❶ 纯水ph调节计算公式
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：其过程是一个吸热过程，水的电离是水分子与水分子之间的相互作用引起的，因此极难发生。实验测得25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，由於水分子在任何情况下电离出的和的数目总相等，所以25℃时，纯水中所以根据PH值的计算公式可得25℃下纯水的PH值为：水的离子积常数，其中称为水的离子积常数，简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质量浓度，K（w）只随温度而变化，是温度常数。如25℃，c（H+）=c(OH-)=1X10^(-7)mol/L，K（w）=10^(-14);100℃,c（H+）=c(OH-)=1X10^(-6)mol/L，K（w）=10^(-12);注意：纯水很容易受到污染，在常温下25℃，纯水的PH值也可能小于7，因为空气中的部分CO2，会溶解于水中。
❷ 为什么说在25℃时,1L纯水中水的浓度是55.56mol/L55.56怎么计算出来的
25℃时水的密度可视为1000g/L,所以1L纯水中水的物质的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了.
❸ 为什么纯水会有物质的量浓度
任何物质都可抄以有其物质的量浓度，水也不例外。其实就是水溶解在水中，物质的量浓度的计算方法，与其他物质的物质的量浓度是相同的。
c(H2O)=1000ρω/M=1000×1×100%/18=55.56mol/L
❹ 水的浓度怎么计算
在稀溶液中水的浓度基本上是一个定值，1升=1000毫升，质量=1000克，物质的量=1000/18mol,物质的量浓度=1000/18mol/L.所以在计算时我们一般不考虑水的浓度，而是用水的离子积来计算。
❺ 纯水的摩尔浓度是多少呢,我记得是个定值,
纯水的不叫摩尔浓度,是摩尔数.1升水质量=1000克,水的摩尔质量=18克,所以1升水=1000/18=55.6摩尔.
❻ 常温下,纯水中的H+和OH-浓度为多少,其离子浓度乘积为该乘积叫做什么
常温下,纯水中的H+和OH-浓度为（1×10^-7 mol/L）,
其离子浓度乘积为（1×10^-14）该乘积叫做（水的离子积Kw）
❼ 我有母液浓度2000ppm的,想要配个浓度为50ppm的,该怎么配用纯水.有公式的请列出公式.谢谢
50ppm = 2000ppm / 40 = 1/40 ( 2000)
所以 1 - 1/40 = 39/40就是 水的占比
公式就是 纯水量 = 39*母液量
❽ 纯水的物质的量浓度 求算
在摄氏4度时纯水的物质的量浓度是1000×1×100%/18=55.56mol/L
❾ 纯水中的氢离子浓度怎么算
条件太少了抄，缺少气体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值
❿ 水浓度的计算公式
纯水的质量百分比浓度是100%，物质的量浓度是55.56mol/L。
纯水的质量百分比浓度。
[(1L*1000g/L)/(1L*1000g/L)]*100%=100%，物质的量浓度=[(1L*1000g/L)/(18g/mol)]/1L=55.56mol/1L=55.56mol/L。
质量百分比浓度计算方法是：溶质的质量除以溶液的质量，再乘以100%；物质的量浓度=溶质的物质的量(mol)除以溶液体积(L)。
在稀溶液中水的浓度基本上是一个定值，1升=1000毫升，质量=1000克，物质的量=1000/18mol，物质的量浓度=1000/18mol/L.所以在计算时我们一般不考虑水的浓度，而是用水的离子积来计算。