1. 纯水的Kw问题
有些忘了化学原理，不过这个问题我可以回答你。
pH值是氢离子浓度的负对数，这个与氢氧根离子浓度无关。
所以你算出来多少就是多少
2. 水在水解时，升高温度，Kw增大，PH不变吗
升高温度促进水的电离，氢离子浓度升高，PH下降（PH是氢离子浓度的负对数即,PH=-lg[H+]）,但水的离子积Kw不变.
3. 将纯水加热的过程中，Kw变大pH变小。为什么呈中性
你好！
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H₂O≒H⁺
+
OH⁻，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。由水分子电离出的H⁺和OH⁻数目在任何情况下总相等，所以是中性
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
4. 将纯水加热至较高温度，PH变小那为什么还呈中性，不是小于7了吗
中性来的定义是“溶液中H+与自OH-浓度相等”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
5. 一道化学问题
B
A，要求25℃，101Kpa。
B，中性溶液c(H+)=c(OH-)，而c(H+)*c(OH-)=Kw，所以c(H+)=根号Kw。
C，纯水一定是中性的，c(H+)=c(OH-)。
D，不一定。从B选项中，如果中性溶液温度高于25℃，Kw>10^(-14)，此时c(H+)>10^(-7)，即PH<7，但是是中性的。酸性碱性判断就看c(H+)和c(OH-)的关系。
6. 为什么100摄氏度时，纯水中氢离子和氢氧根
水是弱电解质，电离程度受温度影响，温度升高，水的电离程度增大，所以氢离子和氢氧根的浓度都增大。
7. 将纯水加热的过程中，Kw变大pH变小。为什么呈中性
pH只看氢离子浓度，加热过程水的Kw增大，电离出来的氢离子浓度增大，pH变小。
中性其实并不看pH，而是看的氢离子浓度和氢氧根浓度相等。
一般人说pH=7是中性，pH<7是酸性，其实是在常温25℃下
8. 化学问题
分别来看
1.HF中的F可以形成氢键，沸腾气化在克服范德华力之外还需要打破氢键，因此沸点异常高。
2.纯水的离子积随温度上升而变大，pH值变小。这里的pH变化不是因为酸性碱性的原因，仅仅是因为Kw离子积变掉了，纯水还是中性的。
3.CuSO4·5H2O还有结晶水所以肯定这个溶解情况好。
4.AlCl3因为可以水解，因此水的电离情况比盐酸里面的水要好。补充说明下，AlCl3溶液的酸性是因为水解之后引起的，水解是因酸性是果；而盐酸因为释放氢离子，反而抑制了水的电离，酸性是因，水解是果。
5.此反应未配平，可以看到N的价态分别是-3到0和+2到0，根据氧化还原的电子守恒，因此被氧化和被还原的比例为2:3。
6.元素周期律知识。MgO其实在晶格里面是以离子的形式存在，Mg相比于Ca来说，离子半径和氧离子相近(Ca离子整整多了一层电子，半径大很多)，晶格堆积密集孔隙率小，需要打破晶格需要的能量显然更大。
7.两个粒子核电荷数相等的情况下，电子数多的半径大。补充一点，在外层电子数相等的情况下，核电荷数多半径小（核对电子的吸引能力大）。
9. 水的Kw变大时，PH值怎样变化原因是什么
pH变小。
Kw=c(H+)*c(OH-)
Kw变大，c(H+)和c(OH-)等量变大，pH=-lgc(H+)，c(H+)增加，pH降低，因为pH是减函数。
10. 加热纯水为什么能使水的PH
常温下水纯水的PH=7为中性，c(H+)=10^-7mol/L.当水的温度达到100摄氏度时，c(H+)=10^-6mol，PH=6为中性回。就是说随着温度的提高，答水电离成度增大，PH变小。但纯水溶液的中性不会改变。