1. 葡萄糖.乙酸.氯化钠,氯化钙的水溶液(0.1mol/L)凝固点的高低
溶液中由于掺入了溶质分子，使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的凝固点，而凝固点降低的值与溶液中可以对溶液浓度造成影响的所有粒子都有关系（越大，降的越多）
葡萄糖是非电解质溶液，其中粒子浓度为0.1M
乙酸也是弱电解质溶液，粒子浓度大于0.1M，但是小于0.2M
氯化钠溶液是强电解质溶液，粒子浓度是0.2M
氯化钙溶液是强电解质溶液，粒子浓度是0.3M
所以，凝固点高低顺序为：葡萄糖>乙酸>氯化钠>氯化钙
2. 盐水和水的凝结点哪个更低
水先凝结成冰，因为纯水的凝固点是零，凝固点只是针对单质的，糖水和盐水没有凝固点。
如果要更深入探究，那么
当盐水的浓度小于某一定值时，其凝固温度随浓度的增加而降低，
当浓度大于这一定值以后，凝固温度随浓度的增加反而升高。
此转折点称为冰盐共晶点，对应的浓度称共晶浓度。
该点相当于全部盐水溶液冻结成一块冰盐结晶体，它是最低的凝固点。
盐水的凝固点与浓度的关系在共晶点的左侧，
如果盐水的浓度不变，而温度降低，
当低于该浓度所对应的凝固点时，则有冰从盐水中析出，
所以共晶点左面的曲线称为析冰线。
当盐水的浓度超过共晶浓度时（即在共晶点的右面），
如果盐水的浓度不变，而当温度降低到该浓度所对应的凝固点以下时，
从溶液中析出的不再是冰而是结晶盐，
因此共晶点右面的曲线称为析盐线。
不同的盐水溶液其共晶点是不同的，如氯化钠盐水的共晶温度为－21.2℃，共晶浓度为22.4％；而氯化钙盐水的共晶温度为－55℃，共晶浓度为
29.9％。
也有例子可以证明；比如说海边的缸中的淡水结冰的情况下,海水却不结冰
冬天在路面的积雪上撒盐
熔化成的水就难以结冰
水里放盐可以制霜，也能说明盐水的凝固点低。
3. 为什么盐水混合物的凝固点低于纯水
盐和水的分子大小不同，盐的存在干扰了水结冰时形成整齐的晶格排列，导致晶格能减小，所以凝固点会降低。
4. 水和氯化钠溶液谁的凝固点高
水是纯溶剂，里面加入氯化钠，会形成溶液，从而使其凝固点降低。
因此，水的凝固点高。
这个是稀溶液的依数性质，通常叫做凝固点降低。其具体的推导问题等到大学学习物理化学后就可以明白了。
不懂的可以Hi
5. 为什么加了盐的水比淡水的凝固点低
这个需要物理化学的知识是饱和蒸汽压的问题,加入盐以后,变成了饱和氯化钠溶液，由于氯离子和钠离子占据了水溶液的一部分位置，所以其蒸汽压降低，同时其沸腾所需的饱和蒸汽压降低，所以沸点.凝固点降级。
6. 为什么盐水的凝固点比纯水低
纯水的冰点是0度,而盐水的冰点都在0度以下.
你可以在网上找到不同浓度盐水的冰点对照表,记得15%盐水的冰点好象在-20度左右.
高速公路冬天常用盐水溶雪.
7. 非常纯的水的凝固点会降低么
非常纯的水的凝固点不会降低，含有杂质的水的溶液凝固点会降低。比如说，含有氯化钠的水的凝固点比纯水的凝固点低。
8. 食盐（NACL）是否能提高或降低水的凝固点
加入氯化钠可以降低水的凝固点。
水是纯溶剂，里面加入氯化钠，会形成溶液，从而使其凝固点降低。
盐溶液的凝固点比水低，盐水在0度以下仍不结冰。
9. NaCl溶液的凝固点为什么会降低
因为食盐溶于水后，离解成的氯离子、钠离子打破了水分子之间的联系，使得本来可以形成有序的氢键，进而产生晶体的水分子被打破了连接，不得不继续无规则的热运动，直到温度降得更低，热运动更加少的时候才能形成稳定的连接，变成晶体。
10. 化学，氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
因为假设外界温度一样，都是-1度
如果是水的话，凝固点是0度，在-1度是固体
加入氯化钠后，凝固点变成了-7度，在-1度时比凝固点高，所以是液体，就融化了