㈠ 桶装纯水TDS值为5，Ph值是8，是如何实现的
其实桶装水纯水TDs值为5pH值是8实现的话，是必须按照每个数值的大小去实现的，保持水的纯净度才可以的。
㈡ 若要把PH值是2的1吨污水调节至PH值是8时应添加多少氢氧化钠请把换算过程及答案给详解一下。
这个问题毫无意义，污水中只知道pH是无法算出需要碱的用量。
pH只反映当前水中氢离子浓度，但是不知道水里到底有什么物质能提供氢离子，能提供的量是多少，所以楼上的计算只适合水中氢离子完全由强酸电离形成的时候。
这种情况下一般由于最终pH在中性范围内，氢氧根离子的浓度都忽略了，直接用氢离子计算就可以，即0.01mol/L，pH3的时候就是0.001mol/L。
但是大多数情况，特别是你指的污水，里面成分复杂，酸度到底来自于强酸还是弱酸并不清楚。
举个例子来说，pH为4时，如果来自强酸，那么酸的浓度只有0.0001mol/L，如果来自电离10%的弱酸，酸的浓度就是0.001mol/L。显然用的碱量是不同的
㈢ PH 4-8的缓冲液配方，
酸性的用醋酸钠和醋酸，碱性用碳酸钠和碳酸氢钠。
㈣ 邻苯二甲酸酯盐一氧化钠缓冲液怎么配pH5-8.急需答案！
邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)
取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6加水稀释至1000ml，混匀，即得。
㈤ 缓冲液大量稀释后pH变化在什么范围内
缓冲液大量稀释后pH只是比原来的溶液有很少的变化。因为稀释之后，会促进缓冲溶液加速水解，其ph值会因此得到补偿，而不会发生剧烈的变化。
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。缓冲体系由：
1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
2、弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）
的水溶液组成。