浓度不是定值的，如对弱电解质的水溶液加水后会对水的电离有影响
『伍』 常温下为什么稀酸溶液或稀碱溶液中离子积常数和纯水的离子积常数一样（刚刚学）
在常温下，稀酸溶液或稀碱溶液中，氢离子与氢氧根离子的乘积（离子积）和纯水的离子积相等，这个相等的数叫离子积常数，用Kw表示。
离子积常数是试验中得出的结论。
在稀溶液中，比如稀酸，总氢离子浓度是酸电离出的氢离子加上水电离的氢离子浓度之和，乘以水电离出的氢氧根离子浓度，等于Kw。
当在纯水中加入酸，因为酸电离出了氢离子，会造成溶液中的氢离子浓度增大，这时H+和OH-的浓度积也升高。使一部分氢离子与氢氧根离子反应形成水分子，最后达到水的离子积，看起来，水的电离减弱。
我们把这种现象，看作酸和碱会抑制水的电离。