缓冲溶剂加入纯水后ph

『壹』 怎样根据缓冲溶液的ph值选定缓冲物质

缓冲溶液通常共轭的酸碱对组成，

如醋酸和醋酸钠，草酸氢钠和草酸钠，邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾等等，

能有效抵御酸碱的少量加入，保持pH的基本稳定。

比如1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制，

醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。

Ka=c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸)

两边取负对数，

-lgka=-lg[ c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸)]

pka=pH-lg(c(醋酸根)/c(醋酸))

pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))

一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱/共轭酸]

一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸/共轭碱]

对于上述1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，

根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74，

若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27

若加入等量的0.5mol/L氢氧化钠溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21，

若纯水加入等量0.5mol/L盐酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知缓冲作用明显。

一般的缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例接近1:1，缓冲效果越好，同时缓冲不是无限的，超过限度上述两个有利于就被破坏了，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。

『贰』 溶液PH的问题

在常温下，纯水的PH=7
无论是碱性溶液（PH>7）还是酸性溶液(PH<7),加水稀释后,溶液的PH值都会向7靠近.
这里的PH=8.5,是碱性溶液,加水后PH值会小于8.5.加水量无限大时PH会无限接近7.
加水PH值没有发生变化,主要是加水量小,PH值变化小,难以测量.
如果是强碱溶液,溶液加水体积扩大10倍,PH值变化为才为1.
如果你的溶液是弱碱溶液,那么加水后体积扩大10,PH值的变化会远远小于1.
如果你用的是缓冲溶液,那么PH值的变化会更小.

『叁』 缓冲溶液ph计算公式是什么

ph=min*b。在25°C下，pH＝7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在25°C下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7mol／L。

相关概念：

pH小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

『肆』 缓冲液大量稀释后pH变化在什么范围内

缓冲液大量稀释后pH只是比原来的溶液有很少的变化。因为稀释之后，会促进缓冲溶液加速水解，其ph值会因此得到补偿，而不会发生剧烈的变化。

由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。缓冲体系由：
1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
2、弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）
的水溶液组成。

『伍』 如果在缓冲溶液中加入大量酸或碱，溶液的PH会有怎样的变化，为什么

如果在水中加入酸，PH值会变小；加入碱，PH值会变大。其他液体中加入酸或碱，溶液的PH的变化需要分析讨论。

因为缓冲液被大幅度稀释之后，缓冲能力大大下降，导致无法中和酸或碱，所以加入酸或碱后PH变化较大。开始时由于缓冲物质较多，PH变化较小。

当水溶液中氢离子浓度较大时呈强酸性；当水溶液中氢氧根离子浓度较大时呈强碱性。因为氨水的溶解度小，则水电离出的氢氧根较少，又氨水和NaOH同PH=11,则所含OH的浓度相同。

(5)缓冲溶剂加入纯水后ph扩展阅读：

只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算盐和酸的量。

这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制100nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。

计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入100ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

『陆』 缓冲溶液的ph计算是什么

缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。

缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。

Ka=c(氢离子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。两边取负对数。

-lgka=-lg。

pka=pH-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

pH=pKa+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱／共轭酸］。

一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸／共轭碱］。

对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。

根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74。

若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27。

若加入等量的0.5mol/L氢氧化钠溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21。

若纯水加入等量0.5mol/L盐酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知缓冲作用明显。

一般的缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例接近1:1，缓冲效果越好，同时缓冲不是无限的，超过限度上述两个有利于就被破坏了，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。

『柒』 配制磷酸盐缓冲液 加去离子水影不影响ph

配制磷酸盐缓冲液加去离子不影响ph值。
缓冲液是一种能在加入少量酸或碱和水时抵抗pH改变的溶液.而去离子水不属于强酸强碱性试剂，甚至连弱酸弱碱都达不到，所以配制磷酸盐缓冲液加去离子不影响ph值。

『捌』 PH1.4的缓冲溶液中加入少量纯水,ph变化大吗

瘪子如果是1.4的缓冲液加入少量的纯净水纯净水的ph正常是七左右，所以加进去的话ph也会有一定的变化因为酸性条件很容易就会被缓冲。

『玖』 1摩尔每升的醋酸钠和1摩尔的醋酸溶液组成的缓冲溶液用纯水稀释10倍ph改变了多

根据缓冲溶液PH值的计算公式：
PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]
当缓冲溶液用蒸馏水稀释10倍时，溶液中乙酸钠和乙酸的浓度都变成0.1mol/L，但浓度比值没变，缓冲溶液PH值不变，等于PKa。稀释后缓冲溶液的缓冲容量降低，抵抗溶液PH值变化的能力降低。

『拾』 配制PH缓冲剂使用的溶剂用纯化水可以吗

使用蒸馏水主要是为来了保证去自除里面溶解的二氧化碳，
所以药典附录pH值测定法提到“配制标准缓冲溶液与溶解供试品的水，应是新沸并放冷的纯化水，其pH值应为5.0～7.0”。
而纯化水在药典中的定义是“蒸馏法、离子交换法、反渗透法或其他适宜的方法制得的供制药用的水，不含任何附加剂”。
所以，如果知道自己用的纯化水是蒸馏法制成的，pH又在那个范围，按理说也不用煮沸，只要pH适宜就可以了。