二氯甲烷软水

① 高二化学知识点总结,要人教版的,谢了

高考化学知识点归纳
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

有机化学总复习知识要点一览

一、 碳原子的成键原则
1、 饱和碳原子与手性碳原子；2、不饱和碳原子；3、苯环上的碳原子。
应用①利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；
②利用“手性碳原子”的特点分析有机物结构中的手性碳原子或书写含手性碳原子的有机物结构。
二、 官能团的重要性质
1、 C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化
延生
2、 C≡C：
3、 ：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）
延生①引入氨基：先引入 （还原剂是Fe +HCl）
②引入羟基：先引入
③引入烃基：
④引入羧基：先引入烃基
4、R—X：

5、醇羟基：

多个羟基遇Cu(OH)2溶液呈绛蓝色
6、酚羟基：
①与Na，NaOH，Na2CO3反应
2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑

—OH +NaOH→ —ONa +H2O

—OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3
注意酚与NaHCO3不反应。
—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）
②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。
③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位。
检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；
7、醛基：
氧化与还原
检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。
8、羧基：
① 与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应

② 酯化反应：
③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O
9、酯基：
水解

R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa
延生醇解

10、肽键：水解

应用 ①定性分析：官能团 性质；
常见的实验现象与相应的结构：
(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；
(2) 遇FeCl3溶液显紫色：酚；
(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸；
(4) 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；
(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；
(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；
(7) 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；
(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛；
(9) 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；
(10) 能氧化成羧酸的醇：含“—CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；
(11) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；
(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；
②定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；
常见反应的定量关系：
(1)与X2、HX、H2的反应：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； ~3H2）
(2)银镜反应：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）
(3)与新制的Cu(OH)2反应：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2
(4)与钠反应：—OH~ H2
(5)与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH；一个羧基~NaOH；一个醇酯~NaOH；一个酚酯~2NaOH；
R—X~NaOH； ~2NaOH。
③官能团的引入：
(1) 引入C—C：C═C或C≡C与H2加成；
(2) 引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去；
(3) 苯环上引入

(4) 引入—X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。
(5) 引入—OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C与H2O加成。
(6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成。
(7) 引入—COOH：①醛基氧化；②—CN水化；③羧酸酯水解。
(8) 引入—COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酐酯化。
(9) 引入高分子：①含C═C的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。
三、 同分异构体
1、 概念辨别（五“同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构）；
2、 判断取代产物种类（“一”取代产物：对称轴法；“多”取代产物：一定一动法；数学组合法）；
3、 基团组装法； 4、残基分析法； 5、缺氢指数法。
四、 单体的聚合与高分子的解聚
1、 单体的聚合：
(1) 加聚：①乙烯类或1,3—丁二烯类的 (单聚与混聚)；②开环聚合；
(2) 缩聚：①酚与醛缩聚→酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯；③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质；
2、 高分子的解聚：
(1) 加聚产物→“翻转法” (2) 缩聚产物→“水解法”
五、 有机合成
1、 合成路线：

2、 合成技巧：

六、 有机反应基本类型
1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或还原；5、加聚或缩聚。
七、 燃烧规律
（1）气态烃在温度高于100℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为4；
若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。
（2）烃或烃的含氧衍生物
CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等
生成H2O量相等
等质量 最简式相同 含碳量相同 含氢量相同
等物质的量 等效分子式 碳原子数相同 氢原子数相同
注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：
CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b
推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；
② 含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定；
③ 含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；
④ 两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；
⑤ 两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定；
⑥ 两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。

有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。

2、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。
8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

有机化学中常见误区剖析
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1、误认为有机物均易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。
其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为烯烃均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。
7、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。
大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。
由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。
10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。
苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。
分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。
直馏汽油中含有较多的苯的同系物；两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。
苯酚是酚类。
17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。
苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。
18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。
固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。
“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。
20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸（三硝基苯酚）是通过苯酚的直接硝化制得的。
此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。
23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。
酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
24、误认为醇一定可发生去氢氧化。
本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。
当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。
26、误认为醇一定能发生消去反应。
甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。
乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。
乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。
硬脂酸不能使石蕊变红。
30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。
乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
31、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。
例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯（CH2O）；乙烯、苯（CH）。
32、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。
例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
33、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。
例：乙醇和甲酸。
34、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。
例：乙烯与环丙烷。
35、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。
葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛；果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。

② 经常用自来水洗脸，会对皮肤有伤害吗

经常用自来水洗脸，温度远低于人体温度，会刺激皮肤表面，对皮肤造成不良影响。长时间用自来水洗脸脱去油脂，这样会使皮肤变得粗糙。是会对皮肤有伤害的。1、首先要说的是洗脸的水温。有的人就是比较懒，懒得去弄点热水就直接用冷水洗脸，也有的人是油性皮肤，于是用很热的水洗脸。其实最适合的是用温水，不要太冷也不要太烫。这样可以保证毛孔充分张开，又不会使皮肤的天然保湿油分过分丢失。2、洗脸的时候，无论用什么样的洁面乳，都不要用量太多，而且好的洁面乳也不需要用那么多。在向脸上涂抹之前，先把洁面乳在手心充分打起泡沫，很多人都会忘记这一步，偏偏这一步却是最重要的。因为，如果洁面乳不充分起沫的话，不但达不到清洁效果，可能还会残留在毛孔里引起青春痘。泡沫当然是越多越好，但是不要以为有很多泡沫就是好的，假的劣质的洁面乳泡沫也是很丰富的。3、把泡沫涂在脸上之后，往顺时针方向轻轻打圈按摩，轻柔一些。4、清洗的时候，有一些女性就是怕洗不干净，在用水冲洗之后，用毛巾拚命擦洗，这对娇嫩的皮肤确实是粗暴了些，所以还是要用湿润的毛巾在脸上轻按，这样才不会伤害到皮肤。洗脸的正确方法：方法/步骤1、水温很重要，温水洗脸不要少看洗脸时的细节，洗脸时的水温很重要哦，有些人怕麻烦，直接用冷水洗脸，而有些人则认为油性肌肤要用热水将脸上的油洗掉，其实洗脸时应该用温水，
用温水洗脸不仅可以使毛孔充分打开还不会使肌肤的天然保湿油分过分丢失。2、洁面乳在手上充分揉搓起泡温完脸后就可以用乳液了，每次使用洁面乳的量是5分硬币大小，在洗脸前要将洁面乳放在手心充分揉搓起泡，泡沫越丰富越好哦，这一步是最重要的，不能忘了，如果没有充分揉搓起泡，那样不仅起不到清洁作用，而且还会残留在毛孔里，引起青春痘等。3、均匀涂抹在脸上，轻柔按摩15下充分揉搓后就可以将洁面乳泡沫涂上脸上了，涂抹均匀后要用手对脸部进行轻柔的打圈按摩，按摩15下就可以了，这样不仅可以使肌肤更柔滑还可以促进肌肤对营养成分的吸收。4、用湿润毛巾轻按脸蛋进行清洗完成按摩后就可以清洗了，在清洗的时候可以先将湿润的毛巾轻轻地按在脸上，然后再用清水清洗几次就可以了，有些人怕洗不干净，用毛巾拼命的擦洗，那样是不对的，会伤害肌肤。5、清洗完成后要检查发际是否有残留清洗完成了，但是你别以为全部工作已经完成了，现在你还要通过镜子来检查一下发际周围有没有残留的洁面乳，很多人会忽略这步骤，有些人的发际周围总是喜欢长痘痘，也有可能是因为忽略了这一步。6、用冷水撩洗20次，用凉毛巾敷脸蛋最后，再用冷水撩洗脸部10次左右，洗完后可以用凉毛巾敷一下脸蛋，这样可以收紧毛紧，促进脸部的血液循环。

③ 自来水消毒副产物具体有哪些，具体尺度哪种净水器除去效果比较好（除反渗透）

1、自来水的消毒副产物主要是氯化消毒带来的。

现已发现氯化消毒副产物300多种，其中许多氯化副产物在动物实验中证明具有致突变性和(或)致癌性，有的还有致畸性和(或)神经毒副作用。譬如三氯甲烷、一溴二氯甲烷、二溴一氯甲烷、和三溴甲烷均对实验动物有致癌性，可引起甲肝、肾和肠道肿瘤。卤代乙酸类中的二氯乙酸、三氯乙酸、二溴乙酸等也能诱发小鼠肝肿瘤。三氯甲烷和二氯一溴甲烷已被世界卫生组织列在其《饮用水水质准则》中，作为有致癌性的物质而确定了致癌危险性水平的限值。 我国许多研究证明，氯化饮用水的有机提取物，在Ames试验、小鼠骨髓微核试验中均有致突变性，有的还证实具有潜在致癌性。
摘自：中国疾病预防控制中心环境与健康相关产品研究所 金银龙 鄂学礼 张岚

2、严格来讲，过滤精度为0.2微米、0.5微米的净水器不能称为直饮机，原因如下：

它只能去除水中对人体危害不大的铁锈、泥沙、胶体等物理性污染，还有因为加入了活性炭去除了水中氯气、漂白粉。

对人体危害最大的有机污染物、重金属这些以分子状态或者离子状态存在的污染物在过滤前后变化不大。

这种机器甚至不能有效滤除细菌，直饮根本就谈不上！水质具体表现为，烧开有水垢，跟自来水差别不大！

3、你所说的过滤精度为0.01微米的净水器是超滤净水器。

相对于过滤精度为0.2微米、0.5微米的净水器，它的精度提高，理论上能过滤掉水中的细菌，但是对水中的有机污染物、重金属无能为力！因此也不能直饮！水质具体表现为，烧开有水垢，跟自来水差别不大！

4、你所说的所谓国际大品牌，实际上很多都是国内生产，并且根本不适合中国国情，因为我国目前水污染的主要问题在于有机污染和重金属化学污染，这些净水器对此无能为力，谁装谁后悔！这种净水器的精度理论上可以达到0.01微米，但是水烧开跟0.2微米、0.5微米的净水器无本质区别！

5、目前千元以下的净水器，只要不带增压泵的都不能成为直饮机！只能去除物理污染和氯气漂白粉，对已形成的氯化消毒副产物无能为力！

所以，你如果买净水器，建议购买反渗透净水器。它的过滤精度为0.1纳米。
原理上来讲，无论水多脏，除了水分子，其它物质全部可以滤掉，是目前为止最有效、最安全的净水器。实际是，它对某些一价离子如钠离子的去除率在99%左右，也就是说，反渗透净水器出来的水严格来讲，不能称为纯净水，更类似于山泉水。

水质优于大桶水，可以直接生饮！

希望对你有用！

④ 初二科学竞赛试题

告诉我你的qq'或是你的邮箱，我会给你发过来的
这里是一个样本
中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
(120分钟满分100分) 2005年全国初
试题说明：
1．本试卷共6页，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
S-32 C1-35．5 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。)
1．下列说法中，你认为不科学的是 （ )
A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
B．使用含氟牙膏可预防龋齿
C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料
2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是 （ )
①检验纯碱中含有CO32－ ②除去热水瓶内壁上的水垢
③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl－
A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。其中水分解可以用化学方程式表示为：
下列有关说法不正确的是 （ )
A．TiO2在反应中作氧化剂 B．水分解不产生污染物
C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术将太阳能转化为化学能
4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 （ )
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能将海水蒸馏淡化
C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水
D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离
5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：
项 目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ )
A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾
C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料
6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。这里的“某种气体”是指 （ )
A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．二氧化碳
7．十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是（ )
A．碘 B．碳 C．铜 D．汞
8．2004年4月22 日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 （ )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂
D．节约能源，提高能源利用率
9．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质 X Y Z Q
反应前质量／g 2 2 84 5
反应后质量／g 待测 24 O 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于 （ )
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
10．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ )
A．SO42一和NO3一可能来自同一工厂
B．Cl一和NO3一一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂
D．Na+和NO3一来自同一工厂
11．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是 （ )
物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧
熔点／℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -218
A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在-216℃时，氧是液态
C．水银温度计可测量一40℃的温度 D．用钨制成的灯丝不易熔化
12．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的（ )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．硫酸、氮气
C．酒精、氧气
D．水、一氧化碳
13．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 （ )
A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同条件下，硫化羰的密度比空气大
C．硫化羰可用作灭火剂 D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
14．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为 （ )
A．等于33.3 g B．等于40 g
C．33.3 g～40 g D．小于33.3 g或大于40 g
15．原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是 （ )
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 、
D．X能与某些金属元素形成化合物
二、填空题(本题包括7个小题，共38分。)
16．(4分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。
牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：
(1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 (保留到0.1％)。
(2)若成人每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天要喝 盒这种牛奶。
17．(3分)用2份95％的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。请解释手帕完好无损的原因：_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
18．(5分)为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日登顶成功。登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用是___________________；氧气与体内的葡萄糖(C6H12O6)发生反应，提供人体所需的能量，写出该反应的化学方程式:
________________________________________________；燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气__________________的性质。
19．(3分)某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，请写出该气体各种可能的组成情况：_________________
__________________________________________________________________
(只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系)
20．(9分)用木炭还原CuO的实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色固体。为确定反应后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。
猜想黑色固体是 实验操作 现 象
(1)
(2)
(3)
21．(8分)若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)
(1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不合：Cu(NO3)2
无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：

(2) 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=2
(3) 向混合溶液中滴入足量
Ba (NO3)2溶液 有白色沉淀出现
(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液 无明显现象

混合溶液的可能组合(写出溶
质的化学式，有几组写几组) ①______________________________________________
②______________________________________________
③_____________________________________________
④________________________________________________
22．(6分)生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据，下表为不同温度下DO(溶解氧)饱和值表：
水温／℃ 25 26 27 29 31 32 34
DO饱和值／mg•L－1 8.15 8.00 7.85 7.65 7.43 7.30 7.20
仔细观察实测数据和上表，回答问题：
(1)在凌晨零点时，河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO饱和值的75％～80％；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110％，造成上述现象的主要原因：_____________________________________
_____________________________________
____________________________________。
(2)河水里的微生物使有机物(化学式以C6H10O5为代表)与溶解在水中的氧气作用而
转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量)，BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010 g•L－1，通过计算回答：
①该河段水体的BOD(生化需氧量)为______________ mg•L－1；
②该河段适合鱼类生存吗(设水温为25℃)?结论及理由是：_______________________
______________________________________________________________________
三、实验题(本题包括3个小题，共18分。)
23．(6分)根据右图及描述，回答下列问题：
(1)关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_______。判断理由：_______________________________________________
_________________________________________________。
(2)关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) _______。判断理由：_______________________________________________
_________________________________________________。
24．(7分)(1)根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式
①____________________________________，②__________________________________。
(2)小明做了这个实验。他在试管中倒入2 mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4
①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式
________________________________________________。
②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
25．(5分)小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相
等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。

(1)小明的实验目的是：___________
________________________________。
(2)装置中长玻璃导管的作用是：
________________________________
_______________________；红墨水的
作用是___________________________
_____________________。
(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是______________________________________；
理由是________________________________________________。
四、计算题(本题包括2个小题，共14分。)
26．(8分)闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生3l万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为N2+O2=2NO。已知32 g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180 kJ的能量，假设某次闪电的能量为1.50×107 kJ，其中有1／1000的能量用于这一反应，求：
(1)此次闪电所产生的NO的质量是多少千克?
(2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量?
27．(6分)糖类(按C6H12O6计，相对分子质量为180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到l°的酒?
(1°酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g／cm3和0.8 g／cm3) (答案只要求小数点后一位数字)

2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯)复赛试题答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5
- 6 7 8 9 1O 1l 12 13 14 15
答案 C C A A D C A B C B BD A BD C A

二、填空题： (本题包括7个小题，共38分)1 6．(4分)(每空2分)
(1)39.8%， (2)2
17．(3分)酒精燃烧释热，使部分酒精挥发(1分)(减少了燃烧释放的热量)；
使水蒸发消耗并带走热量(1分)；使手帕达不到着火点。 (1分)
18． (5分)供给呼吸 C6H1206+602=6C02+6H20 支持燃烧
(分别为1、3、1分)19． (3分)CO、CO2：CO、02：CO、02、CO2， (各1分)
20． (9分) (每空1分)
猜想黑色固体是 实验操作 现象
(1}氧化铜
取少量黑色固体放入试
管中，加入足量的稀硫
酸，振荡 黑色固体全部溶解，溶液变成蓝
色，试管底部有少量红色固体
(2)木炭
取少量黑色固体放入试管中．加入足量的稀硫
酸，振荡 无明显现象

(3)木炭和氧化铜
的混合物 取少量黑色固体放入试
管中，加入足量的稀硫
酸，振荡 黑色固体部分溶解，溶液变成蓝
色，试管底部有少量红色固体
21． (8分) (每空1分)
步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)
(1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(N03)2
无明显现象
混合溶液肯定不是下列组
合：H2S04与Na2C03或
HN03与Na2C03
(2)
用pH试纸测定混合溶
液的pH 测定结果：pH=2
溶液呈酸性，所以一定有酸
性物质存在，如H2S04或
HN03
(3) 向混合溶液中滴入足
量Ba(N03)2溶液 有白色溶液出现 H2S04或Na 2S04(或H2S04
和Na2S04同时共存)
(4)
向上述溶液过滤所的
滤液中滴加AgN03溶
液 无明显现象
不含NaCl

混合溶液的可能组合(写出溶
质的化学式，有几组写几组)
①HN03 H2g04
②HN03 Na 2S04
③H2804 Na2S04
④H2SO4 NaN03

22．(6分) (每空2分)
(1)水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧
量增加 (2分)
(2)①11.85 mg-L-1 (2分)
②不适合鱼类生存。因为25℃饱和DO值为8.15 mg．L-1，小于BOD的
11.85 mg．L-1，会造成鱼类缺氧 (2分)

三、实验题： (本题包括3个小题，共18分)
23． (6分)
(1) 不漏气(1分) 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压
强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 (2分)
(2)无法确定(1分)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗
中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不
影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。 (2分)

24． (7分)
(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S04(1分)
Cu(OH)2=CuO+H2O (1分)
(2)① 4CUS04+6NaOH=Cu4(OH)6S04 ↓+3Na2S04(2分)
②将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出S042-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaS04生成，表示浅绿色沉淀中有S042-。 (2分)
25． (5分)
(1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。(1分)
(2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于 观察： (1分)
使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。 (1分)
(3)两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分)：等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高。
(1分)

四、计算题： (本题包括2个小题，共14分)26． (8分)
解： (1)设生成NO的质量为x

⑤ 防冻剂有哪些分类其组成成分是什么

防冻剂混凝土在负温下硬化，并在规定养护条件下达到预期性能以及在低温下防止物料中水分结冰的物质。保证负温下混凝土的正常施工，降低混凝土拌和物中的冰点。可以与减水剂、引气剂等复合防冻，效果更好。用于各种混凝土工程，在寒冷季节施工时使用。使混凝土在0℃到-15℃的负温环境中正常水化；降低冰点，提高混凝土早期强度。防冻剂可其成份可分为强电解质无机盐类（氯盐类、氯盐阻锈类、无氯盐类）、水溶性有机化合物类、有机化合物与无机盐复合类、复合型防冻剂。分冰点降低型和表面活性剂型两类。降低冰点的有低碳醇类、二元醇及酰胺类等。表面活性剂型能使物料在表面形成疏水性吸收膜，如酸性磷酸酯胺盐、烷基胺、脂肪酸酰胺、有机酸酯、烷基丁二酰亚胺等。如在混凝土中为掺入冬季施工混凝土中能使混凝土在负温下硬化，并在规定时间内达到足够防冻强度。

可制成粉状或液体。用以防止混凝土在冬季负温下施工产生的冻涨破坏。保证负温下混凝土的正常施工。其主要成分为亚硝酸钠、碳酸盐、氯化钙、亚硝酸钙、尿素、乙二醇等。它们可以降低混凝土拌和物中的冰点。也可以与减水剂、引气剂等复合防冻，效果更好。防冻组分可改变混凝土液相浓度，降低冰点，保证混凝土在负温下有液相存在，使水泥仍能继续水化。减水组分可减少混凝土拌合用水量，从而减少了混凝土中的成冰量，并使冰晶粒度细小且均匀分散，减小对混凝土的破坏应力。引气组分是引入一定量的微小封闭气泡，减缓冻胀应力。早强组分是能提高混凝土早期强度，增强混凝土抵抗冰冻的破坏能力。亚硝酸盐一类的阻锈剂可以在一定程度上防止氯盐对钢筋的锈蚀作用，同时兼具防冻与早强作用。

⑥ 吃用水标准是怎样

2007年7月1日，由国家标准委和卫生部联合发布的《生活饮用水卫生生活饮用水标准》（GB 5749-2006）强制性国家标准和13项生活饮用水卫生检验国家标准将正式实施。

一、常规指标
1、微生物
总大肠菌群（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得检出
耐热大肠菌群（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得检出
大肠埃希氏菌（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得检出
菌落总数（CFU/mL） 100

2、毒理指标
砷（mg/L） 0.01

镉（mg/L） 0.005
铬（六价，mg/L） 0.05
铅（mg/L） 0.01
汞（mg/L） 0.001
硒（mg/L） 0.01
氰化物（mg/L） 0.05
氟化物（mg/L） 1.0
硝酸盐（以N计，mg/L） 10
地下水源限制时为20
三氯甲烷（mg/L） 0.06
四氯化碳（mg/L） 0.002
溴酸盐（使用臭氧时，mg/L） 0.01
甲醛（使用臭氧时，mg/L） 0.9
亚氯酸盐（使用二氧化氯消毒时，mg/L） 0.7
氯酸盐（使用复合二氧化氯消毒时，mg/L） 0.7

3、化学指标
色度（铂钴色度单位） 15
浑浊度（NTU-散射浊度单位） 1
水源与净水技术条件限制时为3
臭和味无异臭、异味
肉眼可见物 无
pH （pH单位） 不小于6.5且不大于8.5
铝（mg/L） 0.2
铁（mg/L） 0.3
锰（mg/L） 0.1
铜（mg/L） 1.0
锌（mg/L） 1.0
氯化物（mg/L） 250
硫酸盐（mg/L） 250
溶解性总固体（mg/L） 1000
总硬度(以CaCO3计，mg/L） 450
耗氧量（CODMn法，以O2计，mg/L） 3
水源限制，原水耗氧量>6mg/L时为5
挥发酚类（以苯酚计，mg/L） 0.002
阴离子合成洗涤剂（mg/L） 0.3

4、放射性
总α放射性（Bq/L） 0.5
总β放射性（Bq/L） 1
①MPN表示最可能数；CFU表示菌落形成单位。当水样检出总大肠菌群时，应进一步检验大肠埃希氏菌或耐热大肠菌群；水样未检出总大肠菌群，不必检验大肠埃希氏菌或耐热大肠菌群。
②放射性指标超过指导值，应进行核素分析和评价，[3] 判定能否饮用。
表2 饮用水中消毒剂常规指标及要求
消毒剂名称 与水接触时间 出厂水
中限值 出厂水
中余量 管网末梢水中余量
氯气及游离氯制剂（游离氯,mg/L） 至少30min 4 ≥0.3 ≥0.05
一氯胺（总氯，mg/L） 至少120min 3 ≥0.5 ≥0.05
臭氧（O3，mg/L） 至少12min 0.3 0.02
如加氯，
总氯≥0.05
二氧化氯（ClO2，mg/L） 至少30min 0.8 ≥0.1 ≥0.02

二、非常规指标
1、微生物
贾第鞭毛虫（个/10L） <1
隐孢子虫（个/10L） <1

2、毒理指标
锑（mg/L） 0.005

钡（mg/L） 0.7
铍（mg/L） 0.002
硼（mg/L） 0.5
钼（mg/L） 0.07
镍（mg/L） 0.02
银（mg/L） 0.05
铊（mg/L） 0.0001
氯化氰（以CN-计，mg/L） 0.07
一氯二溴甲烷（mg/L） 0.1
二氯一溴甲烷（mg/L） 0.06
二氯乙酸（mg/L） 0.05
1,2-二氯乙烷（mg/L） 0.03
二氯甲烷（mg/L） 0.02
三卤甲烷（三氯甲烷、一氯二溴甲烷、二氯一溴甲烷、三溴甲烷的总和） 该类化合物中各种化合物的实测浓度与其各自限值的比值之和不超过1
1,1,1-三氯乙烷（mg/L） 2
三氯乙酸（mg/L） 0.1
三氯乙醛（mg/L） 0.01
2,4,6-三氯酚（mg/L） 0.2
三溴甲烷（mg/L） 0.1
七氯（mg/L） 0.0004
马拉硫磷（mg/L） 0.25
五氯酚（mg/L） 0.009
六六六（总量，mg/L） 0.005
六氯苯（mg/L） 0.001
乐果（mg/L） 0.08
对硫磷（mg/L） 0.003
灭草松（mg/L） 0.3
甲基对硫磷（mg/L） 0.02
百菌清（mg/L） 0.01
呋喃丹（mg/L） 0.007
林丹（mg/L） 0.002
毒死蜱（mg/L） 0.03
草甘膦（mg/L） 0.7
敌敌畏（mg/L） 0.001
莠去津（mg/L） 0.002
溴氰菊酯（mg/L） 0.02
2,4-滴（mg/L） 0.03
滴滴涕（mg/L） 0.001
乙苯（mg/L） 0.3
二甲苯（mg/L） 0.5
1,1-二氯乙烯（mg/L） 0.03
1,2-二氯乙烯（mg/L） 0.05
1,2-二氯苯（mg/L） 1
1,4-二氯苯（mg/L） 0.3
三氯乙烯（mg/L） 0.07
三氯苯（总量，mg/L） 0.02
六氯丁二烯（mg/L） 0.0006
丙烯酰胺（mg/L） 0.0005
四氯乙烯（mg/L） 0.04
甲苯（mg/L） 0.7
邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（mg/L） 0.008
环氧氯丙烷（mg/L） 0.0004
苯（mg/L） 0.01
苯乙烯（mg/L） 0.02
苯并(a)芘（mg/L） 0.00001
氯乙烯（mg/L） 0.005
氯苯（mg/L） 0.3
微囊藻毒素-LR（mg/L） 0.001

3、化学指标
氨氮（以N计，mg/L） 0.5
硫化物（mg/L） 0.02
钠（mg/L） 200

三、饮用指标
1、微生物指标
菌落总数（CFU/mL） 500

2、毒理指标
砷（mg/L） 0.05
氟化物（mg/L） 1.2
硝酸盐（以N计，mg/L） 20
3、感官性状和一般化学指标
色度（铂钴色度单位） 20
浑浊度（NTU-散射浊度单位） 3
水源与净水技术条件限制时为5
pH（pH单位） 不小于6.5且不大于9.5
溶解性总固体（mg/L） 1500
总硬度 (以CaCO3计，mg/L) 550
耗氧量（CODMn法，以O2计，mg/L） 5
铁（mg/L） 0.5
锰（mg/L） 0.3
氯化物（mg/L） 300
硫酸盐（mg/L） 300
生活饮用水水源水质卫生要求
5.1 采用地表水为生活饮用水水源时应符合GB 3838要求。
5.2 采用地下水为生活饮用水水源时应符合GB/T 14848要求。
集中式供水单位卫生要求
6.1 集中式供水单位的卫生要求应按照卫生部《生活饮用水集中式供水单位卫生规范》执行。
二次供水卫生要求
二次供水的设施和处理要求应按照GB 17051执行。
涉及生活饮用水卫生安全产品卫生要求
8.1 处理生活饮用水采用的絮凝、助凝、消毒、氧化、吸附、pH调节、防锈、阻垢等化学处理剂不应污染生活饮用水，应符合GB/T 17218要求。
8.2生活饮用水的输配水设备、防护材料和水处理材料不应污染生活饮用水，应符合GB/T 17219要求。

⑦ 初二科学一练通

初二科学竞赛试题
一、 选择题
1．1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件，导致5000多人中毒。沙林的化学名称为“甲基氟磷酸异丙酯”，已知每个沙林分子中含有4个碳原子、l0个氢原子、2个氧原子、1个磷原子和1个氟原子。沙林中所含磷元素的质量分数约为
A、25％ B、22％ C、34％ D、29％
2．最新科技报道：前不久美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒。这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种微粒，下列说法中错误的是
A．它一定含有三个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H3＋表示 D．可以推测它的化学性质与氢气不同
3．设在智利的欧洲南方天文台宣布：天文学家观测到“百武”慧星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象，喷出气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇（CH3O）、甲醛（CH2O）、氢氰酸（HCN）等混合气体。根据报导可以推测
A．“百武”慧星中至少含有C、H、O、N元素
B．“百武”慧星中可能存在着生命
C．“百武”慧星中存在着气体、液体和固体
D．“百武”慧星中存在单质和化合物
4．镁带在耐高温的容器中密封（内有空气）加热，下图中能正确表示容器内所盛物质的总质量(m)随时间(t)变化情况的是
m m m m

A t B t C t D t
5．经实验证明：学生使用的涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒，症状为头昏、头痛，严重者抽搐、呼吸困难。二氯甲烷就是其中一种，下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）的叙述正确的是
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物
②它是由氯气和甲烷组成的混合物
③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是1：2：2
④它是由多种原子构成的一种化合物
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
6．氢气和氧气的混合气体24克充分反应后，测得生成水18克，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是
A．1：3 B.2：1 C.1：2 D：1：8
7．杭州西湖的旅游车是西湖边上的交通工具之一，它采用电能作为驱动动力，替代了使用汽油或柴油燃料的机动车。这样可以减少SO2、CO等污染物的排放。若要检测空气受CO污染的程度，可采用物质X（含有I和O两种元素）进行测定，反应原理为：X+5CO==I2+5CO2 ，根据此化学方程式中反应前后元素种类及数量，可推测X的化学式
A、IO B、I2O C、I2O3 D、I2O5
8、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是……………………………………………… （ ）
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
9、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为 ( )
A．1.75a% B．1―1.75a% C．1.25a% D．无法计算
10、有400克硝酸钾的不饱和溶液分成两等份，在温度不变的情况下，一份蒸发掉60克水，析出3克晶体，另一份蒸发掉80克水，析出8克晶体。则在该温度下硝酸钾的溶解度为 （ ）
A、5克 B、10克 C、20克 D、20克
11、宣传科学，揭露伪科学是我们中学生应尽的义务。你认为下列传闻有科学依据的是 （ ）
A、一商贩在街上出售自称可溶解任何物质的溶剂。
B、某地有一个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息死亡。
C、有人称，他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油。
D、苯甲酸钠是一种防腐剂。为防止食品腐败，可在食品中加入大量的苯甲酸钠。
12、4岁的小英耳朵有点痛，需要服用补热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同),而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升(见下图)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6毫升用量的糖浆？ ( )

A、12毫升 B、9毫升 C、6毫升 D、3毫升
13．灯泡中的灯丝断了，将灯丝搭接起来再用，则以下判断正确的是( )
①比原来更亮②比原来更暗③搭接处容易烧断，其他地方不易断④搭接处不易烧断，其他地方容易烧断
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
14．灯泡中的灯丝断了，将灯丝搭接起来再用，则以下判断正确的是( )
①比原来更亮②比原来更暗③搭接处容易烧断，其他地方不易断④搭接处不易烧断，其他地方容易烧断
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
15．以下说法正确的是
A．白炽灯泡的灯丝制成螺旋状是为了减少灯丝在高温时的升华
B．多油的菜汤不易冷却，这主要是因为油的导热能力比水差
C．许多电冰箱的后背涂成黑色，原因是黑色物体的热辐射能力较强
D．滑翔机飞行是利用了空气的浮力
16．关于雨后的彩虹有以下说法：①由于地球是球形的，故彩虹是圆弧形的；②观察彩虹应该迎着阳光观察；③彩虹现象实质是光的色散现象；④彩虹常在雨过天晴时出现，是因为雨过天晴时空气可见度高。其中正确的说法是
A．③ B．①③ C．①③④ D．①②③
17．有人用照相机对着平面镜拍照，想拍出镜中的人物，结果
A．他不会成功，因为平面镜中成的是虚像
B．他能拍出平面镜的人物，而且和直接对着人物拍摄没有区别
C．他能拍出平面镜的人物，但底片上所成像的左右与实际相反
D．他能拍出平面镜的人物，但底片上所成像的上下，左右与实际相反
18．A、B两种物质，其溶解度均随着温度的升高而增大，在10℃时，10 g水中最多能溶解15 g A物质；在30℃时，将23 g B物质的饱和溶液蒸干，可得4 g B物质。那么，在20℃时，A、B两种物质的溶解度的关系是
A A＝B B A＜B C A＞B D. 无法判断
19．如图所示电路，电源电压不变，当滑动变阻器滑片向左滑动时，关于电流表、电压表示数变化情况，下列说法正确的是
A、两表示数均增大
B、两表示数均减小
C、电流表示数增大，电压表示数减小
D、电流表示数减小，电压表示数增大
20在地球赤道上空绕地球飞行的人造地球卫星，日落1小时后，可以在A点正上方看到它。则下图中能反映出该现象的图是（图中半圆表示地球，圆中的箭头表示地球自转方向） （ ）

21.吊在室内天花板上的电风扇，静止不动时吊杆对天花板拉力为F1，电风扇水平匀速转动后，吊杆对天花板拉力为F2，则（ ）
A、F1＝F2 B、F1＞F2 C、F1＜F2 D、条件不足，无法比较
22．将一萝卜块先称质量，然后放在浓NaCl溶液中数小时。在此过程中，每隔1小时将该萝卜块称量1次。下图中最能代表萝卜块的质量随时间变化的曲线图是

23. 两个完全相同的长方体木块，分别放入两种密度不同的液体中，木块均23. 两个完全相同的长方体木块，分别放入两种密度不同的液体中，木块均漂浮，如图所示，甲图中的木块有1/5的体积露出液面，乙图中的木块有1/4的体积露出液面。若将木块露出液面的部分切除后，比较木块再次露出液面部分的体积是 ( )
A．甲较大 B．乙较大
C．一样大 D．条件不足，无法判断
24．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度，
使其全部熔化，再冷却成为合金。试据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不
宜采用上述方法制取的是
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 649 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe―Cu合金 B．Mg―Fe合金 C．Na―Al 合金 D．Fe―Al合金
25．在南北方向航线上的甲乙两地，无风天气时以速度v飞行的飞机往返一次所需的时间为t。现正值南风，如果飞机相对风的速度总保持v，则往返一次所需的时间 （ ）
A． 小于t B 大于t C 等于 t D 无法确定
二、简答题
26、金属元素R的氧化物的式量是M1，它的氯化物的式量是M2，则此金属元素R的化合价（R无可变化合价）是
40. 水是人及一切生物生存所必需的，尽管地球上的总水量很大，但是淡水资源却不充裕，其中可利用的淡水量就更少，还不到总水量的1%。
（1）根据下面两张图表提供的有关数据，北京水资源紧缺指标属于________________范围。所以，我们每个北京市民都必须爱护水资源；一方面要防止水体污染，另一方面要________________用水。
图表一：我国各地区（香港、澳门、台湾暂未列入）人均水量

图表二：水资源紧缺指标
紧缺性 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水
人均水量 年
1700～3000 1000～1700 500～1000 ＜500
（2）自然界中采集到的湖水、河水的水样，一般比较浑浊，可通过（填一种操作方法）______________的方法，得到较澄清的水样。
（3）硬水和软水的本质区别是______________含量的多少不同。家庭生活中可以用______________检验某水样是硬水还是软水。
（4）电解水的化学方程式为__________________________________________。
27．发射通讯卫星的火箭用联氨N2H4作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，请写出配平的化学方程式 ▲ 。

28．我们坐在教室里随地球自转的速度大约是 ▲ 米／秒（只要求1位有效数字，按地球半径约6400千米，北纬30度位置计算）。为什么我们并没有作高速运动的感觉？ ▲ 。
29．如下图所示，用均匀导线制成直径为D的半圆形线框，已知oc两点之间
的电阻为R，则ab两点间的电阻为 ▲ 。
11．测得一个24厘米高压锅的压阀的质量为0.08千克，排气孔的横截面积为
6.3毫米2，
如果用它煮水消毒，根据下面的沸点与压强关系的表格，这个高压锅内水
能达到的最高 温度大约是 ▲ 。 （当时的大气压为1.02×105帕）
T/℃ 90 100 105 105 110 112 114 116 118 120 122 124 126 128 130
P/千帕 70 101 121 121 143 154 163 175 187 199 211 226 239 258 270
30、如图所示为两个大小相同的萝卜，分别在上面挖一个大小相同的洞，
并在洞内各插入一支口径与洞口相同的玻璃管。甲玻璃内注入3毫升
清水，乙玻璃管内注入3毫升浓盐水，问：
（1）过一段时间后，观察到玻璃管内液面上升的是 ；
（2）玻璃管内液面上升或下降，主要是取决于 。
12 洗涤有油污的物品，碳酸钠溶液比水的去污效果好。用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性。请回答：
（1）用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三步的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器） 第一步：分别配制溶质质量分数为5%、15%、20%的碳酸钠溶液； 第二步：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第三步：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
31随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的无影目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570000升左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需二年的时间，如果在飞船发射时携带全部所需的氧气，则数量很大，将大提高发射的成本和难度。
(1) 若飞船 上有三名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿千克。(氧气的密度是1.43g/L,答案取整数)
(2) 有人提出在飞船上供氧的两个方案：
① 通过太阳能电池产生的电流来电解水
② 通过下列化学反应产生氧气 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 从减轻飞船发射重量和消除呼吸过程中产生的二氧化碳的角度，请你评价这两个方案最主要的优缺点(各写一点) 方案①：优点＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
缺点＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 方案②：优点＿＿＿＿＿＿＿
缺点＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3) 也有科学家提出研究使宇航员人工冬眠的技术或加快飞船的速度，缩短舴时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案，请举一例：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；你提出该方案的简要理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
32．如图17-1中的左图是人在平静呼吸的肺内气压变化的示意图，右图是平静呼吸时胸廓变化示意图。在左图的d点处，此时肺内气压比大气压 ， (选填“高”、“低”或“相等”)。当胸廓变化处于右图的B状 态时，肺内气压的
变化反映于左图中的哪—段 (用左图中的字母表示)。
33、雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g／L。
方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g／L。若两次测定时的状况相同，请问：
(1)方法二中发生反应的化学方程式为 ；
(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图17-5所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序 ，瓶中应盛放什么物质 。
(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。 。

三、分析计算题
34、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g／cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下：

加硫酸
的序号 加入硫酸的
体积／mL 剩余固体
的质量／s
1 20.0 16.0
2 20.0 12.0
3 20..0 8.0
4 20.0 8.0
试计算：
(1)10.0g此样品中铜的质量
(2)样品中氧化亚铁的质量分
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。
35．某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
⑴假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
⑵设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
⑶查阅资料：氮气不与碳、氧气发生反应，可用来隔绝氧气。
⑷实验：
操作步骤及实验现象 简 答
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按上图装置连接 写出装置中编号仪器的名称：
A ▲ 、 B ▲ 。
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是： ▲ 。
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 该现象说明： ▲ 。
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
⑸数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……
⑹结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 ▲ 。
36、．近年来，玉林市区与周边城镇的道路相继改建成一、二级公路，大大地促讲了绎济
发展，给人们出行带来了方便。遗憾的是在某些岔路口，人车相撞的交通事故有所增加。有人猜想事故的出现与行人横过公路时的错误判断有关。
(1)如图1 8所示，某同学准备横过公路时，正好有一辆汽车从距岔路口1O0m处以72km／h的速度驶过来，如果公路宽1 2m，问该同学以1．2m／s的正常步行速度能否在汽车到达岔路口前完全通过公路?
(2)为了减少在岔路口发生人车相撞事故，请你分别向交警部门(或公路建设部门)、汽车司机和过路的行人，各提一项合理的建议。
37 为了探究浮力的大小与哪些因素有关，小林同学提出了一些猜想与假设，并进行了一些相关实验。
①下列A、B、C、D是小林提出的四个猜想，题中已经写出两个，请写出另外两个。
猜想A：浮力可能与物体浸在液体中的 体 积 有关；
猜想B：浮力可能与物体浸没在液体中的 深 度 有关；
猜想C：浮力可能与液体的 有关；
猜想D：浮力可能与物体的 有关。
②物体在液体中所受浮力可用弹簧测力计测出。小林运用这一知识设计了如图15－2所示的三个实验。
请你在认真观察每个实验的基础上，回答下列问题：
实验一是想验证浮力的大小与 的关系；
实验二是想验证浮力的大小与 的关系；
实验三是想验证浮力的大小与 的关系；
③通过对上述三个实验的分析、归纳，你能得出的实验结论是：
物体在液体中所受浮力的大小跟
和 有关，跟 无关。
④根据你学过的知识与生活经验，你认为浮力的大小与猜想D有关吗？
答： （填“有关”或“无关”）

38、为了验证植物的根总是向着重力方向生长，有人设计了下列实验：
第一步：取已萌发的玉米4粒，分别放在培养皿的四个位置上（如图所示），并且幼苗的根尖都朝向培养皿的中心。
第二步：将滤纸剪成培养皿大小，盖在玉米粒，再盖上湿棉花，直到填满整个培养皿。然后盖上培养皿盖，使玉米粒不能移动位置。用胶布将培养皿和盖粘牢。
第三步：把培养皿竖立放在恒温箱内（无光照），不让其滚动，在适宜的温度下培养。
请根据上述实验的设计思路，回答下列有关问题：
（1）．若培养皿竖立起来后，位置C在正下方，那么，四粒玉米中，处于_______位置的玉米粒可作实验对照。
（2）．请你预测该实验的结果。

（3）．萌发的玉米粒在恒温箱内培养期间，其总重量和所含有机物重量分别发生了哪些变化？原因是什么？

（4）．现提供栽有玉米幼苗的花盆和纸箱若干，请你设计一个验证植物茎具有背地生长特性的实验。
第一步：
第二步：
第三步：
实验现象：

⑧ 低水质是指酸性更大还是碱性更大

酸碱性是看其PH值的大小
PH＞7 碱性 PH＜7 酸性 PH＝7 中性
水质的检测有很多标准 例如 PH、CODcr、CODmn、BOD5、NH3-H、总P以及活性磷酸盐等
水质一般说好坏
好是各项指标在国家的规定范围类 反之则不好
生活饮用水卫生标准GB5749-2006
1 范围
本标准规定了生活饮用水水质卫生要求、生活饮用水水源水质卫生要求、集中式供水单位卫生要求、二次供水卫生要求、涉及生活饮用水卫生安全产品卫生要求、水质监测和水质检验方法。
本标准适用于城乡各类集中式供水的生活饮用水，也适用于分散式供水的生活饮用水。
2 规范性引用文件
下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是标注日期的引用文件，其随后所有的修改（不包括勘误内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注明日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB 3838 地表水环境质量标准
GB/T 5750 生活饮用水标准检验方法
GB/T 14848 地下水质量标准
GB 17051 二次供水设施卫生规范
GB/T 17218 饮用水化学处理剂卫生安全性评价
GB/T 17219 生活饮用水输配水设备及防护材料的安全性评价标准
CJ/T 206 城市供水水质标准
SL 308 村镇供水单位资质标准
卫生部 生活饮用水集中式供水单位卫生规范
3 术语和定义
下列术语和定义适用于本标准
3.1 生活饮用水 drinking water
供人生活的饮水和生活用水。
3.2 供水方式 type of water supply
3.2.1集中式供水 central water supply
自水源集中取水，通过输配水管网送到用户或者公共取水点的供水方式，包括自建设施供水。为用户提供日常饮用水的供水站和为公共场所、居民社区提供的分质供水也属于集中式供水。
3.2.2 二次供水 secondary water supply
集中式供水在入户之前经再度储存、加压和消毒或深度处理，通过管道或容器输送给用户的供水方式。
3.2.3 农村小型集中式供水 small central water supply for rural areas
日供水在1000m3以下（或供水人口在1万人以下）的农村集中式供水。
3.2.4 分散式供水 non-central water supply
用户直接从水源取水，未经任何设施或仅有简易设施的供水方式。
3.3 常规指标 regular indices
能反映生活饮用水水质基本状况的水质指标。
3.4 非常规指标 non-regular indices
根据地区、时间或特殊情况需要的生活饮用水水质指标。
4 、生活饮用水水质卫生要求
4.1 生活饮用水水质应符合下列基本要求，保证用户饮用安全。
4.1.1 生活饮用水中不得含有病原微生物。
4.1.2 生活饮用水中化学物质不得危害人体健康。
4.1.3 生活饮用水中放射性物质不得危害人体健康。
4.1.4 生活饮用水的感官性状良好。
4.1.5 生活饮用水应经消毒处理。
4.1.6 生活饮用水水质应符合表1和表3卫生要求。集中式供水出厂水中消毒剂限值、出厂水和管网末梢水中消毒剂余量均应符合表2要求。
4.1.7 农村小型集中式供水和分散式供水的水质因条件限制，部分指标可暂按照表4执行，其余指标仍按表1、表2和表3执行。
4.1.8 当发生影响水质的突发性公共事件时，经市级以上人民政府批准，感官性状和一般化学指标可适当放宽。
4.1.9 当饮用水中含有附录A表A.1所列指标时，可参考此表限值评价。
表1 水质常规指标及限值
指 标 限 值
1、微生物指标①
总大肠菌群（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得检出
耐热大肠菌群（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得检出
大肠埃希氏菌（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得检出
菌落总数（CFU/mL） 100
2、毒理指标
砷（mg/L） 0.01
镉（mg/L） 0.005
铬（六价，mg/L） 0.05
铅（mg/L） 0.01
汞（mg/L） 0.001
硒（mg/L） 0.01
氰化物（mg/L） 0.05
氟化物（mg/L） 1.0
硝酸盐（以N计，mg/L） 10
地下水源限制时为20
三氯甲烷（mg/L） 0.06
四氯化碳（mg/L） 0.002
溴酸盐（使用臭氧时，mg/L） 0.01
甲醛（使用臭氧时，mg/L） 0.9
亚氯酸盐（使用二氧化氯消毒时，mg/L） 0.7
氯酸盐（使用复合二氧化氯消毒时，mg/L） 0.7
3、感官性状和一般化学指标
色度（铂钴色度单位） 15
浑浊度（NTU-散射浊度单位） 1
水源与净水技术条件限制时为3
臭和味 无异臭、异味
肉眼可见物 无
pH （pH单位） 不小于6.5且不大于8.5
铝（mg/L） 0.2
铁（mg/L） 0.3
锰（mg/L） 0.1
铜（mg/L） 1.0
锌（mg/L） 1.0
氯化物（mg/L） 250
硫酸盐（mg/L） 250
溶解性总固体（mg/L） 1000
总硬度(以CaCO3计，mg/L） 450
耗氧量（CODMn法，以O2计，mg/L） 3
水源限制，原水耗氧量＞6mg/L时为5
挥发酚类（以苯酚计，mg/L） 0.002
阴离子合成洗涤剂（mg/L） 0.3
4、放射性指标② 指导值
总α放射性（Bq/L） 0.5
总β放射性（Bq/L） 1
①MPN表示最可能数；CFU表示菌落形成单位。当水样检出总大肠菌群时，应进一步检验大肠埃希氏菌或耐热大肠菌群；水样未检出总大肠菌群，不必检验大肠埃希氏菌或耐热大肠菌群。
②放射性指标超过指导值，应进行核素分析和评价，判定能否饮用。
表2 饮用水中消毒剂常规指标及要求
消毒剂名称 与水接触时间 出厂水
中限值 出厂水
中余量 管网末梢水中余量
氯气及游离氯制剂（游离氯,mg/L） 至少30min 4 ≥0.3 ≥0.05
一氯胺（总氯，mg/L） 至少120min 3 ≥0.5 ≥0.05
臭氧（O3，mg/L） 至少12min 0.3 0.02
如加氯，
总氯≥0.05
二氧化氯（ClO2，mg/L） 至少30min 0.8 ≥0.1 ≥0.02
表3 水质非常规指标及限值
指 标 限 值
1、微生物指标
贾第鞭毛虫（个/10L） ＜1
隐孢子虫（个/10L） ＜1
2、毒理指标
锑（mg/L） 0.005
钡（mg/L） 0.7
铍（mg/L） 0.002
硼（mg/L） 0.5
钼（mg/L） 0.07
镍（mg/L） 0.02
银（mg/L） 0.05
铊（mg/L） 0.0001
氯化氰 （以CN-计，mg/L） 0.07
一氯二溴甲烷（mg/L） 0.1
二氯一溴甲烷（mg/L） 0.06
二氯乙酸（mg/L） 0.05
1,2-二氯乙烷（mg/L） 0.03
二氯甲烷（mg/L） 0.02
三卤甲烷（三氯甲烷、一氯二溴甲烷、二氯一溴甲烷、三溴甲烷的总和） 该类化合物中各种化合物的实测浓度与其各自限值的比值之和不超过1
1,1,1-三氯乙烷（mg/L） 2
三氯乙酸（mg/L） 0.1
三氯乙醛（mg/L） 0.01
2,4,6-三氯酚（mg/L） 0.2
三溴甲烷（mg/L） 0.1
七氯（mg/L） 0.0004
马拉硫磷（mg/L） 0.25
五氯酚（mg/L） 0.009
六六六（总量，mg/L） 0.005
六氯苯（mg/L） 0.001
乐果（mg/L） 0.08
对硫磷（mg/L） 0.003
灭草松（mg/L） 0.3
甲基对硫磷（mg/L） 0.02
百菌清（mg/L） 0.01
呋喃丹（mg/L） 0.007
林丹（mg/L） 0.002
毒死蜱（mg/L） 0.03
草甘膦（mg/L） 0.7
敌敌畏（mg/L） 0.001
莠去津（mg/L） 0.002
溴氰菊酯（mg/L） 0.02
2,4-滴（mg/L） 0.03
滴滴涕（mg/L） 0.001
乙苯（mg/L） 0.3
二甲苯（mg/L） 0.5
1,1-二氯乙烯（mg/L） 0.03
1,2-二氯乙烯（mg/L） 0.05
1,2-二氯苯（mg/L） 1
1,4-二氯苯（mg/L） 0.3
三氯乙烯（mg/L） 0.07
三氯苯（总量，mg/L） 0.02
六氯丁二烯（mg/L） 0.0006
丙烯酰胺（mg/L） 0.0005
四氯乙烯（mg/L） 0.04
甲苯（mg/L） 0.7
邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（mg/L） 0.008
环氧氯丙烷（mg/L） 0.0004
苯（mg/L） 0.01
苯乙烯（mg/L） 0.02
苯并(a)芘（mg/L） 0.00001
氯乙烯（mg/L） 0.005
氯苯（mg/L） 0.3
微囊藻毒素-LR（mg/L） 0.001
3、感官性状和一般化学指标
氨氮（以N计，mg/L） 0.5
硫化物（mg/L） 0.02
钠（mg/L） 200
表4 农村小型集中式供水和分散式供水部分水质指标及限值
指 标 限 值
1、微生物指标
菌落总数（CFU/mL） 500
2、毒理指标
砷（mg/L） 0.05
氟化物（mg/L） 1.2
硝酸盐（以N计，mg/L） 20
3、感官性状和一般化学指标
色度（铂钴色度单位） 20
浑浊度（NTU-散射浊度单位） 3
水源与净水技术条件限制时为5
pH（pH单位） 不小于6.5且不大于9.5
溶解性总固体（mg/L） 1500
总硬度 (以CaCO3计，mg/L) 550
耗氧量（CODMn法，以O2计，mg/L） 5
铁（mg/L） 0.5
锰（mg/L） 0.3
氯化物（mg/L） 300
硫酸盐（mg/L） 300
5 生活饮用水水源水质卫生要求
5.1 采用地表水为生活饮用水水源时应符合GB 3838要求。
5.2 采用地下水为生活饮用水水源时应符合GB/T 14848要求。
6 集中式供水单位卫生要求
6.1 集中式供水单位的卫生要求应按照卫生部《生活饮用水集中式供水单位卫生规范》执行。
7 二次供水卫生要求
二次供水的设施和处理要求应按照GB 17051执行。
8 涉及生活饮用水卫生安全产品卫生要求
8.1 处理生活饮用水采用的絮凝、助凝、消毒、氧化、吸附、pH调节、防锈、阻垢等化学处理剂不应污染生活饮用水，应符合GB/T 17218要求。
8.2 生活饮用水的输配水设备、防护材料和水处理材料不应污染生活饮用水，应符合GB/T 17219要求。
9 水质监测
9.1 供水单位的水质检测
供水单位的水质检测应符合以下要求。
9.1.1 供水单位的水质非常规指标选择由当地县级以上供水行政主管部门和卫生行政部门协商确定。
9.1.2 城市集中式供水单位水质检测的采样点选择、检验项目和频率、合格率计算按照CJ/T 206执行。
9.1.3 村镇集中式供水单位水质检测的采样点选择、检验项目和频率、合格率计算按照SL 308执行。
9.1.4 供水单位水质检测结果应定期报送当地卫生行政部门，报送水质检测结果的内容和办法由当地供水行政主管部门和卫生行政部门商定。
9.1.5 当饮用水水质发生异常时应及时报告当地供水行政主管部门和卫生行政部门。
9.2 卫生监督的水质监测
卫生监督的水质监测应符合以下要求。
9.2.1 各级卫生行政部门应根据实际需要定期对各类供水单位的供水水质进行卫生监督、监测。
9.2.2 当发生影响水质的突发性公共事件时，由县级以上卫生行政部门根据需要确定饮用水监督、监测方案。
9.2.3卫生监督的水质监测范围、项目、频率由当地市级以上卫生行政部门确定。
10 水质检验方法
生活饮用水水质检验应按照GB/T 5750执

⑨ 二氯甲烷沾衣服怎么办

服装上矿物油斑的清除

衣物上的矿物油(如机油、白油等)斑痕，可用汽油去除。为了避免在衣物上形成晕圈，宜先用汽油或水将污斑的边缘润湿，然后再用汽油、苯、四氯化碳或者它们的混合物涂擦干净，且效果较好。
衣物上树脂斑的清除

人们在房室装修和给家具、门窗上漆的活动中，衣物服装往往会受到树脂漆的污染，树脂滴落在衣物上逐渐固结为污垢。以下为各类树脂斑垢的清洗方法：
1．天然树脂与沥青斑 可用松节油、酒精、丙酮、汽油、四氯化碳等任一溶剂或者它们的混合溶液进行清洗。若树脂斑迹陈旧，应先用油脂或人造牛油等少许进行软化处理后，再用此溶液擦洗。
2．煤焦油斑 宜先用汽油将织物润湿，再用汽油洗净。若煤焦油污迹陈旧，应用等量的汽油与四氯化碳的混合物来清洗。
3．树脂类物质旧污斑 应用浓变性酒精25份、浓度10%的氨水4份和汽油1份配成的混合液来清洗。也可用下列配方清洗：
四氯化碳273毫升、汽油182毫升、氯仿5．6毫升和香精0．6克组成的混合液。

服装上化妆油膏斑痕的清洗

化妆品油膏中的基质原料大都是蓖麻油、白矿物油、羊毛脂、橄榄油、甘油、凡士林等油脂，要清除服装上的这些斑痕，可采用以下方法：
L白色服装上的化妆油膏痕斑 需先用浓度10％的氨水湿润，再用粉状连二亚硫酸钠撒在痕迹上或者用浓度20％的连二亚硫酸钠溶液揩擦，过几分钟后，再用4％的草酸溶液加以湿润，之后用棉球或布团揩擦，最后用水清洗。
2．染色衣物上的化妆油膏斑 宜用浓度96％的酒精或者汽油、丙酮、苯或其混合物去除。

服装上皮鞋油斑的清洗

服装上沾—亡皮鞋油时，在用一般洗涤剂和水洗无效的情况下，可用汽油或松节油、丙酮与变性酒精清洗，效果较好。白色时装上的黑皮鞋油斑和黄皮鞋油斑，可先用汽油浸润后，再用浓度10％的氨水洗，最后用变性酒精清洗。
衬衣领与袖口的清洗

无论何种质料的服装，最脏部位就是衣领、袖口与裤脚等处，尤以领口、袖口最严重。
这些部位可以用市售“衣领净”类洗涤剂涂在上面除去。或取酒精1份、丙酮1份和氨水1份混合均匀，用它便可去除衣领和袖口上很难去除的污垢。或选用四氯化碳、汽油、氯仿与香精的混合物制成干洗剂，也有同样效果。
衣物上锈迹的去除

—般有色衣物上的锈迹可能不太显眼，而白色高档衣物上的锈迹，则非除去不可。下面介绍几种去除纺织物衣料上锈迹的方法：
1．小的锈迹 可先用新鲜柠檬汁(使用前应稍微热一下)把锈迹润湿，再用白布擦拭后用水冲洗。事前应当在相同织物上试验一下，观察颜色有无变化。
2.白色织物上的锈斑 可用1％的盐酸溶液、5％～10％的草酸溶液、5％一10％的柠檬酸溶液或酒石酸溶液等四种溶液中的任何一种涂在锈斑上。或用浓度10%的柠檬酸溶液和10％草酸溶液各1份，用水10份稀释后加热，趁热将混合液涂在锈斑上，再用水清洗。还可用连二亚硫酸钠L～2份和水100份的混合物清洗，也可起相同作用。
3．锈斑去除剂的配方
(1)使用甘油1份、草酸钾或草酸铵1份、软水50份，混合后涂在锈斑上，过4～5小时后放在水中漂洗。
(2)使用草酸钾10克、草酸10克和水100毫升混合。混合方法是：先将水放在容器中，然后投入草酸钾和草酸，摇晃使其溶解，即成酸性草酸钾溶液。除锈时用毛刷蘸此液轻轻擦洗，锈迹便可除去。
(3)先将四氯化锡1份、酒石酸氢钾2份、草酸2份相混，再加入清水40份，搅拌使其溶解，即得去锈剂。使用时，用棉球蘸此剂涂在锈斑上，轻擦就可除锈。
服饰上油漆、煤油斑与打印油渍的清洗

1．油漆斑痕去除法 对于油漆斑痕，可先用刀片将织物上的漆膜小心细致地刮去，而残留的极薄一层漆斑则可用变性酒精或者变性酒精与松节油的混合物擦拭，然后用棉球蘸酒精擦洗。有条件的家庭，可自行配制清洗剂来消除。清洗剂配方：二氯甲烷82％、甲醇4．5％、聚乙二醇10％和甲基纤维素3．5％。将以上组分充分混合配制成的清洗剂，可清除人造纤维、织物、纸张和纸板、木料、玻璃、混凝土和金属上的油漆。
另外，对服装上新鲜的油漆渍，可以用松节油或香蕉水揩拭污渍斑痕处，即可将其去除。而对服装上的陈旧油漆迹，可将污渍处浸在10％～20％的氨水或硼砂溶液中，使油漆溶解后再刷擦污渍处，即可将其去除。
2．煤油污斑洁净法 当煤油斑痕不严重时，可用汽油擦洗去除。当煤油溅落到服装上造成污斑时，应先在其上撒上白垩粉(或白瓷土粉、粘土粉、氧化镁粉中的一种)，放置数天后，将粉抖掉，织物上的煤油迹也就除净了。如煤油斑痕严重时，可选用醋酸异戊酯20％(重量)、醋酸丁酯20％、混合醇30％、四氯化碳5％、松节油5％、液体石蜡5％、丙酮5％、环己酮5％、无水酒精5％，搅拌混匀，即是优良的去除织物上煤油迹的清洗剂。使用时，应注意防火，因此剂易燃。
3．打印油渍的去除 服装衣物上沾上打印油渍之后，应先将松节油充分湿润打印油渍，再用肥皂酒精溶液进行刷洗，最后用汽油揩拭。如需要增白，可以用漂白粉或双氧水等进行漂白。
衣物上墨水斑痕的清洗

家中学生的衣物较易沾上墨水，从事文字工作或机关文秘人员的衣物上沾上墨水的机会也较多。其去除方法较多，有以下几种可供选择：
1．新的墨水迹或是弄脏时间不长的衣物可放在热的牛奶或酸牛奶中浸洗，且较易除掉。
2．一般衣物上的墨水斑痕 可选用草酸1份、水10份制成混合溶液，加热，在热状态下用棉球蘸取后仔细擦洗。墨斑一消失便即刻用少许温热的氨水溶液漂洗干净。
3．毛棉服装上的墨水斑痕 可用10％的柠檬酸溶液去除。

⑩ 水质监测笔检验出为290的水饮用了会得病吗

具体来讲，生活饮用水卫生标准可包括两大部分：法定的量的限值，指为保证生活饮用水中各种有害因素不影响人群健康和生活质量的法定的量的限值；法定的行为规范，指为保证生活饮用水各项指标达到法定量的限值，对集中式供水单位生产的各个环节的法定行为规范。
生活饮用水水质标准和卫生要求必须满足三项基本要求：
1．为防止介水传染病的发生和传播，要求生活饮用水不含病原微生物。
2．水中所含化学物质及放射性物质不得对人体健康产生危害，要求水中的化学物质及放射性物质不引起急性和慢性中毒及潜在的远期危害（致癌、致畸、致突变作用）。
3．水的感官性状是人们对饮用水的直观感觉，是评价水质的重要依据。生活饮用水必须确保感官良好，为人民所乐于饮用。
生活饮用水水质标准共35项。其中感官性状和一般化学指标15项，主要为了保证饮用水的感官性状良好；毒理学指标15项、放射指标2项，是为了保证水质对人不产生毒性和潜在危害；细菌学指标3项是为了保证饮用水在流行病学上安全而制定的。
随着经济和工农业的迅速发展，化学物质对水的污染越来越引起政府和广大居民的关注，生活饮用水卫生标准更引起了有关部门的重视，为了和国际先进标准接轨，卫生部于2001年6月颁布了《生活饮用水卫生规范》，自2001年9月1日起实施。《生活饮用水卫生规范》是在《生活饮用水卫生标准》gb5749-85的基础上修改而成，该规范共包括生活饮用水水质卫生规范、生活饮用水输配水设备及防护材料卫生安全评价规范、生活饮用水化学处理剂卫生安全评价规范、生活饮用水水质处理器卫生安全与功能评价规范、生活饮用水集中式供水单位卫生规范、涉及饮用水卫生安全产品生产企业卫生规范和生活饮用水检验规范。《生活饮用水水质卫生规范》中水质指标共96项，常规检测项目34项，非常规检测项目62项，与《生活饮用水卫生标准》gb5749-85相比，增加和修改了某些指标，加强了对有机污染的监测，对人体健康危害大的指标限值更加严格。基本上是一个既符合国情，又与国际接轨的生活饮用水卫生规范。通过卫生部和各级卫生行政部门的宣传贯彻，目前已在全国范围内得到较好的落实。
今后广大人民群众可通过有关部门定期发布的饮用水水质公告，对照生活饮用水卫生标准或规范，随时了解饮用水水质状况，使饮用水卫生标准更贴近群众的生活，在保护人群身体健康，提高生活质量方面发挥重要的作用。

《生活饮用水卫生标准》（gb 5749-2006）
随着经济的发展，人口的增加，不少地区水源短缺，有的城市饮用水水源污染严重，居民生活饮用水安全受到威胁。1985年发布的《生活饮用水卫生标准》（gb5749－85）已不能满足保障人民群众健康的需要。为此，卫生部和国家标准化管理委员会对原有标准进行了修订，联合发布新的强制性国家《生活饮用水卫生标准》（gb5749－2006）（下称“新标准”）。
2007年7月1日，由国家标准委和卫生部联合发布的《生活饮用水卫生标准》（gb 5749-2006）强制性国家标准和13项生活饮用水卫生检验国家标准将正式实施。这是国家21年来首次对1985年发布的《生活饮用水标准》进行修订。
《生活饮用水卫生标准》的修订是保证饮用水安全的重要措施之一。在国家标准化管理委员会协调下，由卫生部牵头，会同建设部、国土资源部、水利部、国家环保总局，组织卫生、供水、环保、水利、水资源等各方面专家共同参与完成了该项标准的修订工作。
新标准具有以下三个特点：一是加强了对水质有机物、微生物和水质消毒等方面的要求。新标准中的饮用水水质指标由原标准的35项增至106项，增加了71项。其中，微生物指标由2项增至6项；饮用水消毒剂指标由1项增至4项；毒理指标中无机化合物由10项增至21项；毒理指标中有机化合物由5项增至53项；感官性状和一般理化指标由15项增至20项；放射性指标仍为2项。二是统一了城镇和农村饮用水卫生标准。三是实现饮用水标准与国际接轨。新标准水质项目和指标值的选择，充分考虑了我国实际情况，并参考了世界卫生组织的《饮用水水质准则》，参考了欧盟、美国、俄罗斯和日本等国饮用水标准。
1985年出台的《生活饮用水卫生标准》里，饮用水浑浊度的指标是“3-5”，新《标准》则将之提高到“1-3”，也就是说，抛开一大堆老百姓看不懂的理化指标不说，最直观能感受到的，是水色将更为清亮。
事实上，浊度不仅是感官指标，低浊度能使细菌病毒裸露于水中，消毒剂才能有效杀灭，让饮水更健康是新《标准》的核心所在。老的《标准》只有35项检测项目，其中关于无机污染物的检测项目居多，涉及的有机污染物、农药较少，而且其中根本没有检测如藻毒素等微生物的指标，这与近年来我国水污染致使水中有机物大大增加的形势严重不适应。
在新《标准》增加的71项水质指标里，微生物学指标由2项增至6项，增加了对蓝氏贾第虫、隐孢子虫等易引起腹痛等肠道疾病、一般消毒方法很难全部杀死的微生物的检测。饮用水消毒剂由1项增至4项，毒理学指标中无机化合物由10项增至22项，增加了对净化水质时产生二氯乙酸等卤代有机物质、存于水中藻类植物微囊藻毒素等的检测。有机化合物由5项增至53项，感官性状和一般理化指标由15项增加至21项。并且，还对原标准35项指标中的8项进行了修订。同时，鉴于加氯消毒方式对水质安全的负面影响，新《标准》还在水处理工艺上重新考虑安全加氯对供水安全的影响，增加了与此相关的检测项目。新《标准》适用于各类集中式供水的生活饮用水，也适用于分散式供水的生活饮用水。
生活饮用水卫生标准
1 范围
本标准规定了生活饮用水水质卫生要求、生活饮用水水源水质卫生要求、集中式供水单位卫生要求、二次供水卫生要求、涉及生活饮用水卫生安全产品卫生要求、水质监测和水质检验方法。
本标准适用于城乡各类集中式供水的生活饮用水，也适用于分散式供水的生活饮用水。
2 规范性引用文件
下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是标注日期的引用文件，其随后所有的修改（不包括勘误内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注明日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
gb 3838 地表水环境质量标准
gb/t 5750 生活饮用水标准检验方法
gb/t 14848 地下水质量标准
gb 17051 二次供水设施卫生规范
gb/t 17218 饮用水化学处理剂卫生安全性评价
gb/t 17219 生活饮用水输配水设备及防护材料的安全性评价标准
cj/t 206 城市供水水质标准
sl 308 村镇供水单位资质标准
卫生部 生活饮用水集中式供水单位卫生规范
3 术语和定义
下列术语和定义适用于本标准
3.1 生活饮用水 drinking water
供人生活的饮水和生活用水。
3.2 供水方式 type of water supply
3.2.1集中式供水 central water supply
自水源集中取水，通过输配水管网送到用户或者公共取水点的供水方式，包括自建设施供水。为用户提供日常饮用水的供水站和为公共场所、居民社区提供的分质供水也属于集中式供水。
3.2.2 二次供水 secondary water supply
集中式供水在入户之前经再度储存、加压和消毒或深度处理，通过管道或容器输送给用户的供水方式。
3.2.3 农村小型集中式供水 small central water supply for rural areas
日供水在1000m3以下（或供水人口在1万人以下）的农村集中式供水。
3.2.4 分散式供水 non-central water supply
用户直接从水源取水，未经任何设施或仅有简易设施的供水方式。
3.3 常规指标 regular indices
能反映生活饮用水水质基本状况的水质指标。
3.4 非常规指标 non-regular indices
根据地区、时间或特殊情况需要的生活饮用水水质指标。
4 生活饮用水水质卫生要求
4.1 生活饮用水水质应符合下列基本要求，保证用户饮用安全。
4.1.1 生活饮用水中不得含有病原微生物。
4.1.2 生活饮用水中化学物质不得危害人体健康。
4.1.3 生活饮用水中放射性物质不得危害人体健康。
4.1.4 生活饮用水的感官性状良好。
4.1.5 生活饮用水应经消毒处理。
4.1.6 生活饮用水水质应符合表1和表3卫生要求。集中式供水出厂水中消毒剂限值、出厂水和管网末梢水中消毒剂余量均应符合表2要求。
4.1.7 农村小型集中式供水和分散式供水的水质因条件限制，部分指标可暂按照表4执行，其余指标仍按表1、表2和表3执行。
4.1.8 当发生影响水质的突发性公共事件时，经市级以上人民政府批准，感官性状和一般化学指标可适当放宽。
4.1.9 当饮用水中含有附录a表a.1所列指标时，可参考此表限值评价。
表1 水质常规指标及限值
指 标 限 值
1、微生物指标①
总大肠菌群（mpn/100ml或cfu/100ml） 不得检出
耐热大肠菌群（mpn/100ml或cfu/100ml） 不得检出
大肠埃希氏菌（mpn/100ml或cfu/100ml） 不得检出
菌落总数（cfu/ml） 100
2、毒理指标
砷（mg/l） 0.01
镉（mg/l） 0.005
铬（六价，mg/l） 0.05
铅（mg/l） 0.01
汞（mg/l） 0.001
硒（mg/l） 0.01
氰化物（mg/l） 0.05
氟化物（mg/l） 1.0
硝酸盐（以n计，mg/l） 10
地下水源限制时为20
三氯甲烷（mg/l） 0.06
四氯化碳（mg/l） 0.002
溴酸盐（使用臭氧时，mg/l） 0.01
甲醛（使用臭氧时，mg/l） 0.9
亚氯酸盐（使用二氧化氯消毒时，mg/l） 0.7
氯酸盐（使用复合二氧化氯消毒时，mg/l） 0.7
3、感官性状和一般化学指标
色度（铂钴色度单位） 15
浑浊度（ntu-散射浊度单位） 1
水源与净水技术条件限制时为3
臭和味 无异臭、异味
肉眼可见物 无
ph （ph单位） 不小于6.5且不大于8.5
铝（mg/l） 0.2
铁（mg/l） 0.3
锰（mg/l） 0.1
铜（mg/l） 1.0
锌（mg/l） 1.0
氯化物（mg/l） 250
硫酸盐（mg/l） 250
溶解性总固体（mg/l） 1000
总硬度(以caco3计，mg/l） 450
耗氧量（codmn法，以o2计，mg/l） 3
水源限制，原水耗氧量＞6mg/l时为5
挥发酚类（以苯酚计，mg/l） 0.002
阴离子合成洗涤剂（mg/l） 0.3
4、放射性指标② 指导值
总α放射性（bq/l） 0.5
总β放射性（bq/l） 1
① mpn表示最可能数；cfu表示菌落形成单位。当水样检出总大肠菌群时，应进一步检验大肠埃希氏菌或耐热大肠菌群；水样未检出总大肠菌群，不必检验大肠埃希氏菌或耐热大肠菌群。
② 放射性指标超过指导值，应进行核素分析和评价，判定能否饮用。
表2 饮用水中消毒剂常规指标及要求
消毒剂名称 与水接触时间 出厂水
中限值 出厂水
中余量 管网末梢水中余量
氯气及游离氯制剂（游离氯,mg/l） 至少30min 4 ≥0.3 ≥0.05
一氯胺（总氯，mg/l） 至少120min 3 ≥0.5 ≥0.05
臭氧（o3，mg/l） 至少12min 0.3 0.02
如加氯，
总氯≥0.05
二氧化氯（clo2，mg/l） 至少30min 0.8 ≥0.1 ≥0.02
表3 水质非常规指标及限值
指 标 限 值
1、微生物指标
贾第鞭毛虫（个/10l） ＜1
隐孢子虫（个/10l） ＜1
2、毒理指标
锑（mg/l） 0.005
钡（mg/l） 0.7
铍（mg/l） 0.002
硼（mg/l） 0.5
钼（mg/l） 0.07
镍（mg/l） 0.02
银（mg/l） 0.05
铊（mg/l） 0.0001
氯化氰 （以cn-计，mg/l） 0.07
一氯二溴甲烷（mg/l） 0.1
二氯一溴甲烷（mg/l） 0.06
二氯乙酸（mg/l） 0.05
1,2-二氯乙烷（mg/l） 0.03
二氯甲烷（mg/l） 0.02
三卤甲烷（三氯甲烷、一氯二溴甲烷、二氯一溴甲烷、三溴甲烷的总和） 该类化合物中各种化合物的实测浓度与其各自限值的比值之和不超过1
1,1,1-三氯乙烷（mg/l） 2
三氯乙酸（mg/l） 0.1
三氯乙醛（mg/l） 0.01
2,4,6-三氯酚（mg/l） 0.2
三溴甲烷（mg/l） 0.1
七氯（mg/l） 0.0004
马拉硫磷（mg/l） 0.25
五氯酚（mg/l） 0.009
六六六（总量，mg/l） 0.005
六氯苯（mg/l） 0.001
乐果（mg/l） 0.08
对硫磷（mg/l） 0.003
灭草松（mg/l） 0.3
甲基对硫磷（mg/l） 0.02
百菌清（mg/l） 0.01
呋喃丹（mg/l） 0.007
林丹（mg/l） 0.002
毒死蜱（mg/l） 0.03
草甘膦（mg/l） 0.7
敌敌畏（mg/l） 0.001
莠去津（mg/l） 0.002
溴氰菊酯（mg/l） 0.02
2,4-滴（mg/l） 0.03
滴滴涕（mg/l） 0.001
乙苯（mg/l） 0.3
二甲苯（mg/l） 0.5
1,1-二氯乙烯（mg/l） 0.03
1,2-二氯乙烯（mg/l） 0.05
1,2-二氯苯（mg/l） 1
1,4-二氯苯（mg/l） 0.3
三氯乙烯（mg/l） 0.07
三氯苯（总量，mg/l） 0.02
六氯丁二烯（mg/l） 0.0006
丙烯酰胺（mg/l） 0.0005
四氯乙烯（mg/l） 0.04
甲苯（mg/l） 0.7
邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（mg/l） 0.008
环氧氯丙烷（mg/l） 0.0004
苯（mg/l） 0.01
苯乙烯（mg/l） 0.02
苯并(a)芘（mg/l） 0.00001
氯乙烯（mg/l） 0.005
氯苯（mg/l） 0.3
微囊藻毒素-lr（mg/l） 0.001
3、感官性状和一般化学指标
氨氮（以n计，mg/l） 0.5
硫化物（mg/l） 0.02
钠（mg/l） 200
表4 农村小型集中式供水和分散式供水部分水质指标及限值
指 标 限 值
1、微生物指标
菌落总数（cfu/ml） 500
2、毒理指标
砷（mg/l） 0.05
氟化物（mg/l） 1.2
硝酸盐（以n计，mg/l） 20
3、感官性状和一般化学指标
色度（铂钴色度单位） 20
浑浊度（ntu-散射浊度单位） 3
水源与净水技术条件限制时为5
ph（ph单位） 不小于6.5且不大于9.5
溶解性总固体（mg/l） 1500
总硬度 (以caco3计，mg/l) 550
耗氧量（codmn法，以o2计，mg/l） 5
铁（mg/l） 0.5
锰（mg/l） 0.3
氯化物（mg/l） 300
硫酸盐（mg/l） 300
5 生活饮用水水源水质卫生要求
5.1 采用地表水为生活饮用水水源时应符合gb 3838要求。
5.2 采用地下水为生活饮用水水源时应符合gb/t 14848要求。
6 集中式供水单位卫生要求
6.1 集中式供水单位的卫生要求应按照卫生部《生活饮用水集中式供水单位卫生规范》执行。
7 二次供水卫生要求
二次供水的设施和处理要求应按照gb 17051执行。
8 涉及生活饮用水卫生安全产品卫生要求
8.1 处理生活饮用水采用的絮凝、助凝、消毒、氧化、吸附、ph调节、防锈、阻垢等化学处理剂不应污染生活饮用水，应符合gb/t 17218要求。
8.2 生活饮用水的输配水设备、防护材料和水处理材料不应污染生活饮用水，应符合gb/t 17219要求。
9 水质监测
9.1 供水单位的水质检测
供水单位的水质检测应符合以下要求。
9.1.1 供水单位的水质非常规指标选择由当地县级以上供水行政主管部门和卫生行政部门协商确定。
9.1.2 城市集中式供水单位水质检测的采样点选择、检验项目和频率、合格率计算按照cj/t 206执行。
9.1.3 村镇集中式供水单位水质检测的采样点选择、检验项目和频率、合格率计算按照sl 308执行。
9.1.4 供水单位水质检测结果应定期报送当地卫生行政部门，报送水质检测结果的内容和办法由当地供水行政主管部门和卫生行政部门商定。
9.1.5 当饮用水水质发生异常时应及时报告当地供水行政主管部门和卫生行政部门。
9.2 卫生监督的水质监测
卫生监督的水质监测应符合以下要求。
9.2.1 各级卫生行政部门应根据实际需要定期对各类供水单位的供水水质进行卫生监督、监测。
9.2.2 当发生影响水质的突发性公共事件时，由县级以上卫生行政部门根据需要确定饮用水监督、监测方案。
9.2.3卫生监督的水质监测范围、项目、频率由当地市级以上卫生行政部门确定。
10 水质检验方法
生活饮用水水质检验应按照gb/t 5750执行。
附 录 a
（资料性附录）
表a.1 生活饮用水水质参考指标及限值
指 标 限 值
肠球菌（cfu/100ml） 0
产气荚膜梭状芽孢杆菌（cfu/100ml） 0
二(2-乙基己基)己二酸酯（mg/l） 0.4
二溴乙烯（mg /l） 0.00005
二恶英（2,3,7,8-tcdd，mg/l） 0.00000003
土臭素（二甲基萘烷醇，mg /l） 0.00001
五氯丙烷（mg/l） 0.03
双酚a（mg/l） 0.01
丙烯腈（mg/l） 0.1
丙烯酸（mg/l） 0.5
丙烯醛（mg/l） 0.1
四乙基铅（mg /l） 0.0001
戊二醛（mg/l） 0.07
甲基异莰醇-2（mg /l） 0.00001
石油类(总量，mg/l） 0.3
石棉（＞10