纯水电离的氢离子浓度

㈠ 纯水中的氢离子浓度是多少 常温下纯水中的氢离子浓度是几mol/L

常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L

㈡ 那水电离出的氢离子浓度应该怎么求

㈢ 纯水中的氢离子浓度怎么算

条件太少了抄，缺少气体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值

㈣ 水电离产生的H离子浓度 高中化学

水是中性，它电离产生的氢离子浓度是十的负七次方（10∧-7）。本题的意思应该是在酸性溶液中，而不是单指水电离出的氢离子浓度，如果是纯水电离出的氢离子浓度不可能是10∧-3

㈤ 由水电离出的氢离子浓度为10-13mol

因为水电离出来的H+浓度是1×10－13mol/L,所以说明水的电离被抑制.
那麼可能是酸溶液或者碱溶液.
①：如果是强酸溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10－13mol/L－1.
此时溶液中的OH-就是H2O电离出来的
所以溶液中的H+浓度是1×10－1mol/L,强酸溶液的浓度是0.1mol/L(HCl,HNO3)或者0.05mol/L(H2SO4)
②：如果是强碱溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10－13mol/L－1.
溶液中的H+就是H2O电离出来的H+,所以溶液中OH-浓度是1×10－1mol/L
强碱溶液的浓度是0.1mol/L（KOH,NaOH等等）或者0.05mol/L（Ba(OH)2等等）
至於弱酸,弱碱都是部分电离,酸碱的浓度>>H+(OH-)的浓度

㈥ 水电离出的氢离子浓度是多少

水电离出的氢离子浓度为1x10-12，溶液可以是酸性也可以是碱性。由水电离产生的氢离子和氢氧根离子肯定是相等的。且CH+*COH-=Kw。

在酸性溶液中，氢氧根离子是水电离产生的，则CH+（酸电离的）*COH-（水电离的）=Kw。在碱性溶液中，氢根离子是水电离产生的，则CH+（水电离的）*COH-（碱电离的）=Kw。由上面两式可以看出，溶液可以是酸性也可以是碱性。

简介

离子化合物和某些具有极性的共价化合物在水溶液里全部电离为离子，没有分子存在，这样的电解质属于强电解质。强酸、强碱、大部分盐类都是强电解质。弱酸、弱碱、水等化合物在水溶液中部分电离成离子，存在电解质分子和离子之间的电离平衡，是弱电解质。电解质在溶剂中能否完全电离是区分强电解质和弱电解质的依据。

以上内容参考：网络-电离

㈦ 盐类水解时由水电离的氢离子浓度大于10^7吗

一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1 mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只有加强酸弱碱盐才能测出水电离出的氢离子...