纯水电离注意事项

1. 加入强电解质会促进水的电离吗

强电解质一般是抑制水的电离。
影响水电离的因素
1.温度。升温总是促进水的电离
2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。
3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，
4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
向水中加入NaCl一定不可以促进电离
要看向什么溶液里面加什么了。如果加进的强电解质（不含和弱电解质相同的离子）可以和弱电解质电离出来的离子反应（生成沉淀，气体等）则可以促进，若果不能反应，则没有影响。
如果含有和弱电解质相同的离子，则可以抑制。
水中加入酸和碱会抑制水的电离；加入强酸强碱盐对电离没有影响；加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐会促进水的电离
另外促进电离的方法还有加热。
首先盐类水解都会促进水的电离，这是因为醋酸钠作为强电解质在水中会电离出钠离子和醋酸根离子，水会电离出氢离子和氢氧根离子，醋酸根会和氢离子结合形成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，这样就导致水的电离平衡正向移动，促进水的电离
补充一点:也正是水的电离平衡正向移动，氢氧根浓度增大，才使得醋酸钠溶液显碱性，盐溶液呈现酸碱性的本质原因就是由于盐的水解破坏了水的电离平衡，使得氢离子浓度不等于氢氧根浓度，表现酸碱性。

2. 水的电离什么情况下可以忽略，什么情况下不能忽略

在没有特别要求的情况下。只有极稀的酸性和碱性溶液不能忽视水的电离。或者说由于忽视了 水的电离，使得计算的结果发生了酸碱性的逆转，此时必须要考虑水的电离。例如，PH=5的盐酸稀释1000倍，计算其PH=？PH=5,时溶液的c(H+)=10^-5,这个氢离子浓度，是由HCl电离的。如果将其稀释1000倍，那么由HCl电离的氢离子浓度为10^-8。此时就不能用HCl电离的氢离子浓度来计算PH值了，否则PH=8，酸性溶液逆转为碱性溶液了。这样就必须要考虑水的电离。就是说这种情况下，必须计算溶液总的氢离子浓度，即HCl与水电离的氢离子浓度之和。计算过程略。

3. 如何促进水的电离

可以从以下几个方面来考虑：
(1) 加入金属钠离子后,由于钠离子与氢离子的作用,使水中氢离子浓度减小,从而促进水的电离.水的电离是电离平衡的一种具体表现形式。从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素.
(2)温度：由于水的电离过程吸热,故升温使水的电离平衡右移,即加热能促进水的电离,c(H＋)、c(OH―)同时增大,Kw增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性.
(3)酸、碱性：在纯水中加入酸或碱,酸电离出的H＋ 或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移,即酸、碱的加入抑制水的电离.若此时温度不变,则Kw不变,c(H＋)、c(OH―)此增彼减.即：加酸,c(H＋)增大,c(OH―)减小,pH变小.加碱,c(OH―)增大,c(H＋)减小,pH变大.
(4)能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐,由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋ 或OH― ,所以水解必破坏水的电离平衡,使水的电离平衡右移.即盐类的水解促进水的电离.
(5)影响电离的其它因素：向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H＋ 直接作用,因而同样能促进水的电离.比如较活泼金属钠等，加入水中。钠失去电子，水中的氢离子得电子后，进而转化为氢分子。水中氢离子减少，从而促进水的电离！

4. 水的电离问题

选B
要知道水的电离的几个特点
：
1.
水的电离是吸热的，因此温度升高，促进电离，也就是电离平衡正向移动。
2.
水的离子积只受温度影响，
不受外加物质的影响。
3，溶液的PH只与H+的浓度有关系，
并不能决定溶液的酸碱性，除非给出常温下
4.
加入了可水解的盐，
会促进水的电离，
而加入酸碱，会抑制水的电离。
因此
A
，错
最后一个PH的问题
B
对
C
错，
注意勒夏特列原理
D
错

5. 水的电离程度与什么有关

影响水电离的因素：

1、温度。升温总是促进水的电离。

2、酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。

3、能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。

4、活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

稀释有利于盐类水解根源

就本质上讲，是来源于平衡常数。以一元弱酸HA的钾盐KA来说：A- + H2O =(可逆) HA + OH- ，该反应的Kb=[HA][OH-]/[A-]。

稀释时，三个浓度等倍数的减小，导致分子减小的倍数多（比如溶液稀释两倍，则三个浓度都减小至1/2，因此分子上的系数是1/4，分母的系数是1/2），导致Q减小（Q=C(HA)C(OH-)/C(A-)），所以平衡正移（可以理解为需要增大分子的浓度、减小分母的浓度，使得Q=Kb）。

以上内容参考：网络-水的电离

6. 有关纯水加活泼金属的水的电离平衡问题

活泼金属会来常温下会与水产生化学反应源，通常生成对应金属强碱，其溶液氢氧根离子的浓度自然增大，常温下纯水中的氢氧根的电离程度是10的负七次方，因此对应的PH值为7 有强碱的情况下肯定会大于10负七次方

7. 关于水的电离

怎
么
可
能
不
会
改
变
！

同温同压下
纯水的多少是不会影响电离平衡的（因为水的浓度不变 55mol/L）

但是氯气通入后反应生成盐酸和次氯酸
氢离子的量增加
水的电离平衡向生成水的方向移动
水的电离度降低~

所以电离平衡时会改变滴

8. 影响水电离的因素

影响水电离的因素
1.温度。升温总是促进水的电离
2.一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。
3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，
4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
（升温促电离，稀释促电离，水解促电离）

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。

尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。