Ⅰ 在25℃的纯水中加入纯CaCO3试剂,直至溶液饱和,过滤得溶液再蒸发去除1.0L水,析
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Ⅱ 向水中加入碳酸钙粉末
碳酸钙难溶于水，难溶指的是某温度下100克水中溶解的溶质少于0.01克，虽然溶解的少，也算溶解了，故只要静置后取上层清液就是碳酸钙溶液（很稀很稀）！是无色溶液
Ⅲ 碳酸钙和水反应生成什么
CO2通入Ca(OH)2中生成CaCO3,溶液变混浊，这个现象还记得么，如果CaCO3还能与水反应，那
CO2通入水中生成的一定不是CaCO3，而应该是你说的CaCO3与水反应的产物才是。所以上面的实验就证明了，CaCO3是不与水反应的。。
Ⅳ 将1gcaco3粉末加入100g水中形成的是溶液还是浊液
浊液，
因为碳酸钙属于难容物质，1gcaco3粉末加入100g水中不可能形成溶液，只能形成浊液
Ⅳ 碳酸钙加水会怎样
加热貌似没现象。CaCo3=(等号上有加热符号）Cao+Co2↑。CaCo3是难溶于水的，加少量的话是澄清石灰水，有气泡 CAcO3+H2O=Ca(OH)2+Co2↑ 加多了的话就是乳浊液了。
一般来说：Ca(HCO3)2本身可溶的，其实Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。H2O+CO2反应产生的碳酸，微弱电离出的氢离子，和碳酸根粒子，形成了碳酸氢根离子。
碳酸电离可以产生碳酸根离子，碳酸根离子继续电离产生碳酸根，所以，碳酸根离子的电离，其实是碳酸的二级电离，所以，碳酸根对于碳酸，电离程度已经很小了，甚至忽略不计。
拓展资料：
碳酸钙和二氧化碳反应反应化学方程式（在水中反应）：CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
CaCO3沉淀逐渐消失，且此反应可逆Ca(HCO3)2=（加热）CaCO3 + CO2 + H2O
反应维持动态平衡，也就是说，少量和过量只会影响CaCO3消失的量。
碳酸钙是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是一种化合物，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内。亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广，也是初高中化学中的一种常见试剂（常用来与盐酸反应生成CO₂等）。
Ⅵ 碳酸钙和水反应生成什么
碳酸钙和纯水不发生反应，但当空气中CO2的浓度大时，就能发生化学反应｛CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2 ｝
在桂林一带，我们常见的溶洞就是这样形成的。由于空气中的H2O和CO2的含量大，所以才会形成溶洞。
对于化学，如果你将它与实际相结合，就能够融会贯通，在考试中立足于不败之地。
Ⅶ 将碳酸钙放入水中，这是溶液吗
这不是溶液。
因为溶液需要澄清稳定，碳酸钙放入水中会沉淀，不溶于水的。
教给你一个简单的判断溶液的方法：你从这个混合物中任意取出一部分，考虑一下是不是和剩余的是一样的成分，如果一样就是溶液！
Ⅷ 纯化水能溶解碳酸钙吗
纯化水不能溶解碳酸钙
因为：
碳酸钙的物理性质：
几乎不溶于水