某温度时纯水的ph

（1） （3分）

C. 下列说法正确的是（） A．某温度时，pH=6的纯水，含10 -6 ×6.02×10 23 个OH - B．标准状况

A、溶液中袭离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算OH - 数目，故A错误； B、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO 2 混合后气体生成22.4LNO 2 ，标准状况物质的量为1mol，由于存在2NO 2 ?N 2 O 4 平衡，所以容器内分子数目在0.5×6.02×10 23 ～6.02×10 23 之间，故B错误； C、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N A ，故C错误； D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，溶液中Fe 3+ 与的Cl - 数目之比小于1：3，则Fe 3+ 的数目为N A 时，一定存在Cl - 的数目大于3N A ，故D正确； 故选D．

D. 下列说法正确的是（）A．某温度时，1L pH=6的纯水，含10-6mol OH-离子B．含10.6g Na2CO3溶液中，所含

A． 该纯水中，氢离子浓度为10^-6moll/L，1L纯水中含有10^-6mol氢离子，由于纯水中氢离子与氢氧根离子的物回质答的量相等，所以含10^-6mol OH^-离子，故A正确；
B．碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，使阴离子数增大，所含阴离子总数大于0.1mol，故B错误；
C．氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe³⁺的数目为1mol时，一定存在Cl^-的数目大于3mol，故C正确；
D．粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N_A，故D错误．
故选AC．

E. 在某温度时，纯水的ph为6.5，则其POH值为

纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度是一样的，所以pOH也是6.5

F. 一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：（1）此时水的离子积常数Kw=______．（2）若在此纯水中加一定

（）纯水中，c（H⁺）=c（OH^-），K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-13，故答案为：10^-13；
（2）该溶液中，c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂）=1.0×10^-4mol?L^-1，c（H⁺）=

10?13

10?4

mol/L=10^-9 mol/L，所以溶液的pH=9，故答案为：9；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na₂SO₄溶液，混合溶液中钡离子浓度是用来的一半，为2.5×10^-5mol?L^-1，c（Na₂SO₄）=

Ksp

c(Ba2+)

=

10?10

2.5×10?5

mol/L=4.0×10^-6mol?L^-1，硫酸钠溶液混合时浓度变为原来的一半，所以用来硫酸钠的浓度是8.0×10^-6mol?L^-1，
故答案为：8.0×10^-6mol?L^-1；
（4）根据方程式计算各物质的浓度
Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=

c(H+)．c(Cl?)．c(HClO)

C(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4 ，
故答案为：4.5×10^-4 ．

G. 某温度（t°C）时纯水的pH=6.5，则该温度（填大于、小于或等于）______25°C，其理由是______．将此温度

升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（t°C）时纯水的pH=6.5，则该内温度下Kw=1×容10^-13＞1×10^-14，则该温度大于25°C，pH=11的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，
故答案为：大于；升高温度促进水电离；
（1）混合溶液呈中性，说明酸中n（H⁺）等于碱中n（OH^-），则0.1b=0.01a，a：b=1：10，故答案为：1：10；
（2）若所得混合液的pH=2，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=

0.1mol/L×bL?0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01mol/L，a：b=9：2，故答案为：9：2．

H. 某温度时纯水的氢离子浓度该温度下0.01mol 硫酸的ph

解析：某抄温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.则：
Kw=C（H+）C（OH-）=10^-12
0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则
C（OH-）=n/V=0.01/1=0.01mol/L
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-12/0.01=10^-10mol/L 答：略

I. 某温度下纯水的pH=6．（1）pH=7的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（2）该温度下0.1mol

（1）纯水中的[H⁺]=[OH^-]，pH=6，[H⁺]=[OH^-]=1×10^-6mol?L^-1，K_W=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，pH=7的溶液中[H⁺]=1×10^-7mol?L^-1，[OH^-]=1×10^-5mol?L^-1，[OH^-]＞[H⁺]，溶液呈碱性，
故答版案为：碱权性；
（2）0.1 mol?L^-1的盐酸中[H⁺]=0.1 mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]=1，
故答案为：1；
（3）0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，[H⁺]=1×10^-11mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]=11，
故答案为：11．

J. 某温度下纯水中c(OH-)=2x10^-7mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH等于几为什么

PH =-log[H^+]=-log0.1=1
水中氢离子和氢氧根离子浓度积为4*10^-14.(纯水中氢离子和氢氧根离子浓度均回为2*10^-7)
等于1，忽略水电离的极少答量的氢离子，（约4*10^-13）

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