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纯水水的电离度怎么算
发布时间：2020-12-24 23:10:22⑴ 在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3．若
在25℃时，纯水中H2O?H++OH-，Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，所以水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，纯水的电离度为α1；
pH=3的醋酸中C（H+）=10-3mol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，所以溶液中C（OH-）=
| Kw |
| C(H+) |
| 10?14 |
| 10?3 |
pH=11的氢氧化钠溶液中C（H+）=10-11mol/L，溶液中C（H+）来自于水的电离，水电离出的C（H+）=C（OH-）=10-11mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3，α2=α3＜α1；
醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠按一定体积混合，使他们恰好完全反应，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，所以反应后所得溶液中水的电离度为α4＞α1，
故选A．
⑵ 为什么酸溶液中水的电离度比纯水中的电离度小
H2O＝H+＋OH-。该反应是个可逆反应，由于是酸性溶液，溶液中存在H+，使水解专反应的化学平属衡向左移动（关于化学平衡移动，不懂的话，可以去网络看看），也就是抑制了水解。碱性溶液也会抑制水解，原理和酸的一样。所以，酸性（碱性）溶液中水的电离度比纯水的要小。
⑶ .若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度
题目不对吧？ 1）应为a2=a3或a1>a3 2)为a1>a4
1) 因为pH=y 为碱性要抑制水的电离而使水的电离程度减小
2）因为x+y=14,故可知反应前盐酸中的c(H+)与氨水中的c(OH-）相等，等体积混合后溶液呈碱性，故水的电离度小于纯水a4<a1
⑷ 在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,
前三个抄能理解吗？袭
在25℃时，在25℃时,纯水的电离度为α1,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-3
PH=3的醋酸中水的电离度为α2，其中c（H）=10-3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11
PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3,其中c（OH）=10-3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11。
所以α2=α3＜α1
水的电离度是随着温度的上升而变大的，下图是水的离子积随不同温度的值：
而中和反应是放热的，所以
若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，此时温度是大于25℃的。
所以α2=α3＜α1＜α4
希望对你有所帮助！
⑸ 碱性条件下,水的电离程度和纯水相比
不能确定
因为不能确定导致pH=3的原因是什么
若是加入了酸 则水的电离受到抑制
若使加入了强碱弱酸盐 则水的电离因水解而促进
⑹ 溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思
溶液中有水解问题
溶液中
水的浓度越大
也就是水越纯
它的电离程度就越小
当水中有别的电解质的时候
就是水的浓度降低了
浓度下降
促进电离正向移动
⑺ 试比较四种液体中水的电离程度的大小关系①纯水②pH=11的氨水③pH=4的盐酸④pH=4
1.纯水，水电离10＾－7.
2.氨水，水电离10＾－11
3 盐酸10＾-10
4 氯化铝10＾-10水电离最多的是纯水，望采纳
⑻ 7．在25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。
a1不促进不抑制。
a2是促进，因为NH3+H2O=NH3*H2O=NH4+ +OH-,我们可以认为是NH3结合水而促进水电力专出OH-，所以看成促进。属而不把OH-看成是NH3*H2O直接电离的。
a3是抑制
a4也是抑制，但是a3显然是强酸，电离出来的H+多,抑制多。a4中由于氨水过量，溶液显碱性，我们可以根据a2考虑
所以应该是a3＜a4＜a1＜a2
⑼ 下列说法正确的是（）A．25℃时水的电离常数是1.0×10-14B．中性溶液的c（H+）=KWC．纯水在100℃时，
A、当温度为25℃，Kw=10-14，故A正确．
B、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=
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