0度的纯水和食盐水

⑴ 纯水的凝固点0摄氏度。。。。

因为海水比水凝固点低，掺在一起后，其凝固点会降低，然后开始熔化，吸收周围热量，周围温度降低，所以测得的温度降到0℃以下
也有可能温度计不准
我刚做过，一定对的

⑵ RO膜 温度 关系请问高手，没有低于0度会不会影响纯水的流量

楼上那位解释有点错误的
RO膜的测试温度是25℃。正常运行温度是5~45℃。 产水量根据专温度的变化是会有变化的。软属件测试的数值是3%递增或者递减。但实际运行情况不会这样。如果按照这个数值，在5℃时候产水量会有多少？？ 温度低产水量会降低，这个是一定的。 温度的变化，在做设备的时候提前会考虑进去的，可以适当调节压力来缓解。
温度过低也会脱盐率也会有所降低的。但不会有很大的变化。
我是RO膜厂家 呵呵

⑶ 在一般情况下，水在0度会结冰吗

1. 不一定。在标准大气压下（101.3kpa）水在0摄氏度的时候结冰；如回果大气压超过答这个值，那么水的结冰温度就会随之下降，反之亦然。这就解释了你的疑问，在秋天过渡到冬天的时候，平均气压比其他季节要高，所以水在0度也不会结冰。而在冬末，气压通常较低所以水在不太低的温度下也容易结冰。自然界中的水通常含有一定成分的盐、酸等其他溶质，所以不是纯水，也就是说，他们的冰点本来就要较低。所以这个气压理论也不是绝对了。

2. 还要看压强，在标准大气压下0摄氏度是冰水混合物，正好处于冰水混合状态,0是冰的凝结温度点,到0以下水才大量的结晶，生成冰。

⑷ 0度时纯水的ph

对于普通使用的缓冲液,PH值随温度变化而变化.谁的PH差不多都在5.5左右；可乐的在5左右

⑸ 纯水在0摄氏度时不会结冰吗

温度降到0摄氏度以下，水会结冰是我们平常所处环境下的情况。例外:(1)水十分干净，水中无微粒，则缺少凝聚核，0摄氏度不易结冰(2)压强较大，则水的凝聚点降低，0摄氏度不易结冰。(3).......

⑹ 0度盐水中加纯水冰块融化可以用勒夏特列原理解释么

勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
这个是物理变化，不合理。

⑺ 在一般情况下，水在0度会结冰对吗

不一定。

在标准大气压下，零摄氏度的水既不是纯液态的水也不是纯固态的冰，而是冰水混合物，处于冰与水混合的状态，零度是冰的凝固温度，但只有当温度到达到零度以下后水才大量的凝结成冰。如果水所处于的大气压强超过标准压强，那么水的凝固点就会随之上升，反之亦然。

并且，在秋天过渡到冬天的时候，平均大气压比其他季节要高，所以水在零度的条件下也不会结冰。而在冬末，大气压通常较低，所以水在不太低的温度下也容易结冰。

尤其需要注意的是，自然界中的水通常含有一定成分的盐、酸等其他溶质，并不是纯水，也就是说，自然界的水的凝结温度并不是零度，自然也就不会结冰。

此外，水结冰的条件除温度条件外，还要求在水分子中有冻结核。

(7)0度的纯水和食盐水扩展阅读：

详细解释水的结冰现象：

在一定压强下，液态的晶体物质，温度略微低于其熔点时，微粒便将规则地排列成为稳定的结构。开始是少数微粒按一定的规律排列起来，形成所谓的晶核，而后围绕这些晶核成长为一个个晶粒。因此，凝固过程就是产生晶核和晶核生长的过程，而且这两种过程是同时进行的，所以会存在冰水混合物。

参考资料来源：凝固-网络

⑻ 把一小块冰分别放在零摄氏度的水中和盐水中各有什么现象发生

冰块放在零摄氏度的水里时，因为水已经达到它的凝固点0℃了，所以冰块越来越大，水越来越少版。而冰块放在盐水权里时会熔化，因为盐可以降低冰的熔点，所以即使盐水没有0℃，即使盐水是-3℃，冰块的熔点没到也会熔化，就像下雪天为什么要在冰上撒盐，就是为了降低熔点使冰熔化

我是初二的，刚学物理，也不知道说的对不对

⑼ 纯水在0度以下会不会结冰

结冰（结晶）是需要环境诱导的，即需要有晶核（通常是微量杂质）。如果没有晶核形成，水可以在零下40以下还不结冰（目前的实验研究结果），即形成过冷水。

⑽ 纯水在0度时可以完全变成冰，但是糖水溶液中水不可能在0度时变成冰

混合物的熔点都比单质要低。