『壹』 高中化学
1)Q=[6.0*10^-3 *35/60]* [0.012*25/60]=1.75*10^-5 >Ksp(AgCl)
因此有沉淀生成
2)
35LAg+浓度为6×10^-3mol·L-1 n(Ag+)=6×10^-3mol·L-1*35L=0.21mol
0.012mol·L-1NaCl溶液25L n(Cl-)=0.012mol·L-1*25L=0.30mol
可见Cl-过量
Ag+ + Cl-=AgCl
1 1 1
0.21 0.3 0.21
因此生成AgCl质量=0.21mol/L *143.5g/mol=30.1g
此时溶液中的氯离子浓度c(Cl-)=(0.30-0.21)/60L=1.5*10^-3mol/L
最后该溶液中[Ag+]=1.8×10^-10 / 1.5*10^-3=1.2*10^-7mol/L
3)AgCl在纯水中的溶解度=(Ksp)^1/2=( 1.8*10^-10)^1/2=1.34*10^-5
可见在纯水的溶解度更大,
其实也可以通过过量的氯离子产生的同离子效应来判断在纯水中的溶解度更大
『贰』 分别计算在下列条件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的纯水中(Kθs=l.77xlO-10);
设纯水中溶解度为 S
则
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
纯水中AgCl的溶解度约为专： 1.33 * 10^(-5) mol/L
希望对你属有帮助
『叁』 氯化银在水中同浓度 氯化钙 硝酸银 氯化钠中的溶解度大小比较 求详解！
假定氯化钙、硝酸银、氯化钠的物质的量浓度都为1mol/L
1、纯水中：
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s
Ksp=s^2
=1.8*10^-10
s=1.34*10^-5
mol/L
2、1mol/LCaCl2
c(Cl-)=2mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s+2mol/L
Ksp=s*(s+2
)=1.8*10^-10
由于s
<<2mol/L
因此
s*(s+2
)=约=s*2
)=1.8*10^-10
s=9*10^-11
mol/L
3、1mol/LAgNO3
c(Ag+)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
+1mol/L
s
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由于s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=约=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
4、1mol/LNaCl
c(Cl-)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
s
+1mol/L
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由于s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=约=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
综上所述
氯化银在水中同浓度
氯化钙
硝酸银
氯化钠中的溶解度大小:
水
>
硝酸银
=
氯化钠
>氯化钙
『肆』 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
^氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298K时 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中内c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯容化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍
『伍』 氯化银在氯化钠溶液中溶解度比在纯水中
同离子效应,当你的溶液浓度够大的时候才是盐效应,这个主要是根据AgCl=Ag++Cl-,根据溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移动,然后AgCl的溶解度减少
『陆』 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10，分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在纯水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此时Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此时 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此时AgCl在纯水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此时 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似认为 0.2 mol/L
则此时 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此时AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
两者溶解度相差1万倍。
『柒』 为什么AGCl在纯水中溶解度比盐酸中大的浓度大
氯化银的溶解存在一个沉淀溶解平衡，盐酸中有大量氯离子，抑制了氯化银的溶解，
记得采纳啊
『捌』 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
温度一定，AgCl的溶度积Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度为Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，内Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍
『玖』 AgI的KSP=8.51×10-17，计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-
agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道题里面k2cro4是用来指示cl-是否和ag+完全沉淀了的。根据反应agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化钠的物质的量与硝酸银的物质的量相等，即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol，氯化钠的质量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理盐水的氯化钠的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml
『拾』 AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol•L－1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10－10 )
选A
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298K时 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍